①O2 ②Na2O2 ③NH4Cl ④HCl ⑤NaOH ⑥CaCl2 ⑦氦氣

（1）這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是 。只含離子鍵的是 。既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是 。

（2）屬于離子化合物的是 。

II.（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的總能量。

（2）已知拆開(kāi)1molH﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要_____________（填“放出”或“吸收”）_____________kJ的熱量．

A.溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

B.在酸性溶液中生鐵不可能發(fā)生吸氧腐蝕

C.吸氧腐蝕的速率比析氫腐蝕快

D.兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe-2e-=Fe2+

（方案l）取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

(1)圖中球形干燥管的作用是__________________。

(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是: 關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。然后打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?/span>_____________。

(3)假設(shè)其他操作均正確，按照?qǐng)D裝置將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_______________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

（方案2）用圖裝置測(cè)定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。

(4)為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體最好選擇________________。

a．CCl4 b．H2O c．飽和NH4Cl溶液 d．濃硫酸

(5)若m g樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________________(需化簡(jiǎn))。

（方案3）按下列路徑測(cè)定樣品中AlN的純度：

(6)寫(xiě)出步驟反應(yīng)的離子方程式_____________________。

(7)該方案能否測(cè)出AlN的純度？(若能請(qǐng)用m1，m2列出計(jì)算純度的表達(dá)式)__________。

請(qǐng)回答：

(1) 儀器1的名稱(chēng)________。裝置5的作用________。

(2) 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開(kāi)K2，關(guān)閉K1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入4中。請(qǐng)為裝置作一處改進(jìn)，使溶液能進(jìn)入4中________。

(3) 裝置改進(jìn)后，將3中反應(yīng)后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程分析沒(méi)有產(chǎn)生白色沉淀的原因________。

A.晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B.硬度由大到小：金剛石碳化硅晶體硅

C.晶格能由大到�。�NaF>NaCl>NaBr>NaI

D.熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>Al

【題目】干燥的二氧化碳和氮?dú)夥磻?yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問(wèn)題：

(1)裝置1用來(lái)制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為____；裝置2中所加試劑為____；

(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；試管口不能向上傾斜的原因是__________。裝置3中試劑為KOH，其作用為______________。

(3)反應(yīng)時(shí)三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是_______________________。

A.化合物 WY 是良好的耐熱沖擊材料

B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是弱酸

C.Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)一定高于 Z

D.化合物(ZXY)2 中所有原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

（1）加堿沉淀鎂離子時(shí)，生成的Mg(OH)2在分散系中處于沉淀溶解平衡，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp=_____。

（2）MgCl2溶液顯酸性，其水解的離子方程式為_____。

（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的試劑有______

a．MgO b．Mg(OH)2 c．MgCO3 d．MgSO4

（4）若在空氣中直接加熱MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，寫(xiě)出生成Mg(OH)Cl的化學(xué)方程式______。

（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl氣流中加熱可得到無(wú)水氯化鎂，其原因是______。

（6）如果直接電解MgCl2溶液，將得不到金屬鎂，寫(xiě)出該電解反應(yīng)方程式_______。

【題目】關(guān)于化合物，下列敘述正確的有（ ）

A.分子間可形成氫鍵B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C.分子中有7個(gè)鍵和1個(gè)鍵D.C原子的雜化方式是sp2和sp3

(1)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

① 從3 min到9 min，v(H2)＝_____mol·L－1·min－1。

② 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。

③ 下列說(shuō)法正確的的是____(填字母)。

A．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化，則說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%

C．平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是30%

D．該條件下，第9 min時(shí)v逆(CH3OH)大于第3 min時(shí)v正(CH3OH)。

(2)工業(yè)中，CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。

反應(yīng)A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

反應(yīng)B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比為1∶3時(shí)，溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。

① 由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是________。

② 由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________。下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有___________(填字母)。

A．使用催化劑 B．增大體系壓強(qiáng)

C．增大CO2和H2的初始投料比 D．投料比不變和容器體積不變，增加反應(yīng)物的濃度

(3)250 ℃下CH3OH物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。畫(huà)出280 ℃下0～t2時(shí)刻CH3OH物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線示意圖__________。