【題目】已知：H<0，將一定量的充入注射器中密封，測(cè)定氣體透光率，并壓縮注射器，氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖氣體顏色越深，透光率越小。下列說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率為0

B.c點(diǎn)：υ正（NO2）>υ逆（NO2）

C.b點(diǎn)與c點(diǎn)相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小

D.若容器絕熱，則平衡常數(shù)

Ⅰ.課題小組研究發(fā)現(xiàn),其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。

(1)25℃時(shí)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)溶液。測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=________。

Ⅱ.課題組就其酸性物質(zhì)做進(jìn)一步研究

一氧化氮、二氧化氮的研究

(1)一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列狀態(tài)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_______（填字母編號(hào)）。

A．混合氣體的密度保持不變 B．NO的轉(zhuǎn)化率保持不變

C．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

(2)活性炭可處理大氣污染物NO，反應(yīng)原理為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，T℃時(shí)，在2L密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol活性炭（無(wú)雜質(zhì)），平衡時(shí)活性炭物質(zhì)的量是2.000mol，則該溫度下的平衡常數(shù)為_________；達(dá)平衡時(shí),若再向容器中充入0.04molNO,0.03molN2和0.03molCO2，則平衡________移動(dòng)。（填“向左”“向右”或“不”）

III.一氧化碳、二氧化碳的研究

(1)CO或CO2在一定條件下可以用來(lái)合成甲醇。工業(yè)上常用CO和H2制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到5min，用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____。

(2)碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下：

Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △ H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △ H= - 43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △ H= - 178.3kJ/mol

①計(jì)算反應(yīng)Ⅳ：C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=______kJ/mol；

對(duì)硫的氧化物的研究

②SO2可被Na2FeO4氧化而去除污染，工業(yè)上用Fe和石墨作電極電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4。寫(xiě)出電解過(guò)程中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)________。

(1)甲小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(固定裝置已略去)。

①若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和_______(填選項(xiàng)序號(hào))。

a．錐形瓶 b．酒精燈 c．燒瓶 d．蒸發(fā)皿

②裝置B的作用是___________________；裝置D的作用是___________________。

③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

④若A、B中藥品足量，則可以觀察到裝置F中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________。

⑤該裝置存在的主要缺陷是___________________________________________________。

(2)乙小組認(rèn)為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖所示裝置(其余部分相同)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①燒瓶中加入的是過(guò)氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是___________，U型管中加入的試劑是___________。

②此裝置能產(chǎn)生大量氨氣的原因是___________________________________________。

A.25℃時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4

B.圖中a=2.6

C.25℃時(shí)，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6

D.M點(diǎn)溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)

【題目】甲乙丙丁戊是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示某些條件和部分產(chǎn)物已略去下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色，則反應(yīng)可能都屬于氧化還原反應(yīng)

B.常溫下，若丙為無(wú)色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙是銅和稀硝酸

C.若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊可用于干燥甲

D.若甲為濃鹽酸，乙為，則戊可能使品紅褪色

【題目】已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分產(chǎn)物略去，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A.若A是鐵，則E可能為稀硝酸

B.若A是，E是，則B為

C.若A是NaOH溶液，E是，則B為

D.若A是溶液，E可能是氨水

A.X是負(fù)極，Y是正極

B.CuSO4溶液的pH減小

C.a極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙先變紅后褪色

D.若電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol e－，Fe電極增重0.64g

(1)寫(xiě)出 C 單質(zhì)在 B 單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式：_______________________________________。

(2)某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識(shí)分析 C 的核外電子排布為該同學(xué)所畫(huà)的軌道式違背了_______________原理（或規(guī)則）。

(3)用電子式表示 BA3 的形成過(guò)程：__________________________。

(4)DE3 中心原子雜化方式為_______________，其空間構(gòu)型為_______________。

A.SiF4和 CO的中心原子均為sp3雜化

B.此圖錯(cuò)誤，違背了泡利原理

C.凡中心原子采取sp3 雜化的分子，其 VSEPR 模型都是四面體

D.SO2為 V 形的極性分子

【題目】如圖是某大型化工生產(chǎn)的工藝流程圖部分反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

流程中所涉及的化學(xué)工業(yè)有：合成氨、 ______ 聯(lián)合制堿法或侯式制堿法．

工業(yè)從液態(tài)空氣中分離出A、B利用的原理是 ______ ．

圖示中G生成H的流程中為了提高原料的利用率和減少污染，生產(chǎn)中往往采取的操作是 ______ ．

工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)Ⅰ的方程式為 ______ ，為提高原料轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是 ______ ，生產(chǎn)中需將產(chǎn)物液化分離的目的是 ______ ．

寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式 ______ ．

圖示中生成小蘇打的化學(xué)方程式 ______ ，母液與K分離的方法是 ______ 有兩種方案從母液中獲得副產(chǎn)品J：通入氨氣、冷卻、加食鹽、過(guò)濾不通氨氣、冷卻、加食鹽、過(guò)濾對(duì)比這兩種方案．方案通入氨氣的作用 ______ ；方案濾液一般不能反復(fù)循環(huán)利用，其原因是 ______ ．