【題目】一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中，加入1molCO2、2molH2進行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列情況能說明反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.容器內(nèi)混合物的相對分子質(zhì)量不再隨時間改變

B.生成1molH—H鍵的同時消耗1molCO2

C.容器內(nèi)的氣體總壓強不再隨時間改變

D.容器內(nèi)CO2與H2的濃度相等

(1)反應(yīng)中副產(chǎn)品a是___（用化學(xué)式表示）；

(2)升高pH至4.0～4.5的目的是__；

(3)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是__（用化學(xué)式表示）；

(4)為使得到的晶體較純凈，生產(chǎn)過程中使pH升高的C物質(zhì)可選用___（填編號）；

a.NaOH b.Al c.氨水 d.A12O3 e.NaAlO2

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

下列說法不正確的是（ ）

A. 為使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化成Mg（OH）2，試劑①可選擇石灰乳

B. 加入試劑①后，分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾

C. 加入試劑②反應(yīng)的離子方程式為：OH﹣+H+=H2O

D. 通過電解熔融的無水MgCl2得到48gMg，共轉(zhuǎn)移4mol電子

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

（1）元素n的氣態(tài)氫化物的電子式為___，基態(tài)n原子的核外共有__種不同運動狀態(tài)的電子。

（2）m與y所形成的化合物含___鍵，屬___分子。（填“極性”或“非極性”）

（3）x位于周期表的第___周期第___族；其簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

【題目】將1mol固體A置于體積不變的真空密閉容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其分解：A(s)2B(g)+C(g)，下列可以判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A.反應(yīng)速率：vB(正)=vC(逆)

B.B的體積分數(shù)不變

C.氣體的密度保持不變

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

【題目】下列可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是（ ）

①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

③溫度和體積一定時，混合氣體密度不再變化

④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)

⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1

⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

⑧溫度和壓強一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

A. ②③④⑤⑥B. ②⑥⑦⑧⑨

C. ①②⑥⑧D. ②⑥⑨

【題目】在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發(fā)生2A(g)+3B(g)4C(g)反應(yīng)。下列描述中，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

A. 各物質(zhì)的濃度之比c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶3∶4

B. 混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等

C. 單位時間內(nèi)，若消耗了a molA物質(zhì)，同時也消耗了2a mol C物質(zhì)

D. 混合氣體的體積是反應(yīng)開始前的4/5

A.只存在SO42-、Cl-、Fe3+三種離子B.—定存在SO42-、Fe3+，可能存在Cl-、I-

C.c(Cl-)=0.05 mol/LD.3.4 g沉淀中含有2種成分

【題目】常溫下，用NaOH溶液作捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品

(1)若某次捕捉后得到的溶液，則溶液中：______常溫下、，

(2)欲用5L溶液將固體全都轉(zhuǎn)化為，則所用的溶液的物質(zhì)的量濃度至少為______。已知：常溫下、忽略溶液體積的變化