A.AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag+＋NH3·H2O =AgOH↓＋NH4+

B.向NaHCO3溶液中加入醋酸：HCO3-＋CH3COOH=CO2↑＋H2O＋CH3COO-

C.葡萄糖溶液與銀氨溶液水浴加熱：CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]+＋2OH-CH2OH(CHOH )4COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3

D.苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液： 2 ＋Na2CO3=2＋CO2↑＋H2O

A. X2+2Y22XY2B. 2X2+Y22X2Y

C. X2+3Y22XY3D. 3X2+Y22X3Y

（1）硫化鈉水溶液具有臭味是S2-水解產生H2S造成的，用離子方程式解釋_____________。

（2）Na2S具有較強的還原性，其水溶液在空氣中會緩慢地氧化成硫代硫酸鈉，寫出化學方程式__________________________________。

（3）某學習小組設計實驗探究金屬硫化物的性質。

Ⅰ.探究Na2S的還原性

甲同學取少量硫化鈉溶液于試管，滴加2滴酚酞溶液，再滴加溴水溶液，觀察到溶液顏色變淺。

①酚酞的作用是____________；寫出該實驗的離子方程式____________________

②乙同學認為甲方案不嚴密。他設計方案：取少量硫化鈉溶液于試管，滴加適量苯，再用長滴管加入溴水。加入“苯”的目的是_________________________

Ⅱ.探究氧化還原反應和沉淀反應的競爭

丙同學設計以下兩組實驗：

實驗1、①在10 mL 2 mol·L－1FeCl3溶液中滴加2 mL 1 mol·L－1Na2S溶液，觀察到有淺黃色沉淀生成，溶液黃色變淺。

②在10mL 2 mol·L－1Na2S溶液中滴加2mL1 mol·L－1FeCl3溶液。觀察到先產生淺黃色固體，隨后生成黑色固體，溶液黃色變無色。

實驗2、在2 mol·L－1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液，立即產生大量黑色沉淀，沒有淺黃色沉淀。

實驗1 中產生的淺黃色固體是_______（填化學式）。寫出實驗1 ②中產生黑色沉淀的離子方程式_____________；已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋，實驗2中，發(fā)生復分解反應，未發(fā)生氧化還原反應。

實驗結論：若某一溶液中同時存在氧化還原反應和沉淀反應，則_________（填“氧化還原”或“生成更難溶物質”）反應將優(yōu)先進行。

【題目】在反應中，表示該反應速率最快的是

A.v（A）＝ 0.5 mol/（L·s）B.v（B）＝ 0.3 mol/（L·s）

C.v（C）＝ 0.8 mol/（L·s）D.v（D）＝ 1.8 mol/（L·min）

溶解度/（g/100g水）

回答下列問題：

（1）該電池的正極反應式為 ____。

（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn__________g。（已經F=96500C/mol）

（3）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需去除少量雜質鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，加堿調節(jié)至pH為___________時，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調節(jié)至pH為_________時，鋅開始沉淀（假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加H2O2后果是_________。

A. 常溫時，0.1mol·L-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 中，c (NH4+)由大到小的順序是：①>②>③>④

B. 0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中，c(Na+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)

C. 常溫時，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H+)不相等

D. 常溫時，0.3 mol·L-1HY溶液與0.3 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則混合溶液中c(H+) +c(HY)= 1×10-5 mol·L-1

【題目】甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛()、苯甲酸()等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。

（1）裝置a的名稱是__________________，主要作用是____________________。

（2）三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________，此反應的原子利用率理論上可達___________。（原子利用率=(期望產物的總質量/全部反應物的總質量)×100%）

（3）經測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產量卻有所減少，可能的原因是________________________________________________。

（4）反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，還應經過 ________、________(填操作名稱)等操作，才能得苯甲醛粗產品。

（5）實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。

a.對混合液進行分液 b.過濾、洗滌、干燥

c.水層中加入鹽酸調節(jié)pH＝2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩

A. 元索Ⅹ和元Z的最高正化合價相同

B. 單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)>r(X)

C. 氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性順序為：Y<Z<X<W

D. 元素Z的氧化物對應水化物都是強酸

A.乙醇是良好的有機溶劑， 75 % 的酒精還可以滅活新冠病毒

B.苯酚有毒，沾到皮膚上可用 65 ℃的以上熱水洗滌

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中碳原子的雜化方式相同

D.有機物 的名稱是2-甲基-2-丁烯

請回答下列問題：

（1）通入 CH3OH 電極的電極反應：___________________。

（2）乙池中 A(石墨)電極的名稱為_________________(填“正極”、“負極”或“陰極”、“陽極”)，總化學反應式為___________________。

（3）當乙池中 B 極質量增加 5.40g 時，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_______mL(標準狀況)。若丙池中KCl溶液的體積是500mL，電解后，溶液的pH為_________(設電解前后溶液體積無變化)。