A.FeS2SO2H2SO4

B.N2NH3NONO2HNO3

C.FeFeCl2FeCl3Fe(OH)3

D.MnO2Cl2漂白粉

回答下列問題:

（1）“鍛燒”的目的是______________________；尾氣吸收得到的副產(chǎn)品為__________。

（2）“浸出”時，為提高鉛的浸出率，可采取的措施是____________(列舉兩條)；其中Al2O3被浸出的離子方程式為__________________。

（3）“凈化”時，其中銅被除去的離子方程式為_________________________。

（4）“電解沉積”時，陰極的電極反應式為____________；“電解貧液”可返回工序中循環(huán)使用。

（5）“氧化”的化學方程式為______________________________。

（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為__。

（2）在制取氨氣后，如果要干燥氨氣，可選用的干燥劑是__。

A.固體氫氧化鈉

B.濃硫酸

C.氯化鈣

D.五氧化二磷

E.堿石灰

（3）用裝置B收集氨氣時，氨氣的進氣口是___(填“a”或“b”)。

（4）待圓底燒瓶中收集滿氨氣后，關閉a、b，打開裝置B中的止水夾c，一段時間后，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是：___、___。

（5）以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是__(填序號)。

已知：

①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O

②

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是___。

(2)由C生成D和E生成F的反應類型分別是__、__。

(3)E的結構簡式為___。

(4)G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為__。

(5)芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結構簡式__、__。

(6)寫出用環(huán)戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線__(其他試劑任選)。

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.溶液與溶液混合后呈中性：

B.溶液與過量NaOH溶液反應：

C.溶液中通入少量：

D.溶液中加入過量的HI溶液：

A．H2Y的電離方程式：H2Y2H+ + Y2-

B．HY－ 水解的離子方程式：HY- + H2OH2Y + OH-

C．該酸式鹽溶液中離子濃度大小關系：c(Na+) > c(HY-)>c(OH-) >c(H+)

D．該酸式鹽溶液中微粒濃度關系：c(H+)＋c(H2Y) = c(OH-)＋c(Y2-)

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A.在溶液中投入足量的Zn粉：

B.溶液與溶液混合后呈中性：

C.磁性氧化鐵溶于氫碘酸：

D.溶液中通入少量：

A.NH4Cl的水解常數(shù)表達式：

B.NaHCO3水解的離子方程式：HCO3－ + H2O H3O + + CO32－

C.結構示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡

D.H2SO3的電離方程式：H2SO32H+ + SO32－

+Cl2+HCl

有關物質的性質：

回答下列問題：

(1)A反應器是利用實驗室法制取氯氣，裝置中空導管B的作用是__。

(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應器C中制備氯苯，C的反應溫度不宜過高，原因為①溫度過高，反應得到二氯苯；②__，球形冷凝管的作用是：__，D出口的主要尾氣成分有__。

(3)提純粗產(chǎn)品過程如圖：

①凈化過程中加入NaCl晶體的目的是吸水干燥,系列操作為__。

②為了確定所得產(chǎn)品為氯苯，而非二氯苯，可對產(chǎn)品進行分析，下列方法可行的是__。

A.質譜法 B.紅外光譜法 C.滴定法

(4)實驗中最終得到產(chǎn)品14.7g，產(chǎn)率為__，產(chǎn)率不高的原因可能是：___。

(5)苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進入氯化反應器，在迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進行氯化，反應方程式為：__。

A. 該裝置將電能轉變?yōu)榛瘜W能

B. 正極的電極反應為C2O42－-2e-===2CO2

C. 每生成1molAl2(C2O4)3，有6mol電子流過負載

D. 草酸鹽溶液中的陽離子移向Al電極