A.C4H10B.C2H6OC.C3H8OD.C2H4O2

下列說法錯誤的是

A.a點(diǎn)溶液中:c(Na2CO3)=0.020 mol·L—1

B.b點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(HCO3— )>c(CO32—)

C.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—) +c(HCO32—)+c(OH—)

D.室溫時，H2CO3的一級電離平衡常數(shù)Kal的數(shù)量級為10—7

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（ ）

A.分子中含有3種官能團(tuán)

B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

A.原子半徑和離子半徑均滿足：Y＞Z

B.氫化物的沸點(diǎn)不一定是：Y＜R

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T＞R

D.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

請回答下列有關(guān)問題：

（1）a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是___點(diǎn)。

（2）若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是___填序號）。

（3）把FeCl3溶液加熱蒸干，灼燒，得固體物質(zhì)為___（填化學(xué)式）。

（1）如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。

請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝+49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol-1

又知：③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol-1

則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝___。

（3）CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為___（寫離子符號）；若所得溶液c（HCO3）∶c（CO32）=2∶1，溶液pH=___。（室溫下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）

A.該分子中的所有原子有可能共平面

B.該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液顯紫色

C.滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色褪去，說明結(jié)構(gòu)中一定存在不飽和碳碳鍵

D.1mol該物質(zhì)分別與濃溴水、H2反應(yīng)時最多消耗的Br2和H2分別為4mol、7mol

A.試劑x、y可分別選用H2O、Na2O2B.b、d的作用分別是干燥O2、檢驗SO2

C.若c中固體變紅色，說明生成物為金屬銅D.e中酸性KMnO4溶液可用NaOH溶液替代

【題目】在2L密閉容器中通入amolX氣體并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，在T1、T2溫度下，X的物質(zhì)的量n(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A．正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)

B．在T2溫度下，在0～t1時間內(nèi)，v(Y)=

C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v(正)大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(逆)

D．W點(diǎn)時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大

方案一：用托盤天平稱取______g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500mL溶液。定容時若仰視容量瓶刻度線，則所配制結(jié)果將______填“偏大”“偏小”或“無影響”。

方案二：用體積均為250mL且濃度均為______ molL-1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。