A.反應HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 為放熱反應

B.CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) H＝(H1+H2+H3)

C.H1＞H2 H2＜H3

D.H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則H3變小

下列說法中正確的是

A.在該過程中，CO斷鍵形成C和O

B.CO和O生成了具有共價鍵的CO2

C.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程

D.CO和O生成CO2是吸熱反應

A.用濃硝酸與Cu反應制取NO2B.用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2

C.用H2O2溶液和MnO2反應制取O2D.用NH4Cl和Ca (OH)2反應制取NH3

濃縮海水粗產(chǎn)品溴溴蒸氣物質(zhì)X產(chǎn)品溴

下列說法錯誤的是

A.①中發(fā)生的主要反應為Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

B.物質(zhì)X為HBrO

C.②③的目的是富集溴元素

D.空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)

I.甲小組用如圖所示裝置進行鎂粉分別與鹽酸、醋酸(均為0.1mol/L40.00mL)的反應，請回答相關問題：

①每次實驗至少需要用電子天平(能稱準1mg)稱取鎂粉___g；

②裝置中有刻度的甲管可以用代替___(填儀器名稱)，按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是___。實驗結(jié)束后讀取氣體體積時應該注意的問題是___(至少回答兩點)。

II.乙小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察___(填現(xiàn)象)，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3溶液改為___(寫出試劑及物質(zhì)的量濃度)更為合理，其理由是___。

②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是___。

III.丙小組設計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應存在一定的限度。已知該反應為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2。請完成相關的實驗步驟和現(xiàn)象。實驗步驟如下：

①取5mL0.1molL-1KI溶液，再滴加56滴(約0.2mL)0.1molL-1FeCl3溶液

②充分反應后，將溶液分成兩份

③取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說明反應生成碘。

④另取一份，滴加試劑___溶液(填試劑名稱)，若現(xiàn)象___，則說明該反應有一定的限度。

【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是

A. ①壓強對反應的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應的影響

C. ③平衡體系增加N2對反應的影響 D. ④催化劑對反應的影響

甲同學采用如圖裝置進行實驗，探究了酸性條件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反應產(chǎn)物，實驗步驟、操作等內(nèi)容如下：

回答下列問題：

（1）用以上裝置證明實驗中產(chǎn)生的氣體有氧氣，裝置的連接順序是a→__→__→__→__。

（2）圖中儀器X的名稱是___。

（3）實驗步驟Ⅱ是___。

（4）實驗中紫紅色溶液含有CrO5。

①驗證紫紅色溶液中含有CrO5的操作及現(xiàn)象是___。

②已知CrO5的結(jié)構式為，生成CrO5的反應，不是氧化還原反應，則該反應的離子方程式為___。

（5）對上述實驗中產(chǎn)生氧氣、溶液變?yōu)榫G色的原因，做出的假設①是CrO5在酸性溶液中不穩(wěn)定，自身氧化還原生成Cr3+和O2。你還能做出的假設②是___。

（6）設計實驗，選擇合適的試劑，驗證（5）中的假設①，你的設計是___。

（1）用焦炭、硫磺等均可還原磷石膏。已知下列反應：

I .CaSO4(s)+2C(s)=CaS(s) +2CO2(g) H1=+226kJ·mol—1

II.3CaSO4 (s)+CaS(s)=4CaO(s) +4SO2(g) H2=akJ·mol—1

III. 3CaS(s)+CaSO4 (s) =4CaO(s) +4S(s) H3=bkJ·mol—1

①反應（I）能在______(填“低溫”“高溫”或“任何溫度”)下自發(fā)進行。

②用硫磺還原CaSO，反應為2CaSO4(s)+S(s)=2CaO(s)+3SO2 (g)，其△H=___ kJ·mol—1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（2）磷石膏轉(zhuǎn)氨法制硫酸的主要反應為CaSO4(s)+(NH4)2CO3CaCO3(s)+(NH4)2SO4，該反應的平衡常數(shù)K=________[已知:Ksp (CaCO3)=2. 5×10—9，Ksp(CaSO4)=3. 2×10—7]，為了提高CaSO4的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______________________________。(寫一條)。

（3）一氧化碳還原CaSO4可發(fā)生下列反應，其lgKp與溫度(T)的關系如圖所示(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

I .SO2(g)+3CO(g) 2CO2(g)+COS(g)

II .CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2 (g)+SO2(g)

①△H>0的反應是_______(填“I”或“II”)。

②在交點A處，氣體分壓間滿足的關系是:p (COS) =_____

③在恒溫恒容密閉容器中進行反應(I)，能說明已達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

a. 2v(CO) 正=3v(CO2)正

b.氣體的密度不再隨時間變化

c.氣體的壓強不再隨時間變化

d. 的值不再隨時間而變化

④若在1.0 L的恒容密閉容器中加入1mol CaSO4，并充入1molCO，只發(fā)生反應II。在B點時氣體總壓強為1 MPa，則此時CaSO4轉(zhuǎn)化率為________(已知1.41).

A. Mg和Al的總質(zhì)量為9g

B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

C. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1

D. 生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L

A. a點醋酸的濃度為1.0×10-3mol·L-1

B. a、b兩點對應的醋酸電離平衡常數(shù)：a<b

C. c點c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1

D. d點溶液升高溫度，溶液pH不變