A.甲烷的燃燒熱ΔH=－890.3 kJ/mol，則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＞－890.3 kJ/mol

B.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

C.表示硫的燃燒熱的熱化學方程式是S(g)+O2(g)=SO3(g)△H=-315kJ/mol

D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0 kJ/mol

(l)第四周期元素的基態(tài)原子中，最高能層中的s軌道上只有一個電子的元素有_____；

鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為____；p區(qū)元素第一電離能由大到小的前三種元素依次為____；

(2)GaBr3、GeBr4、AsBr3、AsBr5中，中心原子的軌道雜化類型為sp3的化合物是____；分子的立體構(gòu)型為平面三角形的化合物是_____；AsBr5的分子構(gòu)型為，則AsBr5是_____（填“極性”或“非極性”）分子。

(3)已知GaF3的沸點為19.5℃、GaC13的沸點為201.3℃、GaBr3的沸點為292℃，導致沸點如此變化的原因是___________.

(4)Ca、CaO、CaC12等含鈣物質(zhì)的焰色均為磚紅色，焰色形成的原因是鈣元素在一定條件下產(chǎn)生原子_______光譜。CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為____；若CaO的密度為dg/cm3，則CaO的晶胞參數(shù)a=__________nm。

A.AB.BC.CD.D

【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－△H＞0，下列敘述正確的是（ ）

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低

B.向水中加入少量固體亞硫酸氫鈉，c（H＋）增大，水的電離程度增大

C.由水電離出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定為12

D.將水加熱，Kw增大，pH減小

A. 2，2-二甲基丙醇和2-甲基-1-丁醇 B. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯

C. 2-甲基丁烷和戊烷 D. 鄰氯甲苯和對氯甲苯

【題目】據(jù)科技日報報道，我國科學家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成含氧化合物。

請回答下列問題：

⑴在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”，該原子的外圍電子排布式為____________。

⑵在第四周期過渡金屬中，基態(tài)原子第一電離能最大的元素是___________(填元素符號)。

⑶銅的焰色反應呈綠色，在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為________________。

⑷常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、 HCOOH等。

①CH3OH、HCHO、 HCOOH的沸點分別為64.7℃、-195℃、100.8℃，其主要原因是____________________；

②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是_________，該分子的空間構(gòu)型為____________。

⑸配離子中受配體的影響，中心離子同能級d軌道的能量不同，人們把1個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量稱為d的分裂能，用符號表示。分裂能大小一般與配體種類和中心離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。據(jù)此判斷分裂能Δ[Co(H2O)6]2+________Δ[Co(H2O)6]3+(填“>”“<”或“=”，理由是____________。

⑹鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞如圖所示。

①鈷晶胞堆積方式的名稱為____________；

②已知白銅晶胞的密度為dgcm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為____________pm(列出計算式)。

（1）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是_____，與CO互為等電子體的分子的電子式為______________。

（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型_____，與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學式為_____。

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是________，配位體中提供孤對電子的原子是________。

（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應中，肯定有______形成．

a．離子鍵 b．配位鍵 c．非極性鍵 d．σ鍵

（5）鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，

寫出該反應的化學方程式____________________。 若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是__________g·cm-3。

【題目】已知：，。時，向溶液中滴加氫氧化鈉溶液，混合溶液的pOH與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.M點溶液中：

B.的數(shù)量級為

C.M點到N點：的值不變

D.N點：

【題目】溶液中的反應X+3Y2Z分別在①、②、③三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度為c(X)=c(Y)=0.100molL-1、c(Z)=0molL-1，反應物X的濃度隨時間變化如圖所示。②、③與①比較只有一個實驗條件不同，下列說法不正確的是

A.反應0～5.0min實驗③的反應速率最快B.條件②的反應最先達到平衡

C.②與①比較，②可能壓強更大D.該反應的正反應是吸熱反應

A.鐵屑、溴水、苯混合加熱就能制取溴苯

B.用苯、濃硫酸、濃硝酸制取硝基苯時,溫度越高反應越快,得到的硝基苯越多

C.乙醇與乙酸混合加熱即能發(fā)生酯化反應生成有香味的酯

D.過程中反應①、②分別是取代反應、加成反應