（1）NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為________。

（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，其缺點(diǎn)是________。

（3）操作Ⅰ的名稱為____，簡(jiǎn)述利用“操作Ⅰ”的裝置洗滌難溶物的實(shí)驗(yàn)操作________。

（4）化學(xué)上常用10％的氨水溶解AgCl固體，AgCl與NH3·H2O按1︰2反應(yīng)可生成Cl－和一種陽(yáng)離子________的溶液（填陽(yáng)離子的化學(xué)式）。實(shí)際反應(yīng)中，即使氨水過(guò)量也不能將AgCl固體全部溶解，可能的原因是________。

（5）常溫時(shí)N2H4·H2O（水合肼）在堿性條件下能還原（4）中生成的陽(yáng)離子，自身轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體N2，理論上消耗0.1 mol的水合肼可提取到________g的單質(zhì)Ag。

（6）廢舊電池中Ag2O能將有毒氣體甲醛（HCHO）氧化成CO2，科學(xué)家據(jù)此原理將上述過(guò)程設(shè)計(jì)為原電池回收電極材料Ag并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應(yīng)式為________，負(fù)極的產(chǎn)物有________。

【題目】石油裂化和裂解過(guò)程得到的CH2=CH2，在一定條件下可以聚合成高分子化合物。含有結(jié)構(gòu)的化合物與CH2=CH2一樣，可以在一定條件下聚合成高分子化合物。

（1）廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2=CHCl在催化劑、加熱的條件下聚合成的，其化學(xué)方程式是________________。

（2）電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯（），它是由________________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）聚合而成的。

（3）CH2=CHCl與聚苯乙烯的單體在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

②向b中滴加3滴飽和FeCl3溶液，溶液顏色加深；

③再向上述b溶液中滴加3滴1mol·L-1NaOH溶液，溶液顏色變淺且出現(xiàn)渾濁；

④向c中逐漸滴加1mol·L-1KSCN溶液2mL，溶液顏色先變深后變淺。下列分析不正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)②中增大Fe3+濃度使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3正向移動(dòng)

B.實(shí)驗(yàn)③中有Fe(OH)3生成

C.實(shí)驗(yàn)③和④中溶液顏色變淺的原因相同

D.實(shí)驗(yàn)②、③、④均可說(shuō)明濃度改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響

①____________________________________；

②____________________________________；

③____________________________________。

(2)上述有機(jī)溶劑為CC14(沸點(diǎn)為76. 8 ℃)，進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴加熱的目的是________，最后晶體碘在______________中聚集。

(1)反應(yīng)進(jìn)行至_________min 時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí) Y 的平均反應(yīng)速率是________mol/ (L·min)。

(2)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出 X、Y、Z 的反應(yīng)方程式_________________；

(3)對(duì)于一個(gè)未知反應(yīng)，影響反應(yīng)速率的因素很多，請(qǐng)寫出可能影響化學(xué)反應(yīng)速率的三個(gè)因素：______________，____________，__________________。

A. 100 mL的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為7.5 mol·L-1

B. 生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

C. 該磁黃鐵礦FexS中，x=0.85

D. 該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3∶1

【題目】在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。

I.工業(yè)上用鈦礦石，含FeO、、等雜質(zhì)經(jīng)過(guò)下述反應(yīng)制得：

其中，步驟發(fā)生的反應(yīng)為：。

凈化鈦礦石時(shí)，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答： ______ 填“需要”或“不需要”。

凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理，寫出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______； ______。

可通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦：

“方法一”是電解來(lái)獲得Ti：將處理過(guò)的作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaO為電解液，用碳?jí)K作電解槽池。

陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ______。

“方法二”是先將與、C反應(yīng)得到，再用鎂還原得到。因下述反應(yīng)難于發(fā)生：

所以不能直接由和反應(yīng)即氯化反應(yīng)來(lái)制取。當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行。

已知：　。請(qǐng)寫出與、C反應(yīng)制各的熱化學(xué)方程式： ______。

從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時(shí)，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因_______________。

【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液含有、、、等中回收碘，操作過(guò)程如下：

向廢液中加入溶液，發(fā)生“還原”反應(yīng)的離子方程式為 ______。

“氧化”操作在三頸燒瓶中進(jìn)行，將溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入。實(shí)驗(yàn)用水浴控制在左右的較低溫度下進(jìn)行的原因是 ______。

某研究小組用圖裝置對(duì)與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)通入一段時(shí)間后，KI溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入，則溶液黃色變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色．研究小組對(duì)所得無(wú)色溶液中碘元素的存在形態(tài)提出了以下假設(shè)：

假設(shè)一：沒有形態(tài)；假設(shè)二：沒有形態(tài)；假設(shè)三：有形態(tài)。

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)一成立試劑自選。

若假設(shè)三成立，請(qǐng)寫出生成的離子方程式 ______。

該研究小組還進(jìn)行了對(duì)加碘鹽中含量測(cè)定的如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱取加碘鹽mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成待測(cè)溶液．移取待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉試液，用c標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)3次，測(cè)得平均值為VmL。

已知：，。測(cè)定時(shí)，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 ______ ，由測(cè)定數(shù)據(jù)可求得該樣品中含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______ 用含m、c、V的代數(shù)式表示，。

在滴定操作正確無(wú)誤的情況下，用此種測(cè)定方法測(cè)得的結(jié)果往往偏高，其原因是受空氣的影響，請(qǐng)用離子方程式表示產(chǎn)生這一影響的原因 ______。

(1)負(fù)極是__________（填“銅”或“鋅”），_________電子（填“失去”或“得到”），發(fā)__________（填“氧化”或 “還原”），電極反應(yīng)方程式______________；

(2)電流由__________流向__________（填“銅”或“鋅），銅片上觀察到的現(xiàn)象是________________。

已知：。

(1)粉碎玉米的目的是____________________。

(2)請(qǐng)寫出“發(fā)酵”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________；發(fā)酵產(chǎn)生的CO2的純度可達(dá)到99%，可回收利用，請(qǐng)舉出它的兩項(xiàng)用途：________________、_________________。

(3)操作a的名稱是_____________，檢驗(yàn)乙醇中是否含有水可以用試劑 ________________。