元素X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，下列推斷中不正確的是（　�。�

在相同狀況下，將下列四種混合氣體：（1）體積比為3：1的NH₃和N₂ （2）體積比為1：1的NO和NO₂ （3）體積比為1：1的NO₂和O₂ （4）體積比為4：3的NO和O₂分別置于完全相同的試管里，并倒置于水槽中．充分反應(yīng)后，液面上升的高度分別為h₁ h₂ h₃ h₄則下列關(guān)系正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　　）

某元素R有兩種同位素，可分別表示為⁸⁵R和⁸⁷R，若R的近似相對原子質(zhì)量為85.5則⁸⁵R原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

下列物質(zhì)中，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　　）①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③Al₂O₃ ④Al（OH）₃ ⑤NaHS  ⑥（NH₄）₂CO₃．

檢驗銨鹽的方法是將待檢物質(zhì)取出少量放在試管中，然后（　�。�

欲尋求新的催化劑和制造耐高溫、耐腐蝕的合金材料，應(yīng)對元素周期表中進(jìn)行研究的元素是（　　）

在食品加工或餐飲業(yè)中，使用量要嚴(yán)加控制的物質(zhì)是（　　）

（2012?南京模擬）己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一．實驗室用高錳酸鉀氧化環(huán)己醇制己二酸的裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）．實驗過程如下：
①將5mL 10% NaOH溶液、50mL水、6g KMnO₄加入三頸瓶中，攪拌加熱至35℃使之溶解．
②繼續(xù)加熱，維持反應(yīng)溫度45℃左右，邊攪拌邊緩慢滴加2.1mL環(huán)己醇，直到高錳酸鉀溶液顏色褪去．再沸水浴加熱5分鐘使二氧化錳凝聚．
③用玻璃棒蘸一滴反應(yīng)混合物到濾紙上做點滴試驗，如出現(xiàn)紫色的環(huán)，向反應(yīng)混合物中加入少量A固體直至點滴試驗無紫色環(huán)為止．
④趁熱抽濾混合物，濾渣用熱水洗滌．
⑤濾液用小火加熱蒸發(fā)使溶液濃縮至原來體積的一半，冷卻后再用濃鹽酸酸化至pH為2～4止．冷卻析出晶體，抽濾后再重結(jié)晶得己二酸晶體a g．
高錳酸鉀氧化環(huán)己醇的反應(yīng)如下：

（1）步驟②中需維持反應(yīng)溫度45℃左右，其原因是．
（2）步驟③加入的固體A可能是．
a、NaHSO₃   b、NaHCO₃    c、NaHSO₄   d、Na₂SO₄
（3）步驟④抽濾完畢或中途停止抽濾時，應(yīng)先．
（4）步驟⑤中加濃鹽酸的作用是．
（5）若要計算己二酸的產(chǎn)率，還需要知道的數(shù)據(jù)是．
（6）硝酸氧化環(huán)己醇也能制己二酸，與高錳酸鉀相比硝酸作氧化劑的缺點是．

（2012?南京模擬）三氟化氮（NF₃）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．它可在銅的催化作用下由F₂和過量的NH₃反應(yīng)得到．
（1）NF₃中氮原子的雜化方式為，NF₃分子空間構(gòu)型為；
（2）N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH₃HF（選填“＞”或“＜”）；
（3）N₃^-被稱為類鹵離子，寫出1種與N₃^-互為等電子體的分子的化學(xué)式；
（4）氯化銅溶液中加入過量氨水，可以生成四氨合銅絡(luò)離子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，A跟氟可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為．