①.a為直流電源的負極

②.陰極的電極反應式為：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O

③.陽極的電極反應式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

④.電解時，H+由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室

A. ①和② B. ①和③

C. ②和③ D. ③和④

A. 簡單離子半徑R>W>Y>Z

B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmW<HnR

C. Z2Y2電子式可表示為

D. RY2和W2均有漂白性，將兩者等物質(zhì)的量混合溶于水，漂白性增強

A.a電極是負極

B.b電極的電極反應為：4OH--4e-====2H2O+O2↑

C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

回答下列問題：

（1）寫出C中能在NaOH溶液里發(fā)生反應的官能團的名稱______。

（2）A→B和C→D的反應類型分別是___________、____________，H的分子式為______。

（3）反應E→F的化學方程式為______。

（4）試劑X的分子式為C3H5OCl，則X的結構簡式為______。

（5）B的同分異構體中，寫出符合以下條件：①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上只有一個取代基且能發(fā)生水解反應的有機物的結構簡式____________。

（6）4－芐基苯酚（）是一種藥物中間體，請設計以苯甲酸和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：____________（無機試劑任用）。

A.反應的化學方程式：CO+2H2CH3OH

B.反應進行至3分鐘時，正、逆反應速率相等

C.反應至10分鐘，(CO)=0.075mol/(L·min1)

D.反應至3分鐘，用甲醇來表示反應的平均速率為mol/(L·min1)

已知：Na2S2O3在空氣中強熱會被氧化，Na2S2O35H2O（M=248g/moL）在35 ℃以上的干燥空氣中易失去結晶水，可用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O35H2O并探究Na2S2O3的化學性質(zhì)。

I．制備Na2S2O35H2O

設計如下吸硫裝置：

（1）寫出A瓶中生成Na2S2O3和CO2的離子方程式______。

（2）裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效果，裝置B中試劑可以是______

A 濃硫酸 B 溴水 C FeSO4溶液 D BaCl2溶液

II．測定產(chǎn)品純度

（1）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準確稱取a gKIO3（M=214g/moL）固體配成溶液；

第二步：加入過量KI和H2SO4溶液，滴加指示劑；

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。

則c（Na2S2O3）＝______ mol /L。（列出算式即可）（已知：IO3－+5I－+6H+＝3I2+3H2O，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）

（2）滴定過程中下列實驗操作會造成結果偏高的是_________（填字母）

A 滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗

B 滴定終點時俯視讀數(shù)

C 錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待取液潤洗

D 滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達滴定終點時未發(fā)現(xiàn)有氣泡

Ⅲ．探究Na2S2O3的化學性質(zhì)

已知Na2S2O3溶液與Cl2反應時，1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。甲同學設計如圖實驗流程：

（1）甲同學設計實驗流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有___________和__________。

（2）乙同學認為應將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認為理由是__________。

(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的_________棒；乙池中的________棒。

②在乙池中陽極的電極反應是__________。

(2)若兩池中均盛放滴加少量酚酞的飽和NaCl溶液。

①甲池中的鐵容易發(fā)生腐蝕，該腐蝕屬于電化學腐蝕中的_________腐蝕。

②測得乙池中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則標準狀況下理論共有_________L氣體生成。

（2）利用熱化學法來測定晶格能是由Born與Haber首先提出來的，其實質(zhì)是利用Hess定律，構成一個熱化學循環(huán)。

已知：Na(s)+ Cl2(g)= NaCl(s) ΔH=－410.9 kJ·mol－1

可知，Na原子的第一電離能為_____kJ·mol－1；Cl-Cl鍵鍵能為______kJ·mol－1；NaCl晶格能為_____kJ·mol－1。

（3）高壓下NaCl 晶體和 Na 或 Cl2 反應，可以形成不同組成、不同結構的晶體，如圖是其中一種晶體的晶胞（大球為氯原子， 小球為鈉原子），其化學式為________。

（4）金屬Na晶體中的原子堆積方式稱為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為a nm，空間利用率為________（列出計算式）。

【題目】（1）已知反應的，、分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_____kJ。

（2）對于一般的化學反應aA+bB→P，反應物濃度和反應速率之間存在以下關系： v（單位mol·L-1·min-1）＝k×c(A)x ×c(B)y，k稱為速率常數(shù)，x稱為反應物A的級數(shù)，y稱為反應物B的級數(shù)，x+y稱為反應的總級數(shù)。

① 對于反應H2(g)＋I2(g)→2HI(g)，速率表達式：v＝k×c(H2)×c(I2)，則反應總級數(shù)為________級。

② H2O2分解成水和氧氣的反應是一級反應，反應速率常數(shù)k為0.0410 min-1，則過氧化氫分解一半的時間是__________min。（結果保留3位有效數(shù)字）（已知：一級反應物質(zhì)濃度c=c0e-kt，c0為初始濃度，ln2=0.693）

（3）將等物質(zhì)的量的I2和H2置于預先抽真空的特制1L密閉容器中，加熱到1500 K，起始總壓強為416kPa；體系達平衡，總壓強為456kPa。體系中存在如下反應關系：

①I2(g)2I(g) Kp1 = 200 ΔH1

②I2(g)+ H2(g)2HI(g) Kp2 ΔH2

③HI(g)I(g)+ H(g) Kp3 ΔH3

④H2(g)2H(g) Kp4 ΔH4

（已知Kp3、 Kp4值很小，③、④反應忽略；Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，以下計算結果均保留2位有效數(shù)字）

①ΔH2=_____________。（用含ΔH1、ΔH3、ΔH4的式子表示）

②1500K平衡體系中I(g)、H2(g)分壓分別為______kPa、_______kPa、Kp2=______。

A.在同一溶液中，H2CO3、、不能大量共存

B.測定混有少量氯化鈉的碳酸鈉的純度，若用滴定法，指示劑可選用酚酞

C.當pH＝7時，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關系： c(Na＋)＞c(Cl－)＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)

D.已知在25℃時，水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh1 ＝2.0×10－4，溶液中c()∶c()＝1∶1時，溶液的pH＝10