已知：,則反應(yīng)______ 。

天然氣的一個重要用途是制取，其原理為：。一定條件下，在密閉容器中，通入物質(zhì)的量濃度均為的與，在發(fā)生反應(yīng)時，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖1所示，

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______ 。

壓強 ______ 填“大于”或“小于”；壓強為時，在Y點：正 ______ 逆填“大于“、“小于”或“等于“。

天然氣中的少量雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為。一定條件下向溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ 。

工業(yè)上又常將從天然氣分離出的，在高溫下分解生成硫蒸氣和，若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示，在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ 。

科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖3的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以和合成。

寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式為______ 。

為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量______ 選填“鹽酸”或“硫酸”。

溶于水生成，下列物質(zhì)與水反應(yīng)，跟此反應(yīng)類型相同的是 ______

硒酸的水溶液按下式發(fā)生一級和二級電離：；，

溶液顯 ______ 填“酸性”、“中性”、“堿性”．

向溶液中滴加少量氨水，該反應(yīng)的離子方程式為 ______ ．

已知的兩級電離常數(shù)分別為，，則和兩溶液混合后反應(yīng)的離子方程式為 ______ ．

肼與反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ______ ．

電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，所得產(chǎn)物可直接排入大氣．其原理如圖2所示，其中B為電源的 ______ 極，乙池中電極反應(yīng)式為 ______ ，為使反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，須適時向甲池中添加 ______ ．

請回答相關(guān)問題。

（1）下列說法不正確的是____________。

A.上述方法的優(yōu)點之一是原料取自大海 B.進(jìn)行①②③步驟的目的是富集

C.工業(yè)上也可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂 D.電解法冶煉金屬要消耗大量的電能

（2）步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程是__________________________。

（3）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

(1)圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇__________(填字母)。

a．碳棒b．鋅板c．銅板

(2)鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。

①E為該燃料電池的________(填“正”或“負(fù)”)極。F電極上的電極反應(yīng)式為____________________________________________________________。

②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語解釋其原因_________________________________________________________________________。

(3)乙醛酸(HOOC-CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖3所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。

①N電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________。

②若有2mol H+通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為________mol。

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某無色可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒。將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量為；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，則堿石灰增重。

(1)計算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量_____________。

(2)若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式___________________。

(3)若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式________________（只要求寫出一組）。

(1)甲同學(xué)設(shè)計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是________(填序號)。

①使溴水褪色的反應(yīng)不一定是加成反應(yīng)

②使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)

③使溴水褪色的物質(zhì)不一定是乙烯

④使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯

(2)乙同學(xué)推測此乙烯中一定含有的一種雜質(zhì)氣體是________，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。在實驗前必須全部除去，除去該雜質(zhì)的試劑可用________。

(3)為驗證乙烯與溴發(fā)生的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，丙同學(xué)提出可用試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是_____________________________________________________________________________。

【題目】對于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變

B. 改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變

C. 升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D. 若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

已知：

在含價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使價鉻還原成價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在之間，使和轉(zhuǎn)化為、沉淀而除去．

寫出與溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式 ______ ．

用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因 ______ ．

將含價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解．陽極區(qū)生成的和發(fā)生反應(yīng)，生成的和在陰極區(qū)與結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去．

寫出陰極的電極反應(yīng)式 ______ ．

電解法中加入氯化鈉的作用是 ______ ．

某化學(xué)興趣小組以含價鉻和價錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響．

取100mL廢水于250mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如圖1所示．則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為 ______ 時，錳、鉻去除率最好．

取100mL廢水于250mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值．得到pH值對鉻和錳去除率的影響如圖2所示．則在鐵屑用量一定時，廢水 ______ 時，錳、鉻去除率最好．

A. B.

C. D.

(1)元素Ga位于Al的下一周期，寫出鎵(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________CO2的電子式為_____________________

(2)下列有關(guān)Al、Ga的說法不正確的是______

A.由流程圖可知酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 B.Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3

C.Ga(OH)3可由Ga2O3與水反應(yīng)得到 D.與酸反應(yīng)的劇烈程度：Al<Ga

(3)圖中涉及到的Al、Na、O三種元素簡單離子半徑由大到小的順序_____________

(4)步驟二中不能通入過量的CO2，理由_________________(用離子方程式表示)

(5)工業(yè)上通常用電解精煉法提純鎵。某待提純的粗鎵內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì)，以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。在電流作用下使粗鎵溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液，通過某種離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極，并在陰極放電析出高純鎵。(離子氧化性順序為：Zn2+<Ga3+<Fe2+)

①下列有關(guān)電解精煉說法正確的是_______

A．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，其主要電極反應(yīng)式：Ga-3e- ═ Ga3+

B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．在陰極除了析出高純度的鎵之外，還有H2產(chǎn)生

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Fe

②陰極析出高純度鎵的電極反應(yīng)式__________________________________

(6)氮化鎵在電和光的轉(zhuǎn)化方面性能突出，是迄今理論上光電轉(zhuǎn)化效率最高的材料。氮化鎵(GaN)的一種制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________