A. 操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)

B. 操作②是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶過濾

C. 若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器

D. 在整個制備過程中，未發(fā)生置換反應(yīng)

A. Na2R溶液中：c(Na+)=c(HR)+2c(R2)

B. H2RH++HR，Ka1=1.0×101.3

C. 等物質(zhì)的量的NaHR和Na2R溶于水，使得溶液pH恰好為4.3

D. HF的Ka=1.0×103.4，在足量NaF溶液中加入少量H2R，發(fā)生反應(yīng)：H2R+2F2HF+R2

（阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子）

A. AB. BC. CD. D

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱

C.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱

D.四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高

【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（　�。�

A.NH3的生成速率與NH3的分解速率相等

B.單位時間內(nèi)生成a mol N2同時生成3a mol H2

C.單位時間內(nèi)生成a mol N2同時消耗a mol H2

D.單位時間內(nèi)有1 mol N≡N鍵斷裂同時有3 mol H—H鍵斷裂

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下：

回答下列問題：

（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為___。

（2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是___。

（3）“酸浸”時所加入的酸是___（填化學(xué)式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是___。

（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是___。

（5）“調(diào)pH為2～3”的目的是___。

（6）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO47H2O），其原因可能是__ 、___。

【題目】下列敘述正確的是

A.某二元酸在水中的電離方程式是：，；則NaHA溶液中：

B.相同溫度下將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②鹽酸、③氯化鎂溶液、④硝酸銀溶液中，為①＞④=②＞③

C.常溫下，某溶液的，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

D.若、、分別表示常溫下的電離平衡常數(shù)、的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關(guān)系為

①分子中既含極性鍵又含非極性鍵

②若和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：

③、、、熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高

④、、、分子中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

⑤固體熔化成液體的過程是物理變化，所以不會破壞化學(xué)鍵

⑥分子很穩(wěn)定是由于分子之間能形成氫鍵

⑦由于非金屬性：，所以酸性：

A.②⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.③⑤⑦

【題目】工業(yè)上合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1一般采用700 K左右的溫度,其原因是(　　)

①提高H2的轉(zhuǎn)化率　 ②適當(dāng)提高氨的合成速率　 ③提高氨的產(chǎn)率 ④催化劑在700 K時活性最大

A.只有①B.②④C.②③④D.①②