【題目】已知一定溫度下，X(g)+2Y(g) mZ(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量ckJ，且2b＜c，則下列各值關(guān)系正確的是

A. a=b B. 2a＜c C. m＜3 D. m＞3

【題目】在一密閉容器中進行反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，若X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是

A、Z的濃度可能為0.3mol/L

B、平衡時X2、Y2的轉(zhuǎn)化率相等

C．平衡時，Y2和Z的生成速率之比為2:1

D、若平衡后再改變外界條件，升高溫度，則反應(yīng)的平衡常數(shù)將變大

【題目】在密閉容器中充入4 mol A，在一定溫度和體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g) 3B(g)＋C(g)；ΔH＜0，達到平衡時有30%的A發(fā)生反應(yīng)，下列判斷正確的是

A. 若向密閉體系內(nèi)再加入3molB、2molC，達平衡時C的百分含量與原平衡相同

B. 達到平衡時氣體的總物質(zhì)的量、密度都不發(fā)生變化

C. 反應(yīng)達平衡的過程中，釋放出的熱量不發(fā)生變化

D. 升高溫度A的轉(zhuǎn)化率大于30%

【題目】二氧化鈦是制取航天航空工業(yè)鈦合金的重要原料．用鈦鐵礦主要成分是鈦酸亞鐵，含少量、MgO、等雜質(zhì)作原料生產(chǎn)金屬鈦和綠礬等產(chǎn)品的一種工藝流程如下：已知：Ti有兩種價態(tài)，在水溶液中主要以無色、紫色形式存在．

請回答下列問題：

硫酸與反應(yīng)生成的化學(xué)方程式是______．

濾液1中加入適量鐵粉，至剛好出現(xiàn)紫色為止，此時溶液仍呈強酸性．

已知：氧化性：則加入鐵粉的作用是______．

濾液2中加入適量的試劑A，可選用______填編號．

稀通入鼓入空氣

已知，101kPa時，由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：

，

，

反應(yīng)______．

用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦．寫出陰極區(qū)反應(yīng)的電極總反應(yīng)式是______．

假如中的鐵元素占礦物中鐵元素總量的；某次生產(chǎn)中，向濾液1中加入純鐵粉為bkg，得到綠礬晶體的質(zhì)量為cKg，整個過程中鐵元素的總利用率為，Ti元素的轉(zhuǎn)化率為，其他損失忽略不計．按上述流程，得到______用數(shù)字和字母表示已知：

(1) V2O5為黃褐色固體，無味、有毒，微溶于水，是許多反應(yīng)的催化劑。25℃時，部分含釩微粒的存在形式、濃度及存在的pH范圍之間的變化關(guān)系如圖所示(其余可溶性微粒均未標出)，圖中“[V]”表示含釩微粒的濃度，虛線表示[V]或pH的范圍尚未確定。

①V2O5溶于足量1.0 mol·L-1NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________

②上述滴加H2SO4溶液的過程中，先后發(fā)生如下反應(yīng)：

則“X所示區(qū)域的離子”不可能是____________(填標號)。

A.V3O93- B.V4 O103- C.V4 O124-

(2)如圖所示為可充電的全釩液流電池構(gòu)造示意圖，該電池中的隔膜只允許H+通過。電池放電時，負極區(qū)溶液的pH將_________ (填“增大”“減小”或“不變”)，電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。

【題目】據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列敘述錯誤的是

A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B.反應(yīng)需在300℃進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

(1)a．b．c．

①上述三種物質(zhì)中b，c中官能團名稱分別是__________，__________。

②三種物質(zhì)在一定條件分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，同溫同壓下消耗氫氣量關(guān)系為______(填“相同”或“不相同”)。

(2)欲區(qū)分乙醛和乙酸，應(yīng)選用 ____(填字母)。

a．NaOH溶液 b．HCl溶液 c．銀氨溶液 d.新制氫氧化銅懸濁液

(3)工業(yè)上或?qū)嶒炇姨峒円韵挛镔|(zhì)的方法不合理的是(括號內(nèi)為雜質(zhì))______。

A. 溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液 B. 乙烷(乙烯)：通入溴水，洗氣

C. 乙酸(水)：加新制生石灰，蒸餾 D. 乙酸乙酯(乙酸)：氫氧化鈉溶液，分液

(4)蘋果酸()與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。電池放電時電解質(zhì)溶液中OH-向_______(填“正”或“負”)極移動，負極反應(yīng)式為_______。

【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（s）。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.6molD，并測得C的濃度為0.15mol/L。下列判斷正確的是

A. 從開始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（Ls）

B. 從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%

C. 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=c(C)c2(D)/c3(A)c(B)

D. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)

(1)2min時H2的轉(zhuǎn)化率為______。

(2)2min時三種氣體的總量為_____mol。

(3)相同溫度下，若2min后該反應(yīng)達平衡，則反應(yīng)前后的氣體壓強比為___ 。

(4)下列措施能增大反應(yīng)速率的是___(填字母)。

A．恒溫恒容充入He氣 B．縮小體積，使壓強增大

C．恒溫恒壓充入He氣 D．使用催化劑

(5)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知：1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時放出熱量93kJ：

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值______。

請回答下列問題：

（1）同濃度的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液的pH最大的是_____．

（2）常溫下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____（填字母序號，下同）．

A．c（H+）

B．

C．c（H+）c（OH﹣）

D．

E．

若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是_________．

（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)．稀釋后，HX溶液中有水電離出來的c（H+）_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中有水電離出來的c（H+），理由是___________．

（4）已知100℃時，水的離子積為1×10﹣12，該溫度下測得某溶液PH=7，該溶液顯_____（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下PH=1的H2SO4溶液aL與PH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液PH=2，則a：b=_____．