A.H2SO4在冰醋酸中的電離方程式為H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+

B.H2SO4在冰醋酸中：＝c(HSO4-)+2c(SO42-)+c(CH3COO-)

C.濃度均為0.1mol·L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)>pH(HNO3)

D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值減小

A. Mg2C3水解生成丙炔B. Al4C3水解生成丙炔

C. ZnC2水解生成乙烷D. Li2C2水解生成乙烯

A.芥子醇的分子式是C11H12O4

B.芥子醇能發(fā)生水解反應(yīng)

C.芥子醇分子中所有原子不可能在同一平面

D.1 mol芥子醇能與足量溴水反應(yīng)消耗3 mol Br2

A.B.

C.D.

【題目】常溫下，濃度均為0.1mol·L-1、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg 的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B.常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-)：a<b

C.相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>b

D.lg ＝3，若同時微熱兩種溶液，則減小

（1）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______________________。

（2）在容積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在溫度500℃時發(fā)生反應(yīng)：

CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。

CH3OH的濃度隨時間變化如圖�；卮鹩嘘P(guān)問題：

①從反應(yīng)開始到20分鐘時，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_________________

②從30分鐘到35分鐘達(dá)到新的平衡，改變的條件可能是__________________________

A．增大壓強(qiáng) B．加入催化劑 C．升高溫度 D．增大反應(yīng)物的濃度

③列式計算該反應(yīng)在35分鐘達(dá)到新平衡時的平衡常數(shù)(保留2位小數(shù))_______________

④如果在30分鐘時,再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持溫度不變，達(dá)到新平衡時，CH3OH的濃度____________1mol.L-1(填“>”、“<”或“=”)。

（3）一種原電池的工作原理為：2Na2S2 + NaBr3Na2S4 + 3NaBr。用該電池為電源，以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，使CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷。

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：______________________________________

②電解池中產(chǎn)生CH4一極的電極反應(yīng)式為：_______________________________________。

（4）下圖是NaOH吸收CO2后某種產(chǎn)物的水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3－、CO32－三種成分平衡時的組成分?jǐn)?shù)。

下列敘述正確的是_______________

A．此圖是1.0 mol·L-1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲線

B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)

C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3－形式存在

D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

A. a線是CaSO4沉定溶解平衡曲線

B. T℃時，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=

C. d點表示CaCO3的飽和溶液。且c(Ca2+)<c(CO32-)

D. T℃時，向CaSO4沉淀中加入1mol·L-1的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀會轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀

A.次氯酸的電子式 B.二氧化硅的分子式SiO2

C.二氧化碳的比例模型：D.Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

①對于的鹽酸和的醋酸溶液的pH：鹽酸______選填“”“”或“”醋酸，寫出醋酸的電離方程式______若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的鹽酸和醋酸溶液，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：前者______后者選填“”“”或“”．

②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉．實驗室現(xiàn)有醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈______選填“酸性”、“中性”或“堿性”，其原因是用離子方程式表示______．

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測得溶液的時，溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系為______；當(dāng)測得溶液的時，溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系可能為寫出一種關(guān)系即可______．

④已知時，的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請你寫出乙同學(xué)可能的理由______．

(1)實驗室中常用NaOH溶液來進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)100mL的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為______

(2)常溫下向一定體積的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是______．

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 醋酸的電離程度增大，亦增大

C.溶液中不變 溶液中減小

(3)①常溫下將稀硫酸與NaOH溶液mL棍合，所得溶液的pH為1，則：______溶液體積變化忽略不詢．

②常溫下若溶液由的HA溶液與的NaOH溶液混合而得，則下列說法正確的是______

A.若反應(yīng)后溶液呈中性，則

B.若，反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C.若反應(yīng)后溶液呈酸性，則一定大于

D.若反應(yīng)后溶液呈堿性，則一定小于

(4)常溫下，濃度均為的下列五種溶液的pH值如下表所示：

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是______

A.HCN

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是______．

A.

C.

(5)幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

當(dāng)向含相同濃度、、離子的溶液中滴加NaOH溶液時，______填離子符號先沉淀，______填“”、“”或“”．