近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO₃在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)式為：KI+H₂O→KIO₃+H₂↑．下列有關(guān)說法中，正確的是（　　）

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：
Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂

充電

放電

Cd+2NiOOH+2H₂O，
有關(guān)這個(gè)電池的說法正確的是（　�。�

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�

皮膚的黑白與皮膚中黑色素的多少有關(guān)，而酪氨酸是黑色素合成的基礎(chǔ)物質(zhì)，酪氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，下列有關(guān)酪氨酸的說法不正確的是（　�。�

化學(xué)反應(yīng)過程中既有物質(zhì)變化，又有能量變化．下列判斷正確的是（　�。�

使蛋白質(zhì)從水中析出并保持其生理活性，可以加入下列溶液中的（　�。�

（1）在粗制CuSO₄?5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺．在提純時(shí)為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)可采用的是．
A．KMnO₄      　 B．H₂O₂   　　  C．Cl₂ 水  　　    D．HNO₃
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，可以達(dá)到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的．
A．NaOH         B．NH₃?H₂O     C．CuO           D．Cu（OH）₂
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）₃的溶度積 K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol?L^-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3.0mol?L^-1，則Cu（OH）₂開始沉淀時(shí)溶液的pH為，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時(shí)溶液的pH為，通過計(jì)算確定上述方案（填“可行”或“不可行”）．
（3）25℃，將a mol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為mol?L^-1．（NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=2×10^-5 mol?L^-1）

將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）  實(shí)驗(yàn)測(cè)得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(qiáng)/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度/mol?L-1	2.4×10-3	3.4×10-3	4.8×10-3	6.8×10-3	9.4×10-3

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算 25.0℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)：．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在 25.0℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量（填“增加”、“減少”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的熵變△S0（填“＞”、“=”或“＜”）．

高溫下CuO（s）+CO（g）?Cu（s）+CO₂（g）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
1000℃K=4.0   
1150℃K=3.7   
1300℃K=3.5
請(qǐng)回答下列問題：
（1）△H0（填＞﹑＜或﹦）
（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Cu、CuO、CO、CO₂各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO₂）﹦；CO的平衡轉(zhuǎn)化率﹦
（3）以下措施中，能使（2）中的正反應(yīng)速率顯著加快的是，能提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是
A、增加CO的濃度    B、增加CuO的量  C、移出部分CO₂  D、提高反應(yīng)溫度E、減小容器的容積      F、加入合適的催化劑．

碳是化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．
（1）使Cl₂和H₂O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂，當(dāng)有1molCl₂參與反應(yīng)時(shí)釋放出145KJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（2）科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與CO₂反應(yīng)生成甲醇．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱分別為285.8KJ/mol^-1、283.0kJ?mol^-1和726.5kJ?mol^-1．則：①利用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是 kJ．
②甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
（3）某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖 所示（圖中E₁ 表示正反應(yīng)的活化能，E₂ 表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是
A．該反應(yīng)為吸熱熱反應(yīng)
B．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變
C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
D．逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能．