A.1∶1

B.1∶2

C.2∶1

D.1∶3

A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W

C. 原子半徑：T＞Q＞R

D. 簡(jiǎn)單離子半徑：T＞R

①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；

③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是(　　)

A.Br－

B.SO42-

C.H2SO3

D.NH4+

【題目】T℃時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示，下列判斷正確的是

A. T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B. c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行

C. 若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T℃

D. T℃時(shí)，直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)

A. 無(wú)明顯現(xiàn)象，因稀硫酸不與銅反應(yīng)

B. 銅片溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇到空氣不變色

C. 銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體

D. 銅片溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色

【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g) +Y(g)3Z(g)，反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度，測(cè)得X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是 （ ）

A. Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大

B. 升高溫度，平衡常數(shù)增大

C. W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率

D. 平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大

【題目】將溶于溶液中，能配制成濃度較大的碘水，主要是發(fā)生了反應(yīng)：。該平衡體系中，的物質(zhì)的量濃度與溫度（T）的關(guān)系如圖所示（曲線上的任何一點(diǎn)都代表平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)速率：B.平衡常數(shù)：

C.M、N兩點(diǎn)相比，M點(diǎn)的大D.Q點(diǎn)時(shí)，

A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O

B. 該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C. 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O

D. 該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—

A.1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

B.乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3NA 個(gè)氫原子

C.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

【題目】某廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價(jià)有＋3，＋2)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________

(2)第②步中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是______________________________

(3)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過(guò)程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)?/span>______________，加堿調(diào)節(jié)至pH為________時(shí)，鐵元素剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為________時(shí)，鋅開(kāi)始沉淀(假定Zn2＋濃度為0.1 mol·L－1)。若上述過(guò)程不加H2O2后果是______________________，原因是________________________________________________。