(2)將MnO4-氧化Fe2+的離子方程式補充完整：______________ MnO4-+ ______ Fe2++ ______ =Mn2++ ______ Fe3++ ______。

(3)完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式： __________________ Fe(OH)2+ ______ ClO-+ ______ ______ Fe(OH)3+ ______Cl-。

【題目】Ⅰ.已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去�，F(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、、、、、、七種物質：

(1)寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式：____________。

(2)上述反應中，1mol氧化劑在反應中得到________mol電子。

(3)如果在反應后的溶液中加入，溶液又變紫紅色。已知鉍有、價，其中價較穩(wěn)定，寫出加入溶液又變紫紅色的離子方程式：_________。由上述方程式說明的一個性質：__________。

II.(1)已知能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應（未配平）。

①已知有10.7gFe（OH）3參加反應，共轉移了個電子，則________。

②根據(jù)所學的知識，推測能和下列________填序號物質反應。

A. B.SO2 C. D.

(2)一定條件下，向含硝酸的廢水中加入，將還原成。若該反應消耗32gCH3OH，轉移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是________。

________________________________________________

(2)稱取6.0g含、和的試樣，加水溶解，配成250ml溶液。量取兩份此溶液各25.00ml，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20.00ml時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的的總物質的量為____mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液。

A.溶液在滴定過程中作_____填“氧化劑”或“還原劑”，該滴定過程___填“需要”或“不需要”另加指示劑。滴至16.00ml時反應完全，此時溶液顏色由____變?yōu)?/span>_____。

B.若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測結果____填“偏大”、“偏小”或“無影響”。

C.若在達到滴定終點時俯視讀數(shù)，則所得結果_____填“偏大”、“偏小”或“無影響”。

③原試樣中的質量分數(shù)為______，的質量分數(shù)為_____。

已知以下信息：

①

②（R、R’代表烴基）

③X在催化劑作用下可與H2反應生成化合物Y。

④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰。

回答下列問題：

（1）X的含氧官能團的名稱是______，X與HCN反應生成A的反應類型是________。

（2）酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結構簡式是________________。

（3）X發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是______________________________________

（4）G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式是_________________________

（5）的同分異構體中：①能發(fā)生水解反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；④含氧官能團處在對位。滿足上述條件的同分異構體共有________種(不考慮立體異構)，寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式____________________________________________。

①

②R1CHO+R2CH2CHO+H2O

③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖所示

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)C的結構簡式為____________， E中所含官能團的名稱是____________；

(2)寫出下列有關反應的化學方程式：

①E和H2以物質的量比1︰1反應生成F：______________________；

②B和F以物質的量比1︰2合成DBP：_____________________，該反應的反應類型為_____________________。

(3)同時符合下列條件的B的同分異構體有______種，寫出其中任意兩種同分異構體的結構簡式_________________。

①不能和NaHCO3溶液反應 ②能發(fā)生銀鏡反應

③遇FeCl3溶液顯紫色 ④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子

(1)某地污水中的有機污染物主要成分是三氯乙烯，向此污水中加入高錳酸鉀被還原為溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產物只有，寫出該反應的化學方程式：_____________。

(2)在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業(yè)產品保險粉，同時產生二氧化碳氣體，該反應的離子方程式為_______。

(3)已知能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體標準狀況下的密度為，寫出該反應的離子方程式：______。

(4)一定條件下，向溶液中滴加堿性溶液，溶液中元素的化合價為與反應生成納米鐵粉、和，其離子方程式為_____________。

(5)與碘化鉀在稀硫酸中反應的離子方程式為_____________。

(6)還原性較強，在溶液中易被氧化成，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_____________。

(7)可與KOH和在高溫下反應，生成產物之一為，反應的化學方程式為_____________。

已知：①

②E的核磁共振氫譜只有一組峰

③C能發(fā)生銀鏡反應

④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)

⑤苯環(huán)上的鹵原子在常壓下遇到NaOH的溶液很難水解

回答下列問題：

（1）G中官能團的名稱：___、__。

（2）D的系統(tǒng)命名是__；J的結構簡式為__。

（3）由A生成B的化學方程式為__，反應類型為__。

（4）C與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為__。

（5）H在一定條件下生成高分子化合物的結構簡式為__。

（6）G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，任寫出其中兩種符合上述條件的同分異構體的結構簡式__。

【題目】IBr、ICl等稱之為鹵素互化物，、、等稱之為擬鹵素，它們的化學性質與鹵素單質相似，請回答下列問題。

氯化碘能與水發(fā)生反應：，該反應_______填“是”或“不是”氧化還原反應。

溴化碘具有強氧化性，能與溶液發(fā)生反應，發(fā)生反應的離子方程式為___。

已知某些離子的還原性強弱順序為�，F(xiàn)將幾滴KSCN溶液滴入到含少量的溶液中，溶液立即變紅，向其中逐滴滴入酸性溶液，觀察到紅色逐漸褪去，請利用平衡移動原理解釋這一現(xiàn)象_______________。

下列物質中，也可以使該溶液紅色褪去的是 _________。

A.新制氯水 碘水 鹽酸

為劇毒物質，處理含有KCN的廢水常用的方法是：在堿性條件下用NaClO溶液將氧化為和一種單質氣體，該反應的離子方程式為_______________。

【題目】（I）和的一些物理性質如下表：

①分離這兩種物質混合物可采用的方法是__。（填序號）

A．過濾 B．分液 C．蒸發(fā) D．分餾

②實驗需要用到的主要玻璃儀器是___。

(II)酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有___、___等。

（2）若用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為___、___。

（3）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成___、__問題。

（4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作反應的催化劑，且能重復使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合）

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列___（填字母）為該反應的最佳條件。

A．120℃，4h B．80℃，2h

C．60℃，4h D．40℃，3h

（1）S位于元素周期表______周期第______族，F(xiàn)e的基態(tài)原子核外價電子排布式為______；O的基態(tài)原子核外有______種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）用“＞”“＜”或“=”填空

（3）已知：下列兩個熱化學方程式：

4Fe（s）+302（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣a kJ/mol

4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣b kJ/mol

則Al（s）的單質和Fe2O3（s）反應的熱化學方程式是______。

（4）FeSO4溶液可與硝酸發(fā)生反應，寫出此反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目____________________________。