步驟一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH標準溶液。

步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2次，記錄數據如下。

（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質量為__________g，配制標準溶液需要用到玻璃棒、燒杯外，還需要的玻璃儀器有__________________。

（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是__________。判斷滴定終點的現(xiàn)象是_____

（3）實驗2，滴定前液面在“0”刻度處，滴定后液面如圖所示，其讀數為________mL。根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度為__________。

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有（_______）

A. 配制標準溶液定容時，仰視刻度線

B. 錐形瓶水洗后直接裝待測液

C. 酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗

D. 滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數；

E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

（1）在25 ℃、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式是_______________________。

（2）已知：C(s) + O2(g)CO2(g) ΔH1 ＝－437.3 kJmol-1

2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH2 ＝－571.6 kJmol-1

2CO(g) +O2(g)2CO2(g) ΔH3 ＝－566.0 kJmol-1

則煤氣化主要反應的熱化學方程式是：C(s)+ H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH ＝________kJmol-1。如果該反應ΔS ＝＋133.7 J·mol-1·K-1 ，該反應在常溫下 _______自發(fā)進行(填 “能”或“不能”)。

（3） 已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則反應N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) ΔH ＝_________

（1）常溫下，下列敘述能證明CH3COOH為弱酸是_________。

a． CH3COONa 溶液的pH大于7；

b．相同體積相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別與足量鋅粉反應，放出相同體積的氫氣；

c．相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸，醋酸中和NaOH的物質的量多；

d．0.01mol/L的CH3COOH溶液，PH > 2

（2）常溫下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加蒸餾水稀釋，稀釋后，下列各量增大的是_________：

a. b. c.c(OH-)

（3）將濃度均為0.1mol/LCH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，測得混合液中c(CH3COO－)>c(Na+)，則下列關系式中正確的是（_____）

A．c(H+) > c(OH－) B．c(H+) < c(OH－)

C．c(CH3COOH) > c(CH3COO－) D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－)=0.1mol/L

（4）若等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因是 _______________（用離子方程式表示）。若將pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈__________（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na＋) ___________c(CH3COO－) （填“ ＞” 或“＝”或“＜” ）。

（5）25℃時，H2SO3的電離常數Ka1=1×10-2mol/L，Ka2=6×10-3mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數Kh=__________mol/L。

A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1

B.H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1

C.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1

【題目】在2A（g）＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是（ ）

A.υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B.υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

C.υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D.υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

已知：二氧化錳難溶于水、稀硫酸，溶于熱濃鹽酸。碳酸錳不溶于水，溶于稀硫酸。

(1)MnO2和MnCO3中，Mn元素的化合價分別是_________。

(2)石棉化學式為Mg3Si3O7(OH)4，它與硫酸反應的化學方程式為_________。

(3)濾渣A為____________(填化學式)

(4)步驟②中加入氫氧化鈉的作用是_________。

(5)已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如表：

步驟②中加入氫氧化鈉調節(jié)溶液的pH等于11，則濾渣B的成份是________。

(6)步驟③是往濾液中加入一種物質后過濾，這種物質是__________，過濾操作中使用的玻璃儀器有漏斗、_________；由D電解制備鋁的化學方程式為_____________。

【題目】在2L密閉容器內，800℃時，加入一定量的NO、O2，發(fā)生如下反應：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＜ 0，反應過程中n(NO)隨時間的變化如下表：

（1）計算該反應在20秒內用O2表示的反應速率v(O2)= ______________ ；

（2）寫出該反應的平衡常數表達式____________。升高溫度該反應平衡常數會_______（填“增大”“減小”或“不變”）

（3）下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________

（4）能使該反應的反應速率增大，且NO的平衡轉化率也增大的是__________。

a．及時分離出NO2氣體　　 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

（5）已知：2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030；2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K2= 4×10－92。隨著轎車進入家庭，汽車尾氣（含碳氫化合物、一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物質）污染成為備受關注的環(huán)境問題，某市政府要求全市新有汽車尾氣處理裝置完成改裝，改裝后的尾氣處理裝置主要是加了有效催化劑。請你根據以上有關數據回答：

①2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) K=_____________

②僅使用催化劑_______(填“能”或“否”)消除NO、CO污染氣體。

【題目】氯苯是重要的有機化工產品，是染料、醫(yī)藥、有機合成的中間體，工業(yè)上常用“間隙法”制取，反應原理、實驗裝置圖（加熱裝置都已略去）如下：

已知：氯苯為無色液體，沸點132.2℃．

回答下列問題：

（1）A反應器是利用實驗室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是___________,冷凝管中冷水應從______（填“a”或“b”） 處通入。

（2）把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應器C中（內有相當于苯量1%的鐵屑作催化劑），加熱維持反應溫度在40～60℃為宜，溫度過高會生成二氯苯．

①對C加熱的方法是_________（填序號）

a．酒精燈加熱 b．油浴加熱 c．水浴加熱

②D出口的氣體成分有HCl、________和________；

（3）C反應器反應完成后，工業(yè)上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾．堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無機物，同時減少堿的用量，節(jié)約成本．寫出用10%氫氧化鈉堿洗時可能發(fā)生的化學反應方程式：_____________________；_________________；（寫兩個即可）

（4）上述裝置圖中A、C反應器之間，需要增添一個U形管，其內置物質是________________；

（5）工業(yè)生產中苯的流失情況如下：

則lt苯可制得成品為________________t（只要求列式）。

下圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖。

（1）當飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置。振蕩前后的實驗現(xiàn)象為________(填字母)。

A．上層液體變薄 B．下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o色 C．有氣體產生 D．有果香味

（2）為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進行分離：

①試劑1最好選用_________________________________________________；

②操作1是________，所用的主要儀器名稱是__________________________；

③試劑2最好選用_____________________________________；

④操作2是_______________________________________；

⑤操作3中溫度計水銀球的位置應為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計外 、錐形瓶 ，還需要的玻璃儀器有__________、________、________，收集乙酸的適宜溫度是________。

請回答下列問題：

(1)試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

(2)試劑2為_________NaOH溶液，其作用是_________，使檢驗水解產物的實驗得以順利進行；發(fā)生反應的離子方程式為：_________；

(3)反應①的化學方程式為_________；

(4)為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________；

(5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現(xiàn)實驗目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使實驗失敗，最簡單的改正措施是_________。