（1）圖乙中1號C與相鄰C有無形成π鍵__________（填“有”、或“無”）。

（2）圖甲中1號C的雜化方式________。該C與相鄰C形成的鍵角______（填“>”、“<”或“=”）1200。

（3）我國制墨工藝是將50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同條件下所得到的分散系后者更為穩(wěn)定，其原因是____________________。

（4）石墨烯可轉化為富勒烯（C60）,某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱心與內部。該晶胞中M原子的個數(shù)為______________,該材料的化學式為_______________。

（5）金剛石與石墨都是碳的同素異形體。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據(jù)硬球接觸模型,金剛石晶胞中碳原子的空間占有率為___________（用含π的代數(shù)式表示）。

（6）一定條件下,CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結構（如下圖所示）的水合物晶體,其相關參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是_________；

②有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm,結合圖表從物質結構及性質的角度分析,該設想能否實現(xiàn)：________ （填“能”、或“否”）。

可燃冰與二氧化碳替換的水合物的熔點較高的是_________。

I．已知2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的反應歷程分兩步：

第一步：2NO（g） N2O2（g） （快） H1<0；v1正=k1正c2（NO） ；v1逆=k1逆c（N2O2）

第二步：N2O2（g）+O2（g） 2NO2（g） （慢） H2< 0； v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）

①2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的反應速率主要是由______（填“第一步”或“第二步”）反應決定。

②一定溫度下，反應2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K=____________；

II．利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣（主要成分為CO、H2），還可減少溫室氣體的排放（1）已知重整過程中部分反應的熱化方程式為：

① CH4（g）=C（s）+2H2（g） ΔH>0

② CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） ΔH>0

③ CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） ΔH<0

固定n（CO2）=n（CH4），改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率見圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉化率________（填“大于”“小于”或“等于”）CH4的平衡轉化率。

（2）在密閉容器中通入物質的量均為0.1mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應CO2（g） + CH4（g） 2CO（g） + 2H2（g），CH4的平衡轉化率與溫度及壓強（單位Pa）的關系如圖乙所示。y點：v（正）_____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。已知氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×氣體的物質的量分數(shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，求x點對應溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=__________________。

III．根據(jù)2CrO42﹣+2H+ Cr2O72﹣+H2O設計如圖丙裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖丙中右側電極連接電源的__極，電解制備過程的總反應方程式為__。測定陽極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物質的量之比為a：b，則此時Na2CrO4的轉化率為__。若選擇用熔融K2CO3作介質的甲醇（CH3OH）燃料電池充當電源，則負極反應式為__。

A.等質量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.化學反應A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)能量變化如圖所示，該反應為放熱反應

C.在25℃、101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H= -285.8kJ·mol-1

D.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，整個過程放出的熱量大于57.3kJ

A.AB.BC.CD.D

①明礬可作凈水劑

②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸

③NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑

④實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞而不能用玻璃塞

A.①④B.②③C.③④D.全部

A.常溫下水電離的c（H+）為1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

B.滴加石蕊后呈藍色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3-

C.使石蕊呈紅色的溶液：NH4+、NO3﹣、AlO2﹣、I﹣

D.常溫下 =1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-

（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是___(填標號)。

（2）A池中Zn是___極，電極反應式為___；A中總反應的離子方程式___。

（3）B池中總反應的方程式為___。

（4）C池中Zn是___極，發(fā)生___反應，電極反應式為___；反應過程中，CuCl2溶液濃度___(填“變大”“變小”或“不變”)。

【題目】常溫下，H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各組分的物質的量分數(shù)δ隨pH的變化如圖（I）、（II）所示。下列說法不正確的是已知：。

A.NaHA溶液中各離子濃度大小關系為：

B.乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的Kb2=10-7.15

C.[H3NCH2CH2NH3]A溶液顯堿性

D.向[H3NCH2CH2NH2] HA溶液中通人HCl，不變

(1)A．______、B．______、C．______、D．______、E．______、F．______。

(2)寫出下列反應的化學方程式

E→A：_________________________________________。

實驗室制備C：__________________________________。

(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間(秒)

①該研究小組在設計方案時�？紤]了濃度、___________、____________等因素對過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？_______________________。

(2)將質量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%(密度為1.0g/cm3)的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結果如下：

① 寫出H2O2發(fā)生分解的化學反應方程式________________。求出實驗A中H2O2在5分鐘內的平均反應速率________________。（結果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）

② 實驗結果說明催化劑作用的大小與____________________有關。