【題目】下列實驗操作及對應解釋或結論正確的是

A.AB.BC.CD.D

(2)把下列溶液蒸干并灼燒，用所得物質(zhì)的化學式填空：Na2CO3溶液___________； NaClO溶液___________； AlCl3溶液____________。

（1）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應的離子方程式：________________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：__________________；根據(jù)所得溶液的物料守衡關系，將下列等式補充完整， c(SO42－)=________________________。

（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4+)＝a mol/L，則c(SO42－)＝________。

（3）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________________________。

【題目】下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是

A.向濃度均為的、混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍色沉淀，說明

B.取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有

C.向溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，白色沉淀可能為CuI

D.某待測溶液可能含有等濃度的下列離子中的若干種：、、、、、、、、�，F(xiàn)取少量待測溶液于試管，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加熱產(chǎn)生無色氣體，則原溶液中是否含有、，需通過焰色反應確定

(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=__________

(2)降低溫度，該反應K值__________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率___________，化學反應速率___________（以上均填增大、減小或不變）。

(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)時間是___________________________。

(4)據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是_______________________（用文字表達）。

(5)10min到15min的曲線變化的原因可能是____________（填寫編號）。

A、加了催化劑 B、縮小容器體積

C、降低溫度 D、增加SO3的物質(zhì)的量。

(6)若該反應的密閉容器為2L，則反應15min時，v（SO2）=___________

(7)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（____）

A、及時分離出SO3氣體B、適當升高溫度

C、增大O2的濃度 D、選擇高效的催化劑

A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，正反應吸熱

B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，正反應放熱

C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，正反應放熱

D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，正反應吸熱

【題目】在一定條件下，可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＜0達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是（ ）

A.加催化劑, v（正）v（逆）都發(fā)生變化，而且變化的倍數(shù)相等

B.加壓, v（正）v（逆）都增大，且v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)

C.升溫, v（正）v（逆）都增大，且v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)

D.加入氬氣，v（正）v（逆）都不變，且v（正）等于v（逆）

A.v（C）=0.8 mol /（L·s）B.v（B）=0.3 mol/（L·s）

C.v（A）=0.5 mol /（L·s）D.v（D）=1 mol /（L·s）

A. 圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關系曲線

B. 圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關系曲線

C. 圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關系曲線

D. 圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產(chǎn)生沉淀量的關系曲線

A. 30 g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為7NA

B. 標準狀況下，22.4 L N2和CO2混合氣體所含的分子數(shù)為2NA

C. 1 L濃度為1 mol·L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D. MnO2和濃鹽酸反應生成1 mol氯氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA