已知元素砷（As）的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是（　�。�

向盛有無(wú)水乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是（　　）

下列微粒中，與NH₄⁺的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的是（　�。�

下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�

下列元素中，原子半徑最大的是（　�。�

下列電子式中錯(cuò)誤的是（　　）

控制變量法是研究化學(xué)變化量的重要思想方法．請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	碳酸鈣 狀態(tài)	c（HCl）/ mol?l-1	溶液溫度/℃		碳酸鈣消失 時(shí)間/s
			反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	塊狀	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	塊狀	0.6	20	41	280
4	粉末	0.8	20	40	30
5	塊狀	1.0	20	40	120
6	塊狀	1.0	30	50	40

（1）該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)的離子方程式為
（2）實(shí)驗(yàn)5、6表明 對(duì)反應(yīng)速率的影響，說(shuō)明，反應(yīng)速率越快．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、5可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是．
（4）從本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是．

利用反應(yīng)Zn+2FeCl₃=ZnCl₂+2FeCl₂設(shè)計(jì)原電池裝置．
（1）在框圖中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并指出：
負(fù)極材料為，電極反應(yīng)式為：；
正極材料為，電極反應(yīng)式為：；
（2）若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子通過(guò)，則溶解Zn的質(zhì)量為g．

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是．
（2）該反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)，原因是．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用C表示化學(xué)平均反應(yīng)速率為．

如圖方格中的符號(hào)表示一種反應(yīng)物或生成物（反應(yīng)時(shí)加入或生成的水以及生成沉淀J時(shí)的其它產(chǎn)物均已略去）．已知F是一種常見(jiàn)金屬．

（1）物質(zhì)A是，G是，J是．
（2）用碳棒作電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)物是（寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)），檢驗(yàn)該電極產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)方法是．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式，反應(yīng)②的化學(xué)方程式．