【題目】從鋁土礦（主要成分是，含、、MgO等雜質）中提取兩種工藝品的流程如下：

請回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_________.

（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為________.

（3）驗證濾液B含，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。

（4）濾液E、K中溶質的主要成份是________(填化學式)，寫出該溶液的一種用途________

（5）已知298K時，的容度積常數(shù)=5.6×,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的=_______.

【題目】Ⅰ（1）尼泊金酯()是國際上公認的廣譜高效食品防腐劑,是國家允許使用的食品添加劑。下列對尼泊金酯的判斷不正確的是__________(填選項序號)。

a. 能發(fā)生水解反應

b. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

c. 分子中所有原子都在同一平面上

d. 與濃溴水反應時,1mol尼泊金酯消耗1molBr2

（2）寫出“間甲基苯乙烯”的結構簡式:__________。

（3）寫出“苯酚鈉中通入少量的二氧化碳”的化學方程式:__________。

Ⅱ.已知某反應為:

。

（4）M分子中官能團名稱__________。

（5）1mol M完全燃燒需要__________ molO2。

（6）有機物N不可發(fā)生的反應為______。

A.氧化反應 B.取代反應 C.消去反應 D.還原反應 E.加成反應

（7）物質N與H2反應生成的P(結構簡式為)發(fā)生縮聚反應產物的結構簡式為_____________________。

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是________________。

（2）酸化操作是加入鹽酸，調節(jié)溶液的pH為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉化為CaCl2；②防止Ca2＋在蒸發(fā)時水解；③_______________。

（3）測定樣品中Cl－含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中；c.用0.05000mol·L－1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。

①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有：____________________。

②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質量分數(shù)為：____________________。

③若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質量分數(shù)偏高（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有：__________；___________。

【題目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某溫度下，在體積均為2.0L的甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應物，其起始物質的量如下表所示。甲中反應達到平衡時，測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的是（ ）

A. 平衡時，乙中H2的轉化率是甲中的2倍

B. 平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深

C. 平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等

D. 該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=0.25

（1）反應I前需在FeSO4溶液中加入_____（填字母），以除去溶液中的Fe3＋。

（2）反應I需控制反應溫度低35℃，其目的是______________________。

（3）工業(yè)生產上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是：________。

（4）反應Ⅳ常被用于電解生產(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極

發(fā)生的電極反應可表示為：__________________________。

【題目】某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價依次為+3、+2），設計了如下實驗流程：

（1）第①步反應的離子方程式是_________________________________________________；

（2）第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是：

______________________________________________________________________________；

（3）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有______________________；

（4）欲使1L該廢水中的完全轉化為。理論上需要加入__________g FeSO4·7H2O。

請回答下列問題：

（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為______（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為___（填代號）。

a．KMnO4b．(NH4) 2S c．H2O2d．KSCN

（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過加熱蒸發(fā)、_________、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是_____。

（3）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入（或先加入）__________（填化學式），若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列_____裝置回收（填代號）。

（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應______________________，直到______________________________，用KMnO4標準溶液滴定時應選用___滴定管（填“酸式”或“堿式”）。

A. 已知甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJmol-1

B. 已知C(石墨，s)═C(金剛石，s)△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知中和熱為△H=-57.4kJmol-1，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應的反應熱就是中和熱

D. 已知S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2，則△H1＜△H2

已知：焙燒過程的反應為(NH4)2SiF6+ BaCO3BaSiF6+ 2NH3↑+ CO2↑+H2O↑

（1）焙燒的氣體產物能恰好完全反應生成物質A，則A的化學式為 。

（2）氨解反應為放熱反應，且反應能進行完全。該反應需降溫冷卻的原因為 、 。

（3）熱解的另一產物是含兩種元素的氣體，該氣體水解的化學方程式是 。

（4）SiO2可用于制作 ，該物質在信息傳輸中具有重要應用。

（5）為保持該過程的持續(xù)循環(huán)，每生成1 mol BaF2，理論上需補充原料H2SiF6 mol。

A.二氯甲烷有兩種同分異構體

B.分子式為C8H10的芳香烴有3個，分別為、和

C.分子式為C4H8的烯烴同分異構體有2個，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3

D.分子式為C2H6O的同分異構體有兩個，分別是H3C-O-CH3和CH3CH2OH