【題目】下列由電子排布式所得的結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.AB.BC.CD.D

(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是______________________________________

(2)已知反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) △H＝＋550 kJ·mol－1

它由兩步反應(yīng)組成：i．H2SO4(l)＝SO3(g)＋H2O(g) △H＝＋177 kJ·mol－1

ii．SO3(g)分解。

則SO3(g)分解的熱化學(xué)方程式為____________________。

(3)L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度其中之一。如圖表示L一定時(shí)，ii中SO3(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨X的變化關(guān)系。

①X代表的物理量是__________。

②判斷L1、L2的大小關(guān)系：L1_______L2，并簡(jiǎn)述理由：______________。

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

(1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是______________和________________(填分子式)。

(2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。

①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是________。

②在30 ℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為_(kāi)_______mol/(L·min)。

③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開(kāi)_______(填字母代號(hào))。

a．40 ℃、pH＝3.0

b．10 ℃、pH＝4.0

c．30 ℃、pH＝7.0

【題目】2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變得密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.4mol，如果此時(shí)再充入2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，再相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（ ）

A.0.4molB.0.8mol

C.大于0.8molD.大于0.4mol，小于0.8mol

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.ns能級(jí)上單個(gè)電子的能量不一定高于能級(jí)上單個(gè)電子的能量

B.基態(tài)C原子的電子排布式違反了洪特規(guī)則

C.基態(tài)Sc原子的電子排布式違反了能量最低原理

D.基態(tài)Ti原子的電子排布式違反了泡利原理

【題目】現(xiàn)有主族元素X、Y、Z，X原子的最外層電子排布式為，Y原子M能層的p能級(jí)上有4個(gè)電子，Z原子的最外層p能級(jí)上也有4個(gè)電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個(gè)。由這三種元素組成的化合物不可能是

A.B.C.D.

①打開(kāi)雪碧的瓶蓋，立即有氣體逸出 ②由 H2、I2、HI 三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 ③可用濃氨水和氫氧化鈉固體混合來(lái)快速制氨 ④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于 SO2生成 ⑤使用鐵觸媒，使 N2 和 H2 的混合氣體有利于合成 NH3 ⑥將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應(yīng) ⑦500 ℃左右比室溫更有利于合成 NH3 ⑧ 配制 FeCl2溶液時(shí)加入少量鐵屑 ⑨ 實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集 Cl2 ⑩推壓裝有 NO2 的注射器活塞，注射器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺但比推壓之前深

A.4 項(xiàng)B.5 項(xiàng)C.6 項(xiàng)D.7項(xiàng)

【題目】人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的，自旋方向相反的2個(gè)電子，稱(chēng)為“電子對(duì)”；將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱(chēng)為“未成對(duì)電子”以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子”的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是

A.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”

B.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子”

C.原子軌道中含有“未成對(duì)電子”的基態(tài)原子，其核外電子數(shù)可能為偶數(shù)

D.原子軌道中不含“未成對(duì)電子”的基態(tài)原子，其核外電子數(shù)一定為偶數(shù)

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③；④則下列有關(guān)比較中正確的是

A.第一電離能：③>②>④>①

B.原子半徑：①>②>④>③

C.電負(fù)性：③>①>②>④

D.最高正化合價(jià)：③>①>②>④