A.KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－11.46 kJ·mol－1

B.2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－11.46 kJ·mol－1

C.KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1

D.2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.6 kJ·mol－1

(1)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長，試用化學方程式(或離子方程式)說明：

鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：______________________________；

(2)請用離子方程式表示明礬凈水的原理：_______________________

(3)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________n(填“>”“<”或“=”)。

(4)25℃時，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)。

(5)如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是_____________。

A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B.鐵圈和銀圈保持平衡狀態(tài)

C.鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜 D.銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜

寫出銀圈上的電極反應式：__________________。

(1)先配制250mL 0.5mol/L的NaOH標準溶液所需的稱量的質(zhì)量NaOH為________ g，

需要的主要玻璃儀器有玻璃棒、量燒杯、膠頭滴管、量筒和___________。

(2)用滴定管準確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點。在錐形瓶的待測液中滴加2～3滴酚酞試液，并開始滴定。

手眼：左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛____________；

滴速：先快后慢，當接近終點時，應一滴一搖。滴定終點的判斷：___________，即到終點，讀出體積并記錄數(shù)據(jù)。

(3)該同學進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

滴定中誤差較大的是第______次實驗。造成這種誤差的可能原因是__________(填選項編號)

a.滴定管在盛裝標準NaOH溶液前未潤洗

b.在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干

c.達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)

d.滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

e.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來

f.滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡

(4)該同學所測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________。(結果保留三位小數(shù))。

（1）化學式Mg17Al12的合金是一種新型的納米儲氫合金，其儲氫原來理為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，得到的混合物X（17MgH2+12Al）在一定條件下能釋放出H2。

①MgH2中氫元素的化合價為____。

②將X與足量的NaOH溶液混合可得到H2，則766gX充分反應后可得到___molH2。

（2）將鋁片放在汞鹽溶液中，其表面會形成鋁汞合金（鋁表面的氧化膜被破壞了），從溶液中取出鋁并放置在空氣中，鋁片表面會迅速長出胡須狀的“白毛”（主要成分為Al2O3），同時放出大量的熱．導致迅速長出“白毛”的原因可能有：一是鋁、汞及介質(zhì)共同形成了微小原電池，加速了鋁的氧化反應；二是___。確定前一種可能原因是否存在的簡單方法是___。

（3）無水AlCl3可用作有機合成的催化劑，工業(yè)上可用Al2O3、Cl2、焦炭混合反應制備無水AlCl3，該反應的另一種產(chǎn)物是可燃性氣體，寫出該反應的化學方程式：___。

（4）聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6-n]m，它是應用廣泛的高效凈水劑。

①PAFC在強酸性和強堿性溶液中均會失去凈水作用，原因是____。

②為檢測PAFC中Al和Fe的含量，設計如圖所示的流程：

試劑A是____，步驟②中發(fā)生反應的離子方程式是____。

N2H4 (g)+O2 (g)=N2(g)+2H2O (g) △H=-543kJ/mol

N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g) △H=+67.7kJ/mol

H2 (g)+O2 (g)=H2O (g) △H=-242kJ/mol

H2 (g)+F2 (g)=HF (g) △H=-269kJ/mol

①肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為_______________________；

②有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟氣反應的熱化學方程式：_______________________

(2)某同學做濃度對化學反應速率的影響的實驗時，將3支試管編號為①②③，并按下表中物質(zhì)的量進行實驗，記錄下的時間數(shù)據(jù)是：16 s、28 s、33 s。請將3個數(shù)據(jù)填入下表的適當位置，并寫出實驗結論。

①將對應①、②、③的時間分別寫出：(a)________，(b)______，(c)________。

②實驗結論：___________。

③寫出反應的化學方程式___________。

【題目】(1)鎳氫堿性充電電池被譽為“綠色化學電源”，充、放電時的反應：。放電時，正極的電極反應式為 ______ ，充電時，該電極應與電源的 ______ 填“正”或“負”極相連．

(2)氨在氧氣中燃燒，生成水和氮氣。已知：；，；，則氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氮氣時的熱化學方程式為： ______ 。

(3)研究表明工業(yè)上合成氨反應在、的平衡常數(shù)分別為和200。

①合成氨是 ______ 反應填“放熱”或“吸熱”。

②合成氨選擇的原因是： ______ 。

③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，如表中為各物質(zhì)在不同時刻的濃度：

，的平均反應速率 ______。反應在5分鐘時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是 ______ 填序號。

使用催化劑 降低溫度 增加氫氣的濃度 分離出

(4)在時，液氨中存在電離平衡，離子積常數(shù)。若一定條件下，平衡時 ，下列說法正確的是 ______ 。

在液氨中加入，液氨的離子積常數(shù)增大

此溫度下液氨的離子積常數(shù)為

液氨在的電離程度比常溫下純水的大

(5)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應為：，下列敘述正確的是 ______ 填字母。

A. 放電時負極反應為：

B. 充電時陽極反應為：

C. 放電時每轉移3mol電子，正極有被氧化。

①NH3H2O__________________

②NaHSO4____________________

③NaHCO3____________________

④Fe2(SO4)3__________________

(2)某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，則此時溶液中c(OH-)為__________；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，則c(OH-)為___________。

(1)以鐵為催化劑，mol氮氣和mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應生成氨氣，20min后達到平衡，氮氣的物質(zhì)的量為mol。

①該條件下氮氣的轉化率是______，該溫度下的化學平衡常數(shù)是______保留小數(shù)點后兩位。

②在第25min時，保持溫度不變，將容器體積迅速增大至2L并保持恒容，體系達到平衡時的總轉化率為氮氣的轉化率減小的原因是______。

③合成氨反應：，在反應過程中只改變一個條件，正反應速率的變化如圖所示：時改變的條件是______；時改變的條件是______。

(2)①是一種高能燃料，有強還原性，可通過和NaClO反應制得，寫出該制備反應的化學方程式______。

②N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)，則水溶液的pH等于______忽略的二級電離和的電離。

③已知298K和101kPa條件下：

則的燃燒熱______。

A.該原電池的正極反應：Zn-2e-=Zn2+

B.左邊燒杯中溶液的紅色逐漸褪去

C.該電池鉑電極上有氣泡生成

D.該電池總反應：3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+

A.pH升高B.酸性增強C.c(OH一)增大D.水中c(H+)與c(OH-)的乘積增大