A.用50mL酸式滴定管準確量取23.20mL酸性KMnO4溶液，放入錐形瓶中待用

B.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

C.酸堿中和滴定時，錐形瓶未用待裝液潤洗。

D.用惰性電極電解NaCl溶液，一段時間后，再加鹽酸，可使溶液與原溶液完全一樣。

【題目】下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是

A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱烘干

B.酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗

C.酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差

D.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

時，用濃度為的氫氧化鈉溶液分別滴定濃度均為的兩種酸HX、忽略體積變化，實驗數據如表2，下列判斷正確的是

A.通過分析可得表格中，

B.將上述的HZ溶液稀釋100倍后pH比HX溶液的pH大

C.由于Z元素的非金屬性比Y強，所以Z氫化物的酸性較強

D.的水溶液中：

【題目】有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，結構簡式為,由(CH3)2C=CH2為原料合成G的路線如下：

其中A~F分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產物及反應條件已略去。

已知：(i).

(ii).物質D的分子式為C8H14O4，能發(fā)生銀鏡反應

(iii).第⑤步反應條件為：H2O/H+，E的結構簡式為：

請回答下列問題：

(1)G物質中含有的官能團的名稱為________，物質A的名稱為________。(用系統(tǒng)命名法命名)

(2)第②步反應的反應類型為____________，物質D的結構簡式為________。

(3)寫出第③步反應的化學方程式____________________。

(4)同時滿足下列條件的E的同分異構體共有____________種，其中核磁共振氫譜只有3組峰，且面積之比為3:1:1的結構簡式為____________。

①只含有一種官能團；②鏈狀結構且無－O－O－；③能與NaHCO3反應放出氣體

(5)已知：是一種重要的藥物中間體,結合上述信息，請以和HCHO為原料設計它的合成路線(無機試劑任選)，寫出其合成路線__________。

（1）已知部分弱酸的電離常數如下表:

①0.1mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3－ )(填“>”、“<”或“=”)。

②將濃度均為0.1mol/L的CH3COONa、NaCN、NaHCO3和Na2CO3溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是__________。

③將少量CO2通入NaCN溶液,反應的離子方程式是_____。

④室溫下,—定濃度的CH3COONa溶液pH=9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是_____,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =___________。

⑤室溫下，某溶液中存在著CH3COOH(aq)+HCO3-( aq)CH3COO-(aq) +H2CO3(aq)，該反應的平衡常數K =___________。

⑥室溫下，pH =4的CH3COOH與pH =10的CH3COONa溶液中,由水電離出的c(H+)之比_______。

（2）已知室溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20，又知室溫下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應調整溶液的pH大于___________

+C2H5OH+H2O

實驗操作步驟：

①向三頸燒瓶內加入12.2 g苯甲酸、25 mL乙醇、20 mL苯及4 mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。

②裝上分水器、電動攪拌器和溫度計，加熱至分水器下層液體接近支管時將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸餾，蒸出過量的乙醇，至瓶內有白煙(約3h)，停止加熱。

③將反應液倒入盛有80 mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗至呈中性。

④用分液漏斗分出有機層，水層用25 mL乙醚萃取，然后合并至有機層。用無水CaC12干燥，粗產物進行蒸餾，低溫蒸出乙醚。當溫度超過140℃時，直接接收210—213℃的餾分，最終通過蒸餾得到純凈苯甲酸乙酯12.8 mL。

可能用到的有關數據如下：

回答以下問題：

(1)反應裝置中分水器上方的儀器名稱是______

(2)步驟①中加濃硫酸的作用是________，加沸石的目的是______。

(3)步驟②中使用分水器除水的目的是__________。

(4)步驟③中加入碳酸鈉的目的是____________ 。

(5)步驟④中有機層從分液漏斗的____（選填“上口倒出”或“下口放出”）。

(6)蒸餾操作中溫度計水銀球的位置應為下圖中________(填a、b、c、d)所示。

(7)本實驗所得到的苯甲酸乙酯產率______%。

【題目】利用下列裝置分別完成相關實驗，能達到實驗目的是

A.AB.BC.CD.D

（1）已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝－90.0kJ/mol；

3CH3OH(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol

CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為________。

（2）甲醇（CH3OH）可作為新型汽車動力燃料，工業(yè)上可由CO與 H2在催化劑作用下合成甲醇�，F(xiàn)向體積為2L的恒容絕熱密閉容器中，充入1molCO 和2mo1H2發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.0kJ/mol。當反應進行到5min時達到平衡狀態(tài)，此時CH3OH的物質的量為0.6mol，則

①5 min內反應的平均速率ν(H2) = _____ mol/(L·min)。

②達到平衡時放出的熱量為________ kJ

③不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____（選填字母標號）

a．CO的物質的量不再改變 b．容器內溫度保持不變

c．CH3OH的消耗速率與生成速率相等 d．容器內的密度保持不變

（3）一種甲醇燃料電池如圖，使用的電解質溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

請寫出加入(通入)a物質一極的電極反應式_____；每消耗9.6g甲醇轉移的電子數為_______。

A.該分子中的所有碳原子可能共平面

B.該物質在一定條件下能發(fā)生加聚反應

C.滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵

D.1 mol該物質與足量濃溴水反應時最多消耗Br2為4 mol

A.a點溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L

B.b點溶液中:c(K＋)>c(CO32 －)>c(HCO3－ )

C.c點溶液中: c(K＋)=c(HCO3－ )+c(CO32 －)+c(H2CO3)

D.d點溶液中: c(H+)=1×10-7mol/L