A．在SiO2晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有8個(gè)原子

B．在28g晶體硅中，含Si﹣Si共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為4NA

C．金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅，是因?yàn)镃﹣C鍵鍵能小于Si﹣Si鍵

D．鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為12

【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4＝Na++H++SO。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是

A.該溫度高于25℃B.NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

C.由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol·L－1D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

【題目】在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol CO2和 2.75 mol H2發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，實(shí)驗(yàn)測得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B. 壓強(qiáng)大小關(guān)系為p1<p2<p3

C. M點(diǎn)對應(yīng)平衡常數(shù)K的值約為1.04×10-2 D. 在p2及512 K時(shí)，圖中N點(diǎn)v正<v逆

【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9kJ·mol-1。下列敘述正確的是

A.4molNH3和5molO2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9kJ

B.平衡時(shí)，5v正(O2)=4v逆(NO)

C.平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K＋和4個(gè)O2-

B．晶體中每個(gè)K＋周圍有8個(gè)O2-，每個(gè)O2-周圍有8個(gè)K＋

C．晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有8個(gè)

D．晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有6個(gè)

【題目】某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變條件對可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的影響。下列說法正確的是

A. 圖1研究的是溫度、壓強(qiáng)對平衡的影響，橫軸表示壓強(qiáng)

B. 圖2研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更低

C. 圖3中t0時(shí)使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 圖4中t0時(shí)增大壓強(qiáng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

A. 實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失

B. 圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

D. 酸或堿的物質(zhì)的量越大，所測中和熱的數(shù)值越大

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890．3kJmol-1

B.500°C、30MPa下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為

C.已知在120°C．101 kPa下，1 gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為

D.25°C、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol-1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

A.AB.BC.CD.D