【題目】在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3molN氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：，該反應(yīng)達(dá)平衡時，生成R，并測得Q的濃度為，下列有關(guān)敘述正確的是

A.x值為2B.混合氣體的密度增大

C.平衡時N的濃度為D.N的轉(zhuǎn)化率為

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是

A. m=2

B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D. 第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1

A. 0.1 mol·L-1HR溶液的pH約為3

B. HR為弱酸，常溫時Ka (HR)=1×l0-7

C. 當(dāng)通入0.1molNH3時，c(R-)>c(NH4+)

D. 當(dāng)c(HR) =c(R-)時，溶液必為中性

A.溫度：T1>T2>T3

B.正反應(yīng)速率：v(b)>v(d) v(a)>v(c)

C.平衡常數(shù)：K(a)>K(c) K(b)=K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量：M(b)>M(d) M(a)<M(c)

【題目】已知： 。在的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實驗，將和通入容器中，分別在和反應(yīng)，每隔一段時間測得容器中的甲醇的濃度如下：

下列說法正確的是

A.時，開始內(nèi)的平均反應(yīng)速率

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩溫度下CO和的轉(zhuǎn)化率之比均為

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量為

D.時，若容器的容積壓縮到原來的，則增大，減小

【題目】一定條件下，反應(yīng)：的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的

B.達(dá)到平衡時，

C.b點對應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點

D.a點對應(yīng)的的平衡轉(zhuǎn)化率為90%

A. 表中x=1.6；y=0.2B. 表中t＞6

C. 表中K1、K2的關(guān)系：K2＞K1D. 實驗1在前6min的反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2mol/(Lmin)

【題目】11、濃度均為 的和 ，在一定條件下發(fā)生反應(yīng) ，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.平衡時CO與的物質(zhì)的量比為

B.由大到小的順序為

C.， p條件下，該反應(yīng)時達(dá)到平衡點X，則

D.隨著溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

A. 放電時，a電極反應(yīng)為

B. 放電時，溶液中離子的數(shù)目增大

C. 充電時，b電極每增重，溶液中有被氧化

D. 充電時，a電極接外電源負(fù)極

A. MnO4-處理完全后，實驗結(jié)束時左側(cè)可能會生成沉淀

B. 右側(cè)產(chǎn)生的Fe2+沉淀MnO4-的離子方程式為：7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+

C. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移6mole-時，可以產(chǎn)生87gMnO2沉淀

D. 為了增大右側(cè)溶液的導(dǎo)電性可以加稀硫酸造成強酸性環(huán)境