【題目】已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)ΔH=－a kJ/mol(a>0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為wmol·L－1，放出熱量bkJ。

（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________，若將反應(yīng)溫度升高到700 ℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(C)＝2v(B2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c．v逆(A2)＝2v正(B2) d．容器內(nèi)的密度保持不變

（4）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是________。

a．及時(shí)分離出C氣體 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑

（5）密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝9。若反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為________。

（1）氯堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿,若利用下圖裝置制備NaOH，兩電極區(qū)電解液分別為NaOH和NaCl溶液。

①B極區(qū)電解液為_____________溶液（填化學(xué)式），A極要連接電源的______________(填“正”或“負(fù)”)極。

②陽極電極反應(yīng)式為_____________________________，電解過程中Na+向_____________電極遷移（填“A”或“B”）。

③電解總反應(yīng)的離子方程式是________________________________。

（2）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①若X為碳電極，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于_____________處（填“A”、“B”或“C”）。

②若X為鋅電極，開關(guān)K置于A處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為______________________________。

【題目】工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(和)，其流程為：

已知：步驟③生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，

下列有關(guān)說法不正確的是

A.步驟①中當(dāng)時(shí)，說明反應(yīng)：達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若向溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色

C.步驟②中，若要還原離子，需要

D.步驟③中，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時(shí)，可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡當(dāng)溶液中時(shí)，可視作該離子沉淀完全

（1）用___式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。配制c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，必須使用的主要容器是___。如圖表示某次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意___。用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積是___mL。

（2）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用__（填“酚酞”或者“石蕊”）作指示劑；操作中如何確定終點(diǎn)？__。

（3）對下列兩種假定情況進(jìn)行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測定結(jié)果___；

b．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測定結(jié)果___；

C，讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使最終測定結(jié)果___。

【題目】蛇紋石礦可以看做是由MgO、、、組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了外，還含有的金屬離子是 ______

(2)進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見上表不能過量，若過量可能會(huì)導(dǎo)致 ______ 溶解、 ______ 沉淀生成．

(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入 ______ 填入物質(zhì)的化學(xué)式，然后 ______ 依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱．

(4)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 ______ 填寫物質(zhì)化學(xué)式．

(5)若熱分解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ______ 填“升高”、“降低”或“不變”，已知碳酸鎂的相對分子質(zhì)量為84，堿式碳酸鎂的相對分子質(zhì)量大于．

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式___。

（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)。

已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H=﹣185kJ/mol，

E（H﹣H）=436kJ/mol， E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol則E（H﹣Cl）=___。

（3）①如圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計(jì)算每生成1molNH3放出熱量為：___；

②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1molN2和3molH2，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數(shù)值為___；

（4）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝akJ·mol－1；

CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝bkJ·mol－1；

C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝ckJ·mol－1

則反應(yīng)：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓變ΔH＝___kJ·mol－1。

【題目】廢舊鋰離子電池的正極材料試樣主要含有及少量Al、Fe等可通過下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰．

(1)在上述溶解過程中，被氧化成，在溶解過程中反應(yīng)的離子方程式為 ______ ．

(2)除雜時(shí)通入空氣的目的 ______ ，所得的廢渣成分為 ______ 從廢渣中獲得的部分流程如圖甲所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．則步驟I需要的玻璃儀器有 ______ ，步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是 ______ ．

(3)工業(yè)上，將粗品制備成高純的部分工藝如圖乙．

將溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．

電解后向LiOH溶液中加入過量溶液，過濾、烘干得高純．

①中，陰極的電極反應(yīng)式是 ______ ．

②中，生成反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______ ．

A.水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

【題目】鋁土礦主要成分為，還含有、是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如圖：

①沉淀A成分是______；步驟中的試劑a是______；以上均填化學(xué)式；

②簡述檢驗(yàn)所得濾液甲中存在的操作方法：______；

用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體。有如下操作：

已知：在pH為時(shí)，幾乎完全轉(zhuǎn)化為沉淀，卻不反應(yīng)。

①氧化劑A可選用______ 填編號(hào)，下同；

A. 濃鹽酸

②試劑B可選用______；

A.NaOH

③試劑B的作用是______；

A.使完全沉淀使完全沉淀 提高溶液的pH 除去過量的氧化劑

④從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是______。

原子核外比X原子多3個(gè)電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ______ 含的氧化物晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為 ______

與鈣離子組成的化合物的電子式為 ______

完全燃燒放出的熱量是，寫出Y燃燒的熱化學(xué)方程式 ______

組成W的元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物甲有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略

寫出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______

組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是 ______ ，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ______ 。