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【題目】我國成功研制的新型可充電 AGDIB電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應為：CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy－1Al。放電過程如圖，下列說法正確的是

A. B為負極，放電時鋁失電子

B. 充電時，與外加電源負極相連一端電極反應為：LiyAl－e－=Li++Liy－1Al

C. 充電時A電極反應式為Cx+PF6－﹣e-=CxPF6

D. 廢舊 AGDIB電池進行“放電處理”時，若轉移lmol電子，石墨電極上可回收7gLi

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【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數為互不相等的奇數。X與Y位于不同周期，X與W的最高化合價之和為8，元素Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素單質。下列說法中正確的是

A. 化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性

B. 化合物YW3為共價化合物，電子式為

C. Y、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料

D. 原子半徑大�。�W＞Z＞Y＞X

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【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如下：

下列說法正確的是

A. “灼燒”可在石英坩堝中進行

B. 母液中的溶質是K2CO3、KHCO3、KCl

C. “結晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結晶的方法

D. “轉化”反應中，生成的KMnO4和MnO2的物質的量之比為2︰1

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【題目】25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp(BaCO3)=2.6×10－9。該溫度下，下列說法不正確的是（ ）

A. 同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B. BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大

C. BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，

D. BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉化為BaCO3

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【題目】下表是25℃時某些鹽的濃度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是

化學式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ksp或Ka

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 向濃度均為l×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加l×10-3mol/LAgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

C. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO

D. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此時溶液pH=5

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【題目】已知：A 是石油裂解氣的主要產物之一，其產量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物 A～G 之間的轉化關系：

請回答下列問題：

（1）A 的官能團的名稱是___________； C 的結構簡式是________；

（2）E 是一種具有香味的液體， 由 B+D→E 的反應方程式為___________， 該反應類型是______________；

（3）G 是一種高分子化合物，其結構簡式是______________；

（4）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質 F（沸點 12.27°C）進行應急處理．寫出由A 制 F 的化學反應方程式______________。

（5）E 的同分異構體能與 NaHCO3溶液反應，寫出該同分異構體的結構簡式_______。

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【題目】NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 常溫下，11.2LSO2含有的氧原子數小于NA

B. 0. 1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數等于0.4NA

C. 10g質量分數為34%的H2O2溶液含有的氫原子數為0.2NA

D. 100mL0.lmol/L醋酸中含有的醋酸分子數是0.0lNA

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【題目】下列說法正確的是( 　　 )

A. 蛋白質、纖維素、蔗糖、、淀粉都是高分子化合物

B. 蔗糖在人體內水解的產物只有葡萄糖

C. 使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質能的利用

D. 石油、煤、天然氣、可燃冰都是化石燃料

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【題目】1 L Ag2CrO4(相對分子質量332)飽和溶液中，溶有該溶質0.062 57 g，若不考慮離子強度、水解等因素，則Ag2CrO4的Ksp是(　　)

A.3.2×10－11B.2.36×10－12C.4.24×10－8D.8.74×10－12

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【題目】電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。右圖是某同學用0.1molL-1KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲線示意圖(混合溶液體積變化忽略不計)．下列有關判斷不正確的是

A．曲線①代表0.1 molL-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線

B．在A點的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)═0.05 molL-1

C．在B點的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

D．在相同溫度下，C點水電離的c(H+)大于A點水電離的c(H+)

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同步練習冊答案