I.現(xiàn)有反應：①，②。

(1)兩反應中屬于吸熱反應的是______填序號。

(2)原電池的裝置如圖所示。

①溶液中向______填“鐵”或“銅”電極方向移動。

②正極的現(xiàn)象是______，負極的電極反應式為______。

某可逆反應：在3種不同條件下進行，B和D的起始濃度均為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：

(3)實驗1中，在min內(nèi)，以物質A表示的平均反應速率為______，50min時，正______填“”“”或“”逆。

(4)0～20min內(nèi)，實驗2比實驗1的反應速率______填“快”或“慢”，其原因可能是______。

(5)實驗3比實驗1的反應速率快，其原因是______。

①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mLc1 molL-1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 molL-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。

②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。

回答下列問題：

(1)裝置中安全管的作用原理是___。

(2)用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用______式滴定管，可使用的指示劑為_______。

(3)樣品中氨的質量分數(shù)表達式為_______。

(4)測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將_____(填“偏高”或“偏低”)。

(5)測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是_____；滴定終點時，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 molL-1，c(CrO42-)為_____ molL-1。(已知：K sp(Ag2CrO4)=1.12×10-12)

(6)經(jīng)測定，樣品X中鈷氨氯的物質的量之比為1：6：3，鈷的化合價為_____，制備X的化學方程式為______；X的制備過程中溫度不能過高的原因是_____。

A. 1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

B. 常溫常壓下，14g由乙烯與丙烯組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為3NA

C. 1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子總數(shù)一定小于NA

D. 標準狀況下，11.2L己烯中含有的碳原子數(shù)為3NA

(1)堿性：Sr(OH)2___Ba(OH)2(填“＜”或“＞”；鍶的化學性質與鈣和鋇類似，用原子結構的觀點解釋其原因是___。

(2)碳酸鍶是最重要的鍶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制備SrCO3，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ.將天青石礦粉和碳酸鈉溶液混合后充分反應，過濾；

Ⅱ.向濾渣中加入足量鹽酸充分反應，過濾；

Ⅲ.向Ⅱ所得濾液中加入足量的稀硫酸，過濾；

Ⅳ.向Ⅲ所得濾液中先加入氯水，充分反應后再用氨水調(diào)pH約為7，過濾；

Ⅴ.向Ⅳ所得濾液中加入稍過量的碳酸氫銨溶液，充分反應后過濾，將沉淀洗凈，烘干，得SrSO3。

已知：ⅰ.相同溫度時溶解度：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4

ⅱ.生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

①步驟Ⅰ中，反應的化學方程式是______。為提高此步驟中鍶的轉化效果可以采取的措施有(任答兩點即可)：______。

②步驟Ⅱ中，能與鹽酸反應而溶解的物質有______。

③步驟Ⅳ的目的是_______。

④下列關于該工藝流程的說法正確的是________(填字母代號)。

a.該工藝產(chǎn)生的廢液含較多的NH4+、Na+、SO42-、Cl-

b.SiO2在步驟Ⅰ操作時被過濾除去

c.步驟Ⅴ中反應時，加入NaOH溶液可以提高NH4HCO3的利用率

(1)近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質)，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純，其反應的化學方程式為：

__C+__K2Cr2O7+__→__CO2↑+__K2SO4+__Cr2(SO4)3+_H2O

請完成并配平上述化學方程式。

(2)甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-116 kJmol-1

①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是___；

A.隨時將CH3OH與反應混合物分離 B.降低反應溫度

C.增大體系壓強 D.使用高效催化劑

②已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283 kJmol-1；

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242 kJmol-1

則表示1 mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為___；

③在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1 mol)與CO平衡轉化率的關系。

請回答：

ⅰ)在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是______；

ⅱ)利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=___。

(3)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___。

【題目】廢氣中的H2S通過高溫熱分解可制取氫氣：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)�，F(xiàn)在3L密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。

（1）某溫度時，測得反應體系中有氣體1.3lmol，反應1 min后，測得氣體為l.37mol,則tmin 內(nèi)H2的生成速率為___________。

（2）某溫度時，H2S的轉化率達到最大值的依據(jù)是_____________(選填編號)。

a．氣體的壓強不發(fā)生變化 b．氣體的密度不發(fā)生變化

c．不發(fā)生變化 d．單位時間里分解的H2S和生成的H2一樣多

（3）實驗結果如下圖。圖中曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度關系，曲線b表示不同溫度下、反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。該反應為_____反應（填“放熱”或“吸熱”）。曲線b隨溫度的升高，向曲線a通近的原因是_________。在容器體積不變的情況下，如果要提高H2的體積分數(shù)，可采取的一種措施是________。

（4）使1LH2S與20L空氣（空氣中O2體積分數(shù)為0.2）完全反應后恢復到室溫，混合氣體的體積是______L 。若2gH2S完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣，同時放出29.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是__________________。

對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得。出下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；

②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；

③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為l ：1。

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為_________________；

（2）由B生成C的化學反應方程式為________________________________________；

該反應的類型為___________________；

（3）D的結構簡式為______________________________；

（4）F的分子式為________________________；

（5）G的結構簡式為______________________；

（6）E的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有________種，其中核磁共振氫

譜有三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是__________________________（寫結構簡式）。

Ⅰ．某同學做如下實驗圖，以檢驗反應中的能量變化。

(1)實驗中發(fā)現(xiàn)反應后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應是 ______ 熱反應；該反應中 ______ 能轉化成 ______ 能。

(2)(b)中溫度降低，下列各圖圖所表示的反應是(b)反應的是 ______ 。

Ⅱ．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖3所示。

(1)該反應中 ______ 是反應物，反應是 ______ 反應。

(2)反應開始到10s，用Z表示的反應速率為 ______ 。

(3)反應開始到10s時，Y的物質的量濃度減少了 ______ 。

(4)反應的化學方程式為 ______ 。

（1）電解過程中，X 極區(qū)溶液的 pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）電解過程中，Y 極發(fā)生的電極反應之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42—+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質量減少__g。

（3）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為 2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為________。

A.水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D.當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)＝c(CH3COO－)