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科目： 來源： 題型：

【題目】立德粉ZnS·BaSO4（也稱鋅鋇白），是一種常用白色顏料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為__________（填標號）。

A．黃色 B．紅色 C．紫色 D．綠色

（2）以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：

①在回轉爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學方程式為______________________�；剞D爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應將其轉化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應的化學方程式為______________________。

②在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的___________（填化學式）。

③沉淀器中反應的離子方程式為______________________。

（3）成品中S2的含量可以用“碘量法”測得。稱取m g樣品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L1的I2KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應5 min，有單質硫析出。以淀粉溶液為指示劑，過量的I2用0.1000 mol·L1Na2S2O3溶液滴定，反應式為I2+2=2I+。測定時消耗Na2S2O3溶液體積V mL。終點顏色變化為_________________，樣品中S2的含量為______________（寫出表達式）。

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科目： 來源： 題型：

【題目】氮元素可形成很多重要的化合物，其中疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊。疊氮化鈉的制取方法是:①金屬鈉與液態(tài)氨反應得NaNH2②NaNH2與N2O按物質的量2:1反應可生成NaN3、NaOH和一種氣體。

(1)請寫出反應②的化學方程式為:____________。

(2)與N3-互為等電子體的分子有：______（寫一種）由此可推知N3-的空間構型是:_________；比較NH2-和NH3的鍵角∠HNH的大�。�NH2- ____ NH3(填“>”或“<”或“=”)，請用價層電子對互斥規(guī)律解釋_______。

(3)疊氮化鈉（NaN3）分解可得純N2，有關說法正確的是:________（選填代號）

A．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮元素的電負性大

B．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小

C．第一電離能（I1）：N＞P＞S

D．熱穩(wěn)定性NH3強于PH3和H2S是因為NH3分子間有氫鍵

(4)小汽車的防撞氣囊中疊氮化鈉的工作原理是基于反應：6NaN3+ Fe2O3 = 3Na2O + 2Fe+ 9N2 ；鐵晶體有三種堆積方式，其中兩種堆積方式分別如圖甲、圖乙所示（其晶胞特征如下圖所示）：

晶胞甲中鐵原子的配位數(shù)為：_______，晶胞乙中鐵原子的堆積方式為：________。晶胞乙中鐵原子半徑為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質量為M g/mol。則該晶體的密度可表示為：___________ g/cm3。

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科目： 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應為：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

B. 充電時陽極發(fā)生氧化反應，附近溶液堿性增強

C. 充電時每轉移3mol電子，陰極有1.5molZn生成

D. 放電時正極反應為：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

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科目： 來源： 題型：

【題目】某學生用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答下列問題：

(1)以上步驟有錯誤的是______(填編號)。

(2)若測定結果偏高，其原因可能是_____________(填字母)。

A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質

B.滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后又用待測液潤洗

D.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

(3)判斷滴定終點的現(xiàn)象是______________________。

(4)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。

(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：________mol·L－1。

滴定次數(shù)	待測體積(mL)	標準燒堿溶液體積(mL)
滴定次數(shù)	待測體積(mL)	滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00