(1)制H2時，連接________(填“K1”或“K2”)，產生H2的電極反應式是____________，溶液pH___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)改變開關連接方式，可得O2，此時電極3的反應式為：__________________。

若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則：

(1)電解池中X極上的電極反應式是 ，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。

(2)Y電極上的電極反應式是 ，檢驗該電極反應產物的方法是 。

【題目】圖中甲池的總反應式為。

（1）甲池中負極上的電極反應式為_____________________。

（2）乙池中石墨電極上電極反應式為_________________________________。

（3）要使乙池恢復到電解前的狀態(tài)，應向溶液中加入適量的 _______________。

A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．CuSO4

（4）若將乙池中兩個電極改成等質量的Fe和Cu，實現(xiàn)在Fe上鍍Cu，當甲中消耗1.6gN2H4時，乙池中兩個電極質量差為_________________g。

已知：“酸浸”過程中TeO2與硫酸反應生成TeOSO4。

(1)焙燒時通入氧氣使銅陽極泥沸騰，目的是________________。

(2)SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質Se，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________。已知25℃時，亞硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.6×10-7，NaHSeO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)，理由是____________________。

(3)“浸出液”的溶質成分除了TeOSO4外，還有_______________。上述整個流程中可以循環(huán)使用的物質是___________________。

(4)“還原”步驟中生成Te的化學方程式為_______________________；Te也可以通過堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液獲得，其陰極的電極反應式為___________________。

(5)粗硒中硒的含量可用如下方法測定：

①Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O；

②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；

③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI

通過用Na2S2O3標準溶液滴定反應②中生成的I2來計算硒的含量。實驗中準確稱量0．1200 g粗硒樣品，滴定中消耗0.2000 mol·L-1Na2S2O3溶液24．00 mL，則粗硒樣品中硒的質量分數為_______________。

A. Ka(HX)>Kb(NH3·H2O)

B. b點時c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)＝c(H+)

C. a、b、d幾點中，水的電離程度d>b>a

D. a →b點過程中，可能存在c(X—)<c(NH4+)

【題目】(1)寫出中官能團的名稱為_________________；

(2)的分子式為_____________，1 mol該有機物完全燃燒需消耗氧氣的物質的量為________mol，分子中一定共面的原子有________個；

(3)有機物M()為苯的同分異構體，M的二氯代物的同分異構體有____種；

(4)用系統(tǒng)命名法對下列有機物進行命名：

① CH3C(CH3)＝CHCH3：______________；

② CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：_________________________。

(1)將一定量的某PM2.5樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣(忽略OH-)。常溫下，測得該試樣的組成及其濃度如下表：

根據表中數據判斷，該試樣的pH = ________。

(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成。已知：氣缸中生成NO的反應為N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H＞0。恒溫，恒容密閉容器中，下列敘述，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________ (填序號)。

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子質量不再變化

C.N2、O2、NO的物質的量之比為1：1：2 D.氧氣的轉化率不再變化

E.生成lmol N2的間時有l(wèi)mol O2被消耗

(3)為減少CO2、SO2的排放，常采取的措施如下:

①將煤轉化為淸潔氣體燃料。己知：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) △H =-241.8kJ mol-1； C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H =-110.5kJ mol-1。寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：_____________________________________。

②洗滌含SO2的煙氣。下列物質，可作為洗滌含SO2煙氣的洗滌劑的是______(填序號)。

A.濃氨水 B.碳酸氫鈉飽和溶液 C.FeCl3飽和溶液 D.酸性CaCl2飽和溶液

(4)某濕度下，反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)中，在保證O2濃度不變的情況下，增大容器的體積, 平衡將_____(填“正反應方向” “逆反應方向”或“不”)移動。

判斷的依據是__________________________________。

(5)甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產品應用的主流。某種甲醇燃料電池的工作原理如圖14所示，則通入a氣體的電極，電極反應式為_________________。

(6)—定條件下，甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。常溫條件下，將a mol/L的CH3COOH溶液與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應平衡時，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代數式表示，該混合溶液中醋酸的電離常數為___________________。

A.在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

B.在B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

C.在C點，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

D.在D點，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

A.在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13 mol2·L－2

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由b點到c點

C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D.在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數K≈816

A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol

B．C(s)+O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/mol

C．C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/mol

D．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/mol