將0.1mol鎂、鋁合金溶于100mL2mol/L的H₂SO₄溶液中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）當(dāng)溶液中Mg²⁺、Al³⁺恰好沉淀完全時，V（NaOH）=mL；
（2）當(dāng)V₁=160mL時，金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量為多少？此時V₂的值又是多少？

飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一．2005年的《化學(xué)教育》報道了如下實驗研究：
實驗一、定性研究：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液黃綠色褪去．②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)．③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾且有大量無色氣體產(chǎn)生．經(jīng)檢測，上述實驗
中產(chǎn)生的無色氣體均為CO₂氣體．
請回答：
（1）反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是．
（2）寫出步驟③中第一份及第三份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一份；第三份．
（3）請推測②的濾液中含有的溶質(zhì)除了極少量的氯氣外，還有．（填化學(xué)式）
實驗二、定量研究：
如圖所示，在圓底燒瓶底部，有用塑料網(wǎng)包住的過量的塊狀碳酸鈣，加入150mL飽和氯水，連接好裝置，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．

請回答：
（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO₂的損失，且水槽中仍然為水．請你對裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn)，最簡單的方法是；
（5）用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行上述實驗，測得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少A g，總共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況的CO₂氣體B L，發(fā)現(xiàn)

BL

22.4L/mol

明顯小于

Ag

100g/mol

．若不考慮實驗中CO₂的損失和Ⅱ中可能發(fā)生的微量副反應(yīng)等因素，從化學(xué)反應(yīng)原理來看，導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是．
（6）實驗后發(fā)現(xiàn)，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是．

實驗室里化學(xué)興趣小組探究活動是：從海帶中提取碘，他們先將海帶灼燒成灰，加入熱水并攪拌成濁液，接下來的流程如下：（每一步反應(yīng)均充分）

（1）指出過程中有關(guān)的實驗操作①和②名稱：①，②．
（2）選擇試劑①時，若要考慮實驗盡量不放出有害氣體，可選擇
A．氯氣        B．氟化鈉       C．稀硫酸       D．次氯酸鈉
實驗指導(dǎo)教師則給出了10%H₂O₂和2mol/L稀硫酸，請寫出碘離子與這些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
（3）選擇試劑②，可供選擇的試劑是．
A．酒精         B．CCl₄C．苯          D．氫氧化鈉
（4）在操作②過程中：①分液漏斗中上層液體從．
②要檢驗在操作②后水溶液中是否含碘單質(zhì)的方法：．
（5）有色液體呈色．從此液體中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾過程．指出下圖蒸餾實驗裝置中的錯誤是
①溫度計水銀球位置錯誤   ②冷卻水的方向錯  ③酒精燈加熱錯  ④燒杯直接加熱錯．

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸配制l mol/L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取mL濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）第①步操作中應(yīng)用量筒量取mL濃硫酸；應(yīng)選擇mL量筒（填5、10或50）．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是．
（3）正確的操作順序是（用序號填寫）．
（4）定容時，如果俯視刻度線，配制的硫酸濃度將偏 （填大或�。�．

對于有反應(yīng)3Cl₂+6KOH（濃、熱）═5KCl+KClO₃+3H₂O，以下敘述正確的是（　�。�

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是?（　�。�

下列說法錯誤的一組是（　�。�
①不溶于水的BaSO₄是強(qiáng)電解質(zhì)      ②可溶于水的酸都是強(qiáng)電解質(zhì)
③0.5mol/L的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol/L     ④熔融態(tài)的電解質(zhì)都能導(dǎo)電．

下列說法中正確的是（　�。�

設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

下列事實或現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�