請按要求回答下列問題。

(1)元素①的元素符號是_____________。

(2)元素②的單質電子式是______________。

(3)元素⑤的原子結構示意圖是______________。

(4)這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是(填元素符號)_______。

(5)這六種元素的最高價氧化物中，屬于兩性氧化物的元素是(填元素符號)_______。

(6)在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質，發(fā)生反應的離子方程式為_______________________；向上述反應后的溶液中再加入元素④的單質，發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

A.CH3CH3B.Na2O2C.NaClD.N2

A.向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入鐵粉，溶質CuCl2首先與鐵粉反應

B.向過量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，開始沒有白色沉淀生成

C.向濃度都為0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應

D.向濃度為0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅單質首先參加反應

A. 20 ℃時，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化

B. “暖冰”是水置于足夠強的電場中形成的混合物

C. 燒杯中液體為FeCl3 溶液時，產(chǎn)生的氣體為Cl2

D. 該條件下H2 燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

已知:分金液的主要成分為[AuCl4]—;分金渣的主要成分為AgCl;分銀液中主要成分為Ag(SO3)2]3—，且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO32—

(1)“分銅”時，單質銅發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。已知“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。

“分銅”時加入足量的NaC1的主要作用為_________________________________。

(2)“分金”時，單質金發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

(3)某小組模擬工業(yè)上回收分銀渣中的銀，過程如下:

中主要反應:AgCl+2SO32—Ag(SO3)23—+C1—

①研究發(fā)現(xiàn):其他條件不變時，該反應在敞口容器中進行，浸出時間過長會使銀的浸出率(浸出液中銀的質量占起始分銀渣中銀的質量的百分比)降低，可能原因是____________________。

②將Ⅱ中反應的離子方程式補充完整:

_____Ag(SO3)23-+_____OH—+_____==_____+_____SO32—+_____+CO32—

③中回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，銀的浸出率會降低。從回收液離子濃度變化和反應限度的角度分析原因:________________________________________。

(4)工業(yè)上，粗銀電解精煉時，電解質溶液的pH為1.5～2，電流為5～10A，若用7A的電流電解60min后，得到21.6gAg，則該電解池的電解效率為________%。(保留小數(shù)點后位。通過一定電荷量時陰極上實際沉積的金屬質量與理論上應沉積的金屬質量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C·mol—1)

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJmol﹣1

②焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJmol﹣1

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJmol﹣1．

A. 反應CH4（g）＝ C(s)+2 H2(g)的△H=+74.8kJmol﹣1 。

B. 電解水也可制取氫氣和氧氣，而且比方法①更方便，更節(jié)能。

C. 反應②每生成2g氫氣，要吸收131.3kJ的熱量，所以該反應沒有應用價值。

D. 反應③中，若將各1mol的甲烷與水蒸氣混合，要吸收206.1kJ的熱量。

氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：

已知：

①A的相對分子量為58，氧元素質量分數(shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰

②

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為_______。

（2）B的結構簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。

（3）由C生成D的反應類型為________。

（4）由D生成E的化學方程式為___________。

（5）G中的官能團有___、 ____ 、_____。（填官能團名稱）

（6）G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有_____種。（不含立體異構）

（1）寫出甲中負極的電極反應式__。

（2）反應一段時間后，乙裝置中生成NaOH主要在___(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)。

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中陽極上電極反應式為___，反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為___。

①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液

（1）①中各離子濃度由大到小的順序是___。

（2）④的水解平衡常數(shù)Kh=___。

（3）若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③___④(填“>”、“<"、“=”)

（4）向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應的離子方程式為：__。

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。下列判斷錯誤的是

A.x＝1B.B的轉化率為40%

C.2 min內(nèi)A的反應速率為0.2 mol·L－1·min－1D.若混合氣體的平均相對分子質量不變，則表明該反應達到平衡狀態(tài)