下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是

A. 分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面

B. 不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)

C. 1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應(yīng)

D. 在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH 均等于3 的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V( 鹽酸)________V(醋酸)(填“>”、“ <” 或“=”)。

（3）0.1mol/L 的某酸H2A 的pH=4，則H2A 的電離方程式為_________________。

（4）某溫度下，Kw=1×10-12，將0.02mol/L的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混和液的pH=____。

A.甲圖中的介質(zhì)為海水

B.腐蝕過(guò)程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.鐵電極反應(yīng)式為Fe－3e－=Fe3＋

D.若在金屬表面涂油漆，可以減弱鐵的腐蝕

A.Na(s)Na2O(s)NaOH(aq)

B.Al2O3(s)AlCl3(aq)Al(s)

C.CaSO4(s)CaCO3(s)Ca(NO3)2(aq)

D.Fe2O3(s)Fe(s)Fe2(SO4)3(aq)

A.D溶液的pH=7

B.四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最小

C.A與C等體積混合后，溶液中有c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)

D.B與D等體積混合后，溶液中有c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)

【題目】在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B. 加入CuSO4固體，HS－濃度減小

C. 升高溫度，c(HS－)/c(S2－)減小D. 加入NaOH固體，溶液pH減小

（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。SO2通常在NO2的存在下，進(jìn)一步被氧化生成SO3(g)。寫出NO2和SO2反應(yīng)生成NO(g)和SO3(g)的熱化學(xué)方程式為________。

（2）提高2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施。

①溫度為T℃時(shí)，在2 L的密閉容器中加入2.0 mol 和1.0 mol O2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。

②在①中條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是_____。

A．在其他條件不變時(shí)，減少容器的體積

B．在其他條件不變時(shí)，改用高效催化劑

C．在其他條件不變時(shí)，升高體系溫度

D．1.0mol溫度和容器體積不變，充入1.0 mol氦氣

E．溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2

（3）利用如圖所示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨，從而實(shí)現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為______；若通入的NO體積為4.48 L(標(biāo)況下)，則理論上另一電極通入SO2的物質(zhì)的量應(yīng)為_______。

（1）將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70 ℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為________；水解聚合反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液的pH________。

（2）測(cè)定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000 g，置于250 mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過(guò)量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+），充分反應(yīng)后，除去過(guò)量的Sn2+。用5.000×102 mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過(guò)程中與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。

①上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過(guò)量的Sn2+，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果將________（填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）。

②計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）_____。

（1）生活中明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常用作凈水劑，其凈水的原理是_____（用離子方程式表示）。

（2）工業(yè)上在850℃時(shí)用鈉還原熔融態(tài)氯化鉀的方法制備金屬鉀，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Na(l) + KCl(l)NaCl(l) + K(g)，能制備鉀的原因是_______。

（3）測(cè)得某工廠廢水中含Cr2O72–的濃度為3.0×10–4 mol·L1，常溫下，對(duì)該有害離子的處理流程如下：{已知：綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7 H2O， Ksp [Cr(OH)3]＝6.0×10–31 }

① 步驟(Ⅰ)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

② 若忽略加入各種試劑后的廢水體積變化，則Cr3+開始沉淀的pH為_________。

（4）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。查閱資料：25℃時(shí)，Ksp (AgCl)＝1.8×10–10，Ksp (AgI)＝8.3×10–17。

① 濁液a中存在沉淀溶解平衡（用方程式表示）______________。

② 用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________。

A.醋酸與CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.向NaClO溶液中加入濃鹽酸：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O

C.Cu與濃硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D.向銀氨溶液中加入CH3CHO溶液并水浴加熱：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH→CH3COO－＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O