A.二茂鐵分子中存在π鍵

B.lmol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數目為11NA

C.Fe2+的電子排布式為ls 22s 22p63s23p63d54s1

D.二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子(C5H5-)之間為配位鍵

A.化合物甲、乙均為手性分子

B.化合物甲中最多有8個原子共平面

C.化合物乙中采取sp3雜化的原子只有N、C

D.化合物甲的沸點明顯高于化合物乙

A.溶液酸性:A>B>C

B.溶液B轉化為溶液C發(fā)生反應的離子方程式為4H++2Fe2++O2 =2Fe3++2H2O

C.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能會變?yōu)榧t色

D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉化為溶液A

【題目】甲胺(CH3NH2)是一種一元弱堿，其電離方程式為：CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH－。常溫下，向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關微粒濃度的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是

A. b點對應加入鹽酸的體積V<20.00mL

B. 常溫下，根據a點可知甲胺的電離平衡常數Kb=10 -3．4

C. b點可能存在關系：c(Cl－) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH－)

D. V=20.00mL時，溶液呈弱酸性

A.Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為強酸

B.Z和Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性和沸點高低均為：Z＞Y

C.s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2

D.v的電子式可表示為

【題目】目前低碳經濟已成為科學家研究的主要課題之一，如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用，引起全世界的關注：

(1)用電弧法合成的儲氫材料常伴有大量的碳納米顆粒雜質，這些雜質顆粒通常用硫酸酸化的錳酸鉀氧化除去，在反應中，雜質碳被氧化為無污染氣體而除去，Mn元素轉變?yōu)?/span>，請寫出對應的化學方程式并配平： ______ ；

(2)將不同量的和分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應

，得到如下兩組數據：

①實驗2條件下平衡時體積分數為 ______ ；

②下列方法中可以證明上述已達平衡狀態(tài)的是 ______ ；

單位時間內生成nmol的同時生成nmolCO

容器內壓強不再變化混合氣體密度不再變化

混合氣體的平均相對分子質量不再變化的質量分數不再變化

③已知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數的對數值如下表，則反應，在900K時，該反應平衡常數的對數值 ______ ．

(3)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫．已知：

請寫出CO除的熱化學方程式 ______ ．

(4)時，和的溶度積常數分別是和，某含有沉淀的懸濁液中，如果加入等體積的溶液，若要產生沉淀，加入溶液的物質的量濃度最小是 ______ ．

(5)時，在醋酸中加入V溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 ______ ．

A.的溶液和的溶液中，由水電離出的相等

B.①點時，此時溶液中，

C.②點時，溶液中的

D.③點時，此時溶液中

(6)如圖是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的和熔融混合物為電解質，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現用燃料電池為電進行粗銅的精煉實驗．回答下列問題：

①寫出A極發(fā)生的電極反應式 ______ ；

②要用燃料電池為電進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與 ______ 極填“C”或“D”相連．

A.Ksp(Ag2C2O4)的數量級等于10-11

B.n點表示AgCl的不飽和溶液

C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀

D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數為109.04

已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列問題：

(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，還含有___________(寫化學式)。

(2)礦渣中部分FeO焙燒時與H2SO4反應生成Fe2(SO4)3的化學方程式為_______________。

(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1．0×10-3mol·L-1)，當溶液中c(F-)=2．0×10-3mol·L-1時，除鈣率為______________[Ksp(CaF2)=4．0×10-11]。

(4)溶劑萃取可用于對溶液中的金屬離子進行富集與分離：。萃取劑與溶液的體積比(V0／VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0／VA的最佳取值為______。在___________(填“強堿性”“強酸性”或“中性”)介質中“反萃取”能使有機相再生而循環(huán)利用。

(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，若pH過高，鐵電極區(qū)會產生紅褐色物質。

①電解時陽極的電極反應式為________________，離子交換膜(b))為______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

②向鐵電極區(qū)出現的紅褐色物質中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。該反應的離子方程式為_____。

(1)利用某些催化劑，成功實現將空氣中的碳氧化合物和氮氧化合物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質。

已知：①

②NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

反應的________；某溫度下，反應①②③的平衡常數分別カ、、，則該反應的K=________(用、、表示)。

(2)溫度為℃吋，在四個容積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：

，測得有關實驗數據如下：

①平衡時，容器Ⅱ與Ⅳ容器的總壓強之比___________。

②溫度不變，容器Ⅲ中達到平衡后再充入NO、(g)各mol，則反應將向_____________。(填“正”或“逆”)方向進行。

(3)常溫下用0.100鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100的NaOH溶液和二甲胺[]溶液(在水中電離方式與氨相似)，利電用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。已知電解質溶液電導率越大導電能力越強。

①a、b、c、d四點的水溶液中，由水電離出氫離子濃度大于 的是________________，原因為_____________________。

②化學反應往往伴有熱效應若為絕熱體系a的溫度______________(填“>”，“=”或“<”)c點的溫度。

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.如圖表示同溫度下，的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強

B.如圖表示溶液滴定溶液所得到的滴定曲線

C.如圖表示壓強對可逆反應的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D.如圖若除去溶液中的可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右