下列說(shuō)法正確的是（　　）
①1mol氧氣   
②0.5mol Al³⁺
③0.2mol 氫原子  
④氨的摩爾質(zhì)量是17g/mol
⑤1mol水分子中含有10mol質(zhì)子和10N_A個(gè)電子
⑥0.5mol 氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為11.2升．

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的有（　　）

下列電離方程式書寫正確的是（　�。�

洗凈的容量瓶在使用之前一定要（　�。�

（2009?肇慶一模）不銹鋼是由鐵、鉻、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素．其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蝕．
（1）寫出Fe²⁺的基態(tài)離子的電子排布式：；基態(tài)碳（C）原子的軌道表示式為．
（2）[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O中Cr的配位數(shù)為；已知CrO₅中Cr為+6價(jià)，則CrO₅的結(jié)構(gòu)式為．
（3）H₂O的分子構(gòu)型為；H₂O分子間能形成氫鍵的原因是．
（4）Fe的一種晶體如圖2中的甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的圖3中A～B圖中正確的是．

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖4所示．體心立方晶胞與面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為．

（2009?肇慶一模）Ⅰ．一些有芳香族化合物發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)后的產(chǎn)物及產(chǎn)率如下圖：

分析圖中的數(shù)據(jù)，得到的主要結(jié)論是（寫一條）．
Ⅱ．氯霉素及其衍生物氯霉素棕桐酸酯是廣普抑菌抗生素．氯霉素及其衍生物氯霉素棕桐酸酯的合成線路如下：

試回答下列問題：
（1）上述轉(zhuǎn)化①～⑥中，屬于加成反應(yīng)的有；物質(zhì) A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）中間體B在鹽酸作用下發(fā)生水解的化學(xué)方程式為．
（3）有機(jī)物的同分異構(gòu)體很多，其含有-NO₂、-CHO、-CH₃、
四種基團(tuán)的同分異構(gòu)體有多種，其中至少有2個(gè)取代基處于苯環(huán)對(duì)位的同分異構(gòu)體有6種，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、、、、．

（2009?肇慶一模）有機(jī)物A是一種重要化工生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
（1）A中含的官能團(tuán)有：、（填名稱）．
（2）A可能具有的化學(xué)性質(zhì)有：（填序號(hào)）：
①能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣；②能與在燒堿溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)；④能與Ag（NH₃）₂OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（3）寫出與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式：；
（4）在催化劑Pt的作用下，A與H₂加成后的生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A與濃硫酸混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

（2009?肇慶一模）用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

I．（1）若通入SO₂氣體，請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭瘢?BR>

B中棉花的位置	①	②	③	④
棉花浸取試劑	石蕊試液	品紅溶液	淀粉和碘水混合液	氫硫酸
現(xiàn)象	變紅 變紅	褪色 褪色	褪色	淺黃色
體現(xiàn)SO2的性質(zhì)	水溶液顯酸性	漂白性	還原性 還原性	氧化性

（2）寫出③中反應(yīng)的離子方程式：
II．若通入HCl氣體，裝置中的四處棉花依次做了如下處理：①包有用水潤(rùn)濕某固體物質(zhì)、②浸有KI溶液、③浸有石蕊溶液、④浸有濃NaOH溶液．請(qǐng)回答：
（1）觀察到②處棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，則：①處包有的某固體物質(zhì)可能是下列的（填下面物質(zhì)的序號(hào)），其反應(yīng)的離子方程式為．
a．MnO₂    b．KMnO₄    c．KCl    d．Cu
（2）在實(shí)驗(yàn)過程中，在③處能觀察到．
（3）反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，②處棕黃色褪去，生成無(wú)色的IO₃^-，該反應(yīng)的離子方程式為．

（2009?肇慶一模）硫酸的消費(fèi)量常被作為國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志．工業(yè)合成硫酸最重要一步：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）△H＜0．在一定條件下，將2mol SO₂（g） 和1mol O₂ （g） 充入2L密閉容器中，反應(yīng)從起始到平衡后壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的11/15．回答下列問題：
（1）下表為2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)對(duì)SO₂轉(zhuǎn)化率的影響：

壓強(qiáng)/MPa 溫度/℃	0.1	0.5	1	10	常壓為1.01x105 =101kPa =0.1MPa
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	98.7%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

你認(rèn)為最好選擇的壓強(qiáng)是理由是：．
（2）請(qǐng)計(jì)算題干條件下SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率及SO₃（g）?SO₂（g）+1/2O₂ （g）的平衡常數(shù)，寫出計(jì)算過程（最后一步不必算出精確數(shù)值）：

（2009?肇慶一模）某混合粉末一定有Al₂O₃可能有ZnO中的一種或幾種物質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物中Fe₂O₃、ZnO的存在﹛提示：Zn（OH）₂類似Al（OH）₃也是兩性物質(zhì)，溶于燒堿溶液生成Na₂ZnO₂；且Zn（OH）₂溶于濃NH₃水生成[Zn（NH₃）₄]（OH）₂而Al（OH）₃不溶于濃NH₃水．限選擇的儀器和試劑：
燒杯、試管、玻璃棒、酒精燈、漏斗、過濾架、濾紙、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水．
完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1 該混合物中除Al₂O₃外還含有；
假設(shè)2 該混合物中除Al₂O₃外還含有；
假設(shè)3 該混合物中除Al₂O₃外還含有Fe₂O₃、ZnO．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)?jiān)谙卤韺?duì)應(yīng)欄目敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（實(shí)驗(yàn)步驟可以不填滿、也可以增加）：

實(shí)驗(yàn)步聚	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
第一步	取適量樣品粉末于的試管中，加入過量的 2mol/LNaOH溶液，并不斷振蕩試管 取適量樣品粉末于的試管中，加入過量的 2mol/LNaOH溶液，并不斷振蕩試管	試管中固體減少，溶液無(wú)色 試管中固體減少，溶液無(wú)色
第二步	裝配好過濾裝置，過濾試管中的溶液，濾液和濾渣分別置于不同試管中備用 裝配好過濾裝置，過濾試管中的溶液，濾液和濾渣分別置于不同試管中備用	---- ----
第三步	取濾渣于另外的試管中，滴入1mol/L稀硫酸，再向其中滴入2～3滴10%KSCN溶液 取濾渣于另外的試管中，滴入1mol/L稀硫酸，再向其中滴入2～3滴10%KSCN溶液	若滴入KSCN溶液后試液變紅，則說(shuō)明固體中含有Fe2O3 若滴入KSCN溶液后試液變紅，則說(shuō)明固體中含有Fe2O3
第四步	取濾液逐滴滴入1mol/L稀硫酸直至略過量，再向其中滴入濃氨水直至過量 取濾液逐滴滴入1mol/L稀硫酸直至略過量，再向其中滴入濃氨水直至過量	滴入稀硫酸時(shí)先有白色沉淀，然后白色沉淀溶解；再滴入氨水時(shí)有白色沉淀生成且部分溶解，說(shuō)明粉末中含有ZnO 滴入稀硫酸時(shí)先有白色沉淀，然后白色沉淀溶解；再滴入氨水時(shí)有白色沉淀生成且部分溶解，說(shuō)明粉末中含有ZnO