A. 2B. 4C. 1.75D. 3.5

已知：①有機物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質量為108，B中氧的質量分數(shù)為14.8％。

②CH3-CH2-COOH+Cl2+HCl

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）B的分子式為___________；有機物D中含氧官能團名稱是_____________。

（2）A的結構簡式為_________________ ；檢驗M中官能團的試劑是______________。

（3）條件I為_________________；D→F的反應類型為________________。

（4）寫出下列轉化的化學方程式：

F→E______________________________________

F→G_____________________________________。

（5）N的同系物X比N相對分子質量大14，符合下列條件的X的同分異構體有_________種（不考慮立體異構），寫出其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1∶1∶2∶2∶2的同分異構體的結構簡式______________（寫一種）。

①含有苯環(huán)； ②能發(fā)生銀鏡反應； ③遇FeCl3溶液顯紫色。

（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是_________________________。

（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹，認為需要補做實驗。對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中__________（填字母）。

A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

（3）丙組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：

①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為_______________________。

②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的檢驗方法是________________________。

（4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象____________________。

下列說法正確的是(　 　)

A.與鄰羥基苯甲酸互為同分異構體，苯環(huán)上一氯代物僅有2種且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有4種

B.鄰羥基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面

C.用酸性KMnO4溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛可實現(xiàn)反應①

D.反應②中加入適量的NaHCO3可提高阿司匹林的產(chǎn)率

實驗現(xiàn)象：接通電源30 s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，之后變成橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10。一段時間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無色。

查閱資料：

相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH

下列說法錯誤的是

A.反應結束后最終溶液呈堿性

B.陰極上發(fā)生的電極反應為：2H2O + 2e═ H2↑+ 2OH

C.從實驗看出氫氧化亞銅具有不穩(wěn)定性

D.試管底部紅色的固體具有還原性

資料：CaS遇水完全水解

由上述實驗得出的結論不正確的是

A.③中白色渾濁是CaCO3

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

C.實驗Ⅰ①中發(fā)生的反應是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S

D.由實驗Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱

（1）P原子的電子排布式為_________。Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

（2）N、O、F原子的第一電離能由小到大的順序為_______。

（3）等電子體具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質是相近的。ClO4-與PO43-互為等電子體，ClO4-的立體構型為_______，中心原子的雜化軌道類型為________。

（4）烷烴同系物中，CH4的沸點最低，原因是______________。

（5）向CuSO4溶液中加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍色溶液，在此溶液中加入乙醇，析出深藍色的晶體。由藍色沉淀得到深藍色溶液的離子方程式為_______________；深藍色晶體中存在的化學鍵類型有__________ 。（填代號）

A．離子鍵

B．σ鍵

C．非極性共價鍵

D．配位鍵

E．金屬鍵

F．氫鍵

（6）如圖所示為Co的某種氧化物的晶胞結構圖，則該氧化物的化學式為______；若該晶胞的棱長為a pm,則該晶體的密度為_____________g/cm3。（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

(2)As4O6的分子結構如圖所示，其中As原子的雜化方式為______________。

(3)AlH4-中，Al原子的軌道雜化方式為__________；列舉與AlH4-空間構型相同的一種離子和一種分子：__________、__________(填化學式)。

(4)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為____________，SnBr2分子中Br－Sn－Br的鍵角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。

【題目】硫化氫分解制取氫氣和硫黃的反應原理為2H2S(g)S2(g)+2H2(g),在2.0 L恒容密閉容器中充入0.1 mol H2S，不同溫度下測得H2S的轉化率與時間的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.正反應為吸熱反應

B.圖中P點：v正>v逆

C.950 ℃時，0~1.25 s生成H2的平均反應速率為0.008 mol·L-1·s-1

D.950 ℃時，該反應的平衡常數(shù)的值小于3.125×10-4

A.可用蒸發(fā)結晶、趁熱過濾的方法提純含少量雜質的NaCl

B.某固體試樣加水溶解，取上層清液，加KSCN溶液出現(xiàn)紅色，原固體中一定含

C.某堿性水樣滴加稀鹽酸無沉淀，再加溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原水樣中一定含

D.可用酸性溶液檢驗溶液中是否含有