醋硝香豆素可以通過以下方法合成（部分反應條件省略）。

已知：

回答以下問題：

（1）反應①的反應類型是______。

（2）從A到B引入的官能團名稱是______。

（3）物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（4）反應③的化學方程式為______。

（5）關(guān)于E物質(zhì)，下列說法正確的是______（填字母序號）。

a 在核磁共振氫譜中有四組吸收峰

b 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E

c 可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應

d 存在順反異構(gòu)

（6）分子結(jié)構(gòu)中只含有一個苯環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有______種。

①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；

②可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體。其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。

A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能殺菌消毒，可用于水的凈化

B.對2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深，能用勒夏特勒原理解釋

C.pH=6的某溶液一定呈酸性

D.二次電池充電時，電池上標有“+”的電極應與外接電源的正極相連

【題目】新型鋰一空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，有望成為新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許通過。

下列說法正確的是 （ ）

A.放電時，負極反應式：

B.放電時，當外電路中有轉(zhuǎn)移時，水性電解液離子總數(shù)增加

C.應用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64g，理淪上將消耗

D.若把水性電解液換成固體氧化物電解質(zhì)，則易引起正極材料碳孔堵塞

A.稀鹽酸溶液與稀氫氧化鈉的中和熱：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ· mol－1

B.FeCl3溶液水解的離子方程式：Fe3＋+3H2OFe (OH)3+3H+

C.熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol－1，一定條件下，將0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中反應生成NH3(g)，則放熱19.3kJ

D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g) ΔH=+566.0 kJ·mol－1

A. 放電時B電極反應式為：I2+2e-=2I-

B. 放電時電解質(zhì)儲罐中離子總濃度增大

C. M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

D. 充電時，A極增重65g時，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

【題目】發(fā)展混合動力車是實施節(jié)能減排的重要措施之一。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗�；旌蟿恿�車的電動機目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)電解液。鎳氫電池充放電原理如下圖，其總反應式為 H2+2NiOOH2Ni(OH)2，下列有關(guān)混合動力車的判斷正確的是( )

A.在上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將減小

B.在上坡或加速時，溶液中的K＋向甲電極遷移

C.在剎車和下坡時，甲電極的電極反應式為2H2O＋2e－ =H2↑＋2OH－

D.在剎車和下坡時，乙電極增重

（沉淀制備）稱取 12.5 g 膽礬溶于 87.4 mL 蒸餾水中，滴 4 滴稀硫酸，充分攪拌后得到 CuSO4 溶液。向其中加入適 量 Na2CO3 溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。

(1)滴加稀硫酸的作用是______________________。所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約 為______________________。

(2)用無水乙醇洗滌的目的是______________________。

（實驗探究）同學們設(shè)計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗：

(3)D 裝置加熱前，需要首先打開活塞 K，用 A 裝置制取適量 N2，然后關(guān)閉 K，點燃 D 處酒精燈。A 中產(chǎn)生N2 的作用是______________________，C 中盛裝的試劑應是______________________。

(4)裝置 A 中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

(5)若藍綠色固體的組成為 xCuCO3·yCu(OH)2，實驗能觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________。

(6)同學們查閱文獻知：Ksp[CaCO3]＝2.8×10-9，Ksp[BaCO3]＝5.1×10-9，經(jīng)討論認為需要用 Ba(OH)2 代替 Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式，其原因是 ______________。

a．Ba(OH)2 的堿性比 Ca(OH)2 強

b．Ba(OH)2 溶解度大于 Ca(OH)2，能充分吸收 CO2；

c．相同條件下，CaCO3 的溶解度明顯大于 BaCO3

d．吸收等量 CO2 生成的 BaCO3 的質(zhì)量大于 CaCO3，測量誤差小

待 D 中反應完全后，打開活塞 K，再次滴加 NaNO2 溶液產(chǎn)生 N2，其目的是 ________________________________________。若定量分析所取藍綠色固體質(zhì)量為 27.1 g，裝置 F 中使用 Ba(OH)2 溶液，實驗結(jié)束后， 裝置 E 的質(zhì)量增加 2.7 g，F 中產(chǎn)生沉淀 19.7 g。則該藍綠色固體的化學式為 ____________________。

A.由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1x10－13 mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－

B.室溫下，pH＝1的鹽酸中：Na＋、Fe2+、NO3－、SO42－

C.含有Ca2+的溶液中：Na+、K＋、CO32－、Cl-

D.常溫下在KW/ c(OH－)=10-12的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-

【題目】反應A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示

反應速率最快的是

A. v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B. v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1

C. v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D. v(D)＝0.50 mol·L－1·min－1

已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。請回答下列問題：

（1）甲的化學式____________，乙的化學式______________。

（2）加熱條件下，氣體1與固體2反應，產(chǎn)物中有一種氣體和一種固體，該反應的化學方程式為__________________。

（3）氣體2與足量溶液1反應的離子方程式為____________________。