已知：Ⅰ.含釩離子在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系如下表所示。

Ⅱ.25℃時，部分難溶電解質的溶度積常數(shù)如下表所示。

Ⅲ.25℃時，NH4VO3的溶解度為0.4gL-1；70℃時，NH4VO3的溶解度為63gL-1。

請回答下列問題：

（1）“焙燒”的目的是___。

（2）濾渣1的用途為___(任寫一種)。

（3）“調pH”的目的除了使Cu2+沉淀完全外，還有___；調節(jié)pH為7時，Cu2+是否沉淀完全？___。(寫出計算過程，當溶液中離子濃度小于10-5molL-1時，認為該離子沉淀完全)

（4）“沉錳”時，需將溫度控制在70℃左右，溫度不能過高或過低的原因為___。

（5）“濃縮結晶”后，需對所得NH4VO3進行洗滌、干燥。洗滌劑宜選用___；證明NH4VO3已洗滌干凈的實驗操作及現(xiàn)象為___。

（6）“煅燒”時，生成無污染性氣體，該反應的化學方程式為___。

【題目】在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分鐘達到平衡，生成1.5 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為2.1 mol，體積分數(shù)為ω2，請回答下列問題，

（1）該反應在30℃時平衡常數(shù)K1=_________ ，焓變△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）從反應開始到達到化學平衡狀態(tài)v(A)____________mol/(L·min)

（3）該反應在70℃時平衡常數(shù)為K2，則 K1_______K2(填“＞”、“＝”或“＜”)

（4）可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應已經(jīng)達到平衡（____）

A．2v(B)＝3v(A)

B．密閉容器中總壓強不變

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3

(1)草酸晶體(H2C2O4·3H2O)175℃以上會發(fā)生分解生成三種氧化物，某實驗小組欲通過實驗證明這三種氧化物。

①該小組選用裝置丙作為分解裝置，不選用甲裝置的原因是________________。丙裝置相對于乙裝置的優(yōu)點是____________。實驗前檢驗該裝置氣密性的操作方法是_________。

②從下圖選用合適的裝置，驗證分解產(chǎn)生的氣體，裝置的連接順序是____________。(用裝置編號表示，某些裝置可以重復使用，也可以裝不同的試劑)

③B裝置的作用是________________________。

(2)某實驗小組稱取4.0g粗草酸晶體配成100mL溶液，采用0.1mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定該草酸溶液，測定該草酸晶體的純度。

①配制草酸溶液需要用到的主要玻璃儀器有_______________。

②本實驗達到滴定終點的標志是______________________。

③將所配草酸分為四等份，實驗測得每份平均消耗酸性高錳酸鉀溶液20mL。計算該粗草酸中含草酸晶體的質量為_______g(保留兩位有效數(shù)字)。

(2)相同條件下，1 mol P4所具有的能量_______4 mol P原子所具有的能量。

(3)己知P4(白磷，s)4P(紅磷，s) △H＝－17 kJ· mol－1，比較下列反應中△H的大�。骸�H1_____△H2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) △H1，

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) △H2。

(4)己知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ· mol－1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成2 mol水，放出的熱量______114.6kJ。

(5)己知：28gFe(s)與CO2(g)在一定條件下，完全反應生成FeO(s)和CO(g)，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是___________________________________。

⑴A燒杯是________________(填〝電解池〞或〝原電池〞),

B燒杯是________________(填〝電解池〞或〝原電池〞)。

⑵其中Zn接B燒杯中的___________，（填“粗銅”或“純銅”），B燒杯中應該盛____________溶液。

⑶分別寫出石墨棒和純銅棒的電極反應式

石墨棒：____________________________________，

純銅棒：____________________________________。

⑷若鋅減少了0.65 g，則純Cu的質量增加了________g。

【題目】I.鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。

請回答下列問題：

（1）放電時，負極材料是___；電解液中H2SO4的濃度將變___（選“變大”“變小”或“不變”）；

（2）充電時，陽極的電極反應式是___。

II.如圖是一個化學過程的示意圖。

（1）圖中甲池是___裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中K+移向___極（選“正”或“負”）

（2）乙池中石墨電極A上發(fā)生的電極反應式：___。

（3）若丙內為足量NaCl溶液，當甲池內通入11.2LO2（標準狀況下），則丙池中產(chǎn)生的氣體的體積為____L（標準狀況下）。

【題目】薄荷油中含有少量—非蘭烴，其相對分子質量為136。根據(jù)如下轉化，回答相關問題。

已知：a.

b.

c.2CH3COOH

(1)—非蘭烴的結構簡式為_________________。

(2)B中含有的官能團名稱為__________，C→D的反應類型為________________。

(3)C→H的反應方程式為_________________________________。

(4)寫出符合下列條件A的同分異構體__________(寫三種即可)。

①含有4個—CH3②1mol此同分異構體在堿性條件下水解需2mol NaOH。

(5)以為原料合成 。_____________(用流程圖表示，其他無機試劑任選)

【題目】（1）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H

反應1：Fe2O3(s)+3C(石墨，s) 2Fe(s)+3CO(g) △H 1

反應2：C(石墨，s)+CO2(g)2CO(g) △H 2

①△H=__(用含△H1、△H2代數(shù)式表示）

②保持溫度不變，在恒容容器中進行反應1，達到平衡狀態(tài)，再次充入一定量的CO(Fe足量），則平衡__移動(填“正向”或“逆向”），達到新平衡后c(CO)將__(填“變大”、“變小”或“不變”)

（2）氯化銨常用作除銹劑，其水溶液呈酸性的原因是__。

（3）硫酸鋁水解的離子方程式是__，為了抑制其水解，配制時可以加入少量的__。

（4）泡沫滅火器中裝的滅火劑主要包括硫酸鋁溶液、碳酸氫鈉溶液。泡沫滅火器內置的玻璃筒應裝__溶液，外部的鐵筒裝另一種溶液。

(1)鐵、鈷、鎳元素性質非常相似，原子半徑接近但依次減小，NiO、FeO的晶體結構類型與氯化鈉相同�；鶓B(tài)鈷原子價電子軌道表示式為_______，熔沸點：NiO_____FeO(填“<”“>”或“=”)。

(2)FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O俗稱摩爾鹽，相對于FeSO4·7H2O而言，摩爾鹽不易失水，不易被空氣氧化，在化學分析實驗中常用于配制Fe(Ⅱ)的標準溶液，硫酸亞鐵銨晶體中亞鐵離子穩(wěn)定存在的原因是______________________。

(3)新型儲氫材料氨硼烷(NH3BH3)常溫下以固體穩(wěn)定存在，極易溶于水。

①氨硼烷分子中B原子采取_________雜化。

②氨硼烷晶體中存在的作用力有范德華力、極性鍵、_______和_________。

(4)氨硼烷受熱析氫的過程之一如圖1所示。

①NH2BH2的氮硼鍵鍵能大于NH3BH3，其原因為__________________________。

②CDB的結構簡式為___________________________。

③立方氮化硼(BN)晶體的晶胞結構如圖2所示。阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，該晶體的密度為_______g·cm-3(用含a和NA的最簡式表示)。圖3是立方氮化硼晶胞的俯視投影圖，請在圖中用“●”標明B原子的相對位置_______。

【題目】在一定溫度下，將2molCO和3molH2O混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；

（1）該化學反應的平衡常數(shù)表達式：___。

（2）已知在700℃時，該反應的平衡常數(shù)K1=2，則該溫度下反應CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K2=__，反應2CO（g）+2H2O（g）2CO2（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)K3=___。

（3）已知在1000℃時，該反應的平衡常數(shù)K4=1.0，則該反應為___反應（填“吸熱”或“放熱”），△H__0(填“>”或“<”)。

（4）在1000℃下，某時刻CO2的物質的量為1mol，則此時υ（正）__υ（逆）（填“>”、“=”或“<”）。