【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2S（g） COS（g）+H2（g） K=0.1，反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是

A.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為20%B.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為8molD.通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列敘述正確的是

A.正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)

B.反應(yīng)速率大�。�va ＜vb

C.70 ℃時(shí)，平衡常數(shù)K =

D.增大壓強(qiáng)，可以提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，縮短達(dá)平衡的時(shí)間

【題目】在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.氣體分子的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)B.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

C.A與C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.反應(yīng)速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q

已知：Ⅰ.；

Ⅱ.R-CNR-COOH。

回答下列問題：

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱為___。

（2）F的分子式為C13H13OCl，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（3）②⑤的反應(yīng)類型分別為___、___。

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___。

（5）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳，寫出化合物H與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___，并用星號(hào)(*)標(biāo)出其中的手性碳：

（6）Q與C互為同分異構(gòu)體，Q遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，1molQ與足量NaHCO3溶液反應(yīng)最多產(chǎn)生1molCO2，則Q的同分異構(gòu)體有___種（不含立體異構(gòu)）其中核磁共振氫譜有6組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___(任寫一種)。

（7）參照上述合成路線和信息，設(shè)計(jì)以苯乙醛為原料(其它試劑任選)，制備的合成路線：___。

注：“還原”時(shí)由于Ag+直接與N2H4H2O反應(yīng)過于激烈，所以采用加入氨水，使Ag+與氨形成[Ag(NH3)2]+，降低Ag+的濃度，從而相應(yīng)降低Ag+的氧化能力，使反應(yīng)能夠平穩(wěn)進(jìn)行。

回答下列問題：

（1）“溶銀”時(shí)產(chǎn)生的氣體是___(填化學(xué)式）。

（2）N2H4H2O(水合肼）為無(wú)色透明的油狀發(fā)煙液體，具有強(qiáng)還原性，實(shí)驗(yàn)室制備原理為NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl，可能用到的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

①本實(shí)驗(yàn)中用不到的裝置是___。(填字母），試劑x是___(填化學(xué)式，任寫一種）。

②加入NaClO溶液時(shí)要慢慢滴加，目的是___。

③按氣流從左到右的方向，整套裝置的連接順序?yàn)?/span>___(填儀器接口小寫字母）。

（3）AgNO3見光或受熱易分解。將上述流程中AgNO3溶液蒸發(fā)濃縮可獲得AgNO3固體，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

①使用真空泵的目的是___。

②測(cè)定AgNO3固體的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)）稱取2.00g制備的AgNO3固體，加水溶解，定容到100mL；準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑，再用0.1000molL-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為29.00mL，則固體中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各種離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)＞c(ClO﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClO﹣+CO2+H2O=CO32﹣+2HClO

C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

D.室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70℃，溶液的中的OH—數(shù)目增多

A.裝置II中逸出的氣體通入高錳酸鉀溶液，發(fā)生加成反應(yīng)

B.石蠟油分解生成的氣體中只有烯烴

C.十八烷完全分解為乙烷和最多乙烯時(shí)，二者物質(zhì)的量之比為1:8

D.裝置I中硫酸鋁和碎瓷片都是催化劑

A.同溫度下，CH3COONH4溶液顯中性，所以CH3COONH4不水解。

B.在室溫下稀釋兩種酸時(shí)pH變化如圖，其中HX為弱酸，且a點(diǎn)與b點(diǎn)的數(shù)值相同

C.25℃時(shí)，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng)后，HA與Zn反應(yīng)生成的氫氣更多，HA是弱酸

D.若常溫下，pH＝3的HA溶液中水電離出的c(H＋)為10－11mol·L－1，則能證明HA為弱酸。

已知：Ⅰ.CHCH(g)+H2(g)→CH2=CH2(g) ΔH1 K1(400K)=4.2×1022

Ⅱ.CHCH(g)+2H2(g)→CH3CH3(g) ΔH2=-311.4kJ·mol-1 K2(400K)=1.4×1038

回答下列問題：

（1）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：

△H1=___kJmol-1。

（2）400K時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CH2=CH2(g)和H2(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，生成CH3CH3(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得=1016，則平衡時(shí)c(H2)=___molL-1。

（3）據(jù)前人研究發(fā)現(xiàn)乙炔在PV團(tuán)簇表面催化加氫反應(yīng)的部分歷程如圖1所示，其中吸附在PV表面上的物種用*標(biāo)注。

推測(cè)乙烯在PV表面上的吸附為___(填“放熱”或“吸熱”）過程。圖1歷程中最大能金（活化能）E正=___kJ·mol-1，該步驟的化學(xué)方程式為___。

（4）T1℃時(shí)，將體積比為1：2的CH≡CH(g)和H2(g)充入剛性密閉容器中，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，起始體系總壓強(qiáng)為P0 kPa，實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的分壓（p)與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示。

①T1℃時(shí)，0～4min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(HC≡CH)=___kPamin-1(用含p0、p1的代數(shù)式表示，下同）。

②T1℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___kPa-2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

③T1℃時(shí)，0～2min內(nèi)p(H2)的減小量___(填“＞”“＜”或“=”）2～4min內(nèi)p(H2)的減小量，理由為___。

A. R的單體之一的分子式為C9H12O2

B. R可通過加聚和縮聚反應(yīng)合成，R完全水解后生成2種產(chǎn)物

C. R是一種有特殊香味，難溶于水的物質(zhì)

D. 堿性條件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物質(zhì) 的量為n（m+1）mol