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【題目】1)已知:N2g+O2g=2NOg; H=+1805 kJ·mol-1

4NH3g+5O2g=4NOg+6H2Og);H=-905 kJ·mol-1

2H2g)十O2g=2HOg):H=--4836 kJ·mol-1

N2g+3H2g2NH3g)的H=___________

2)在一定條件下,將2mol N25mol H2混合于一個10 L的密閉容器中,反應(yīng)情況如圖1所示:

①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率vNH3______________;

②達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)為______________________。

3)近年來科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極,實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如圖2)。鈀電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________________

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【題目】已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,其中XYZ、W所形成的常見化合物(10e18e)在常溫下均為氣態(tài),在元素周期表中ZW相鄰,Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽,Y的核電荷數(shù)與W的外成層電子數(shù)相同。

1Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_____________________________

2X、Y、W可組成一種化合物,原子個數(shù)比為411,該化合物的化學(xué)式是_______,其中含有的化學(xué)鍵有__________________。

3XY所形成的分子的電子式為__________,它比同主族其他元素的氫化物沸點高的原因是__________________。

4請從Z、W的結(jié)構(gòu)上說明ZW兩種元素非金屬性的強弱_________________。

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【題目】某溫度下兩種難溶性鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,圖中X2-表示CO32-、SO42-,且MSO4不溶于酸,下列有關(guān)說法錯誤的是(

A.MSO4的飽和溶液中c(M2+)=1×10-5molL-1

B.MCO3(s)+SO42-(aq)MSO4(s)+CO32-(aq)的平衡常數(shù)K10

C.用鹽酸和濃Na2CO3溶液有可能將MSO4轉(zhuǎn)化為MCl2

D.a點含MSO4的分散系中加入M(NO3)2固體后,體系有可能轉(zhuǎn)化為b點的分散系

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【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為 Fe2O3、Fe3O4,以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅(Fe2O3的一種工藝流程如下:

已知:還原焙燒時,大部分 Fe2O3、Fe3O4 轉(zhuǎn)化為 FeO。 幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的 pH 如下表所示:

1酸浸、過濾步驟中所得濾液中的金屬陽離子有(填離子符號)______________。

2Fe 粉除調(diào) pH 外,另一作用是___________;Fe 粉調(diào)節(jié)溶液的 pH 范圍為__________

3已知沉鐵、過濾中生成沉淀為碳酸鐵沉淀,則高溫條件下,氧化步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

4Fe2O3 也是赤鐵礦的主要成分,工業(yè)上若要得到 120t 純度為 93%生鐵需要含雜質(zhì) 20%的(雜質(zhì)不含鐵 元素)赤鐵礦的質(zhì)量為________

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【題目】某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 該有機物能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B. 該有機物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 1 mol 該有機物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3 mol NaOH

D. 該有機物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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【題目】下列說法不正確的是(  )

A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑

B.制備AlCl3、FeCl3CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

C.水解反應(yīng)NH4+H2ONH3·H2OH達(dá)到平衡后,升高溫度平衡逆向移動

D.鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)

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【題目】金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。

1鋁元素在元素周期表中位于______________。

2用化學(xué)方程式表示工業(yè)制備鋁單質(zhì)______________鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌,下圖為鋁熱反應(yīng)的實驗裝置圖。

3該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。鋁熱反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象說明反應(yīng)物的總能量___________生成物的總能量(填“=”)。

4鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上用于冶煉______________金屬(填編號)。

A. 強還原性 B. 難熔性 C. 易導(dǎo)電 D. 活潑

5反應(yīng)結(jié)束后,從沙中取出生成的固體物質(zhì),有同學(xué)推測該固體是鐵鋁合金,他設(shè)計了如下實驗證明此 固體中含有金屬鋁:取少量固體于試管中,滴加______________,當(dāng)觀察到______________現(xiàn)象時,證明固體中含有金屬鋁。

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【題目】以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是:H3O++OH-2H2O.已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近,因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自離解:SO2l+SO2lSO32-+SO2+.若以液態(tài)SO2為溶劑,用SOCl2滴定Cs2SO3,則以下敘述錯誤的是 ( )

A. 該滴定反應(yīng)可以表示為:SO32-+ SO2+2SO2

B. 在一定溫度下,液態(tài)SO2cSO32-)與cSO2+)的乘積是一個常數(shù)

C. 自離解的存在,說明SO2是離子化合物

D. 可通過導(dǎo)電能力變化來判斷是否到達(dá)滴定終點

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【題目】已知298K時,Fe(OH)2Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽離子[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如a、b所示,已知:該溫度下Kap[Cu(OH)2]<Kap[Fe(OH)2]下列說法中正確的是

A. a線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系

B. 當(dāng)Fe(OH)2Cu(OH)2沉淀共存時,溶液中c(Fe2+)c(Cu2+)=104.61

C. 除去CuSO4溶液中少量的Fe2+,可加入適量CuO

D. X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH,可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液

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【題目】某溫度下,用0.1molL-1Na2S溶液分別滴定10mL0.1molL-1CuCl2溶液以及10mL0.1molL-1ZnCl2溶液,溶液中-lgc(M2+)(M2+代表Zn2+Cu2+)Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示, b、c分別為滴定終點。下列有關(guān)說法錯誤的是[已知相同溫度下:Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)]

A.a點溶液中Cu2+、Zn2+的濃度相等

B.b、d兩點中,水的電離程度d點大

C.曲線乙代表Na2S溶液滴定CuCl2溶液

D.可用ZnS固體除去ZnCl2溶液中的少量Cu2+

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