【題目】在密閉容器中，一定條件下進行如下反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是(　　)

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

已知：Ⅰ.有關氫氧化物沉淀的pH：

Ⅱ.SrCl2·6H2O晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。

（1）操作①需要加快反應速率，措施有充分攪拌和____________________（寫一種）。碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式________________________________。

（2）在步驟②～③的過程中，將溶液的pH值由1調節(jié)至_______；宜用的試劑為_______。

A．1.5 B．3.7 C．9.7 D．氨水 E．氫氧化鍶粉末 F．碳酸鈉晶體

（3）操作③中所得濾渣的主要成分是_______________________(填化學式)。

（4）工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是_______。

A．50～60℃ B．80～100℃ C．100℃以上

（5）步驟⑥宜選用的無機洗滌劑是_______________。

【題目】為了提高煤的利用率,人們先把煤轉化為CO和H2，再將它們轉化為甲醇，某實驗人員在一定溫度下2L的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，測定的部分實驗數據如下：

(1)在500s內用H2表示的化學反應速率是________________。

(2)在1000s內用CO表示的化學反應速率是________________，1000s時CO的轉化率是________。

(3)在500s時生成的甲醇的濃度是________

【題目】可逆反應3A(g)3B(?)+C(?) △H>0達到化學平衡后，

(1)升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。

a.若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量①___；

b.若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量②____；

c.若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量③___；

(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是④___態(tài)，C是⑤___態(tài)。

A.K37ClO3與濃HCl在加熱條件下生成Cl2的化學方程式: K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O

B.表示H2燃燒熱的熱化學方程式: H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H= -241．8kJ/mol

C.將1~2mLFeCl3飽和溶液滴入到20ml沸水中所發(fā)生的離子方程式:Fe3++3H2O Fe（OH） 3（膠體）+3H+

D.在Ba（OH） 2溶液中滴入硫酸氫鈉至中性: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+ H2O

【題目】已知化學反應①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學平衡常數為K1;化學反應②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學平衡常數為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:

(1)通過表格中的數值可以推斷:反應①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)現有反應③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應的平衡常數K3的表達式:K3=______。

(3)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式為__________,據此關系式及上表數據,能推斷出反應③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號)。

A.縮小反應容器的容積 B.擴大反應容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

E.設法減小平衡體系中的CO的濃度

(5)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:

①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。

②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。

A.在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

B.V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=9：11

C.分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①>②>③>④

D.將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

【題目】300℃時，將2molA和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) ΔH＝Q，2min末達到平衡，生成0.8molD。

（1）300℃時，該反應的平衡常數表達式為：K＝___。已知K300℃<K350℃，則ΔH__0(填“＞”或“＜”)。

（2）在2min末時，B的平衡濃度為___，D的平均反應速率為___。

（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率___(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是___。

（4）如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時加入C、D各4/3mol。若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B__mol。

(1)生成氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7 J·mol－1·K－1，該反應在低溫下________(“能”或“不能”)自發(fā)進行。

(2)已知在400 ℃時，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。

①在400 ℃時，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填數值)。

②400 ℃時，在0.5 L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2 mol、1 mol、2 mol，則此時反應v正(N2)________(填“＞”“＜”“＝”或“不能確定”)v逆(N2)。

③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應的平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動；使用催化劑________(填“增大”“減小”或“不改變”)反應的ΔH。

X(g) + Y(g) 2Z(g) H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表。下列說法正確的是

A．反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10–5 mol/(L·min)

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數增大