請回答下列問題：

(1)A的化學式是___，C的電子式是　__________　，Y的名稱是_____。

(2)反應①的化學方程式為　__________________________。

(3)實驗室測定氣體E的相對分子質(zhì)量時，得到的實驗值總是比理論值偏大，其原因是(用化學方程式表示)　_________________。

(4)19.2g的D與足量的一定濃度X的溶液反應，將所得的氣體與_______L O2(標準狀況下)混合，恰好能被水完全吸收。

(1)用方程式解釋A使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因___________________

(2)寫出溶液C中加氯水的離子方程式___________________

(3)若A和B按1:1通入水中反應，寫出反應方程式_________________。

A.V(NaOH) = 0時，c(H＋) >1×10－7mol/L

B.V(NaOH)＜10 mL時，可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42-)＋c(HC2O4- )

C.V(NaOH) = 10 mL時，溶液的pH為9，則10-9= 10-5-2c(H2C2O4)-c(HC2O4-)

D.V(NaOH)＞10 mL時，可能存在c(OH- )＞c(Na＋)＞c(C2O42-)

【題目】下圖是可逆反應 A + 2B2C + 3D 的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷

A.若 A、B 是氣體，則 D 是液體或固體

B.A、B、C、D均為氣體

C.逆反應是放熱反應

D.達平衡后，v(A)正 = 2v(C)逆

A.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

B.該反應常溫下不能自發(fā)進行，因此需要高溫和催化劑

C.該反應常溫下能自發(fā)進行，高溫和催化劑只是加快反應的速率

D.汽車尾氣中的這兩種氣體會與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒

（1）T的原子結(jié)構示意圖為_______.

（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q______W(填“強于”或“弱于”)。

（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_____.

（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物A能分解為其另一種氫化物B，寫出A的電子式______.

（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是__________.

（6）在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質(zhì)，則該反應在298K下的△H =________kJ/mol(注：題中所設單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))

A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol·L-1·s-1

B.在平衡時體系內(nèi)N2O4的物質(zhì)的量為0.25mol

C.在2s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍

D.平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)

C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)

D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)

【題目】向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應：A（g）＋B（g）xC（g）；△H＜0。測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. x可能等于2也可能等于3

B. 向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c（A）增大

C. 將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同

D. 若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78mol·L－1＜c（A）＜1.56mol·L－1

A. 稀硝酸的濃度為1.9 mol/L

B. 生成的NO在標況下的體積為0.896 L

C. a的值為15

D. Cu的物質(zhì)的量為0.02 mol