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【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)2X(g)+3Y(g)4Z(g),XY、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),平衡時X、Y、Z的濃度分別為02mol·L1、03 mol·L1、016 mol·L1,則下列判斷不合理的是

A.c1c2=23

B.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

C.平衡時,YZ的生成速率之比為34

D.c1的取值范圍為0c1028 mol·L1

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【題目】一定溫度下,向某容積恒定的密閉容器中充入1 mol N2、3 mol H2,經(jīng)充分反應(yīng)后達(dá)到如下平衡:N2(g)3H2(g)2NH3(g),下列有關(guān)說法中正確的是(

A. 達(dá)平衡后再加入一定量的N2,體系內(nèi)各物質(zhì)含量不變

B. N2、H2、NH3的濃度一定相等

C. 反應(yīng)沒有達(dá)到平衡時,NH3會不斷地分解,達(dá)到平衡時則不會再分解

D. 平衡時,N2、H2物質(zhì)的量之比為13

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【題目】NO2O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示,在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. 石墨Ⅰ極為正極,石墨Ⅱ極為負(fù)極

B. Y的化學(xué)式可能為NO

C. 石墨Ⅰ極的電極反應(yīng)式為NO2NO3-e===N2O5

D. 石墨Ⅱ極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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【題目】某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨作電極解飽和氯化鈉溶液,通電時,為使Cl2被完成吸收投籃有較強殺菌能力的消毒液,設(shè)計了如圖所示的裝置,以下對電源電極名稱和消毒液和主要成分判斷正確的是(

A.a為正極,b為負(fù)極:NaClONaCl

B.a為負(fù)極,b為正極:NaClONaCl

C.a為陽極,b為陰極:HClONaCl

D.a為陰極,b為陽極:HClONaCl

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【題目】T℃時,在2 L的密閉容器中,A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過程中A、BC物質(zhì)的量變化如下圖()所示。若保持其它條件不變,溫度分別為T1T2時,B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系如下圖()所示。下列敘述正確的是

A.2 min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)

B.在反應(yīng)達(dá)平衡時,保持其他條件不變,增大壓強,正逆反應(yīng)速率都增大,且平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.在反應(yīng)達(dá)平衡時,其它條件不變,升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大

D.T℃時,若A的濃度減少了1 mol/L,則B的濃度會減少3 mol/LC的濃度會增加2 mol/L

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【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一,F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池,如圖所示,a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是(   )

A.a極是負(fù)極,該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.總反應(yīng)方程式為2H2O2═2H2O

C.b極反應(yīng)是O24OH4e═2H2O

D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

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【題目】如圖為電解飽和食鹽水的簡單裝置,下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.電解一段時間后,向蛋殼內(nèi)的溶液中滴加幾滴酚酞,呈紅色

B.蛋殼表面纏繞的鐵絲上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)

D.蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸

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【題目】工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)現(xiàn)將不同量的CO(g)H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡狀態(tài)所需時間/min

CO

H2O

H2

CO2

I

650

4

2

1.6

1.6

5

II

900

2

1

0.5

0.5

3

①對于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),下列說法正確的是_________

A.當(dāng)容器中CO的含量保持不變時,說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若混合氣體的密度不再改變,說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

C.實驗I中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,再通入4molCO2molH2O,平衡正向移動,H2的體積分?jǐn)?shù)增大

D.若使用催化劑,會改變反應(yīng)的途徑,但反應(yīng)的焓變不變

②實驗I中,從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡時,CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_________ ;

③實驗II條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________ (保留小數(shù)點后二位);H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

④若在900℃時,實驗II反應(yīng)達(dá)到平衡后,向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2,則平衡向______方向移動(正反應(yīng)逆反應(yīng)不移動”)

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【題目】常溫下,一定體積的二元弱酸溶液與一定體積NaOH溶液混合后,溶液呈中性.下列判斷正確的是

A.溶液中

B.溶液中

C.溶液中

D.溶液中

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【題目】在某個容積為2 L的密閉容器內(nèi),在T時按下圖1所示發(fā)生反應(yīng):

mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s) H<0(m、n、p、q為最簡比例的整數(shù))。

(1)根據(jù)圖1所示,反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時,用D表示該反應(yīng)速率為____________ mol/(L·min);方程式中m:n:p:q =________________

2該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為_________________(保留至一位小數(shù));

3下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是

A.升高溫度 B.保持體積不變通入1molB

C.保持體積不變移出部分物質(zhì)D(g) D.將容器的容積增大為原來的2倍

E. 保持體積不變通入1mol A

4能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

A.恒容恒溫時容器中氣體壓強保持不變

B混合氣體中D濃度不變

Cv(A) = v(A)

D恒容時容器中氣體密度不變

5反應(yīng)達(dá)到平衡后,第7 min時,改變條件,在第9min達(dá)到新的平衡,在圖2上作出第7 min至第15 min(作在答題紙上):下列情況下,D濃度變化圖像

若降低溫度且平衡時D物質(zhì)的量變化了0.4 mol (用虛線)

若將容器的容積壓縮為原來一半(用實線)

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同步練習(xí)冊答案