A(g)2B(g) + 2C(g)，一段時間后達到平衡，生成a mol C。則下列說法中正確的是

A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1∶2

B.若起始時放入3 mol A+3n mol B，則達平衡時生成3a mol C

C.起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為 (1+n)/(1+n-a/2)

D.當v正(A) =2v逆(C)時，可斷定反應達平衡

A.C點c（CH3COO—）＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)

B.B點的橫坐標a=12.5

C.D點c（CH3COO—）+c(CH3COOH)=c(Na+)

D.曲線上A、B間任一點，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c(OH—)＞c(H+)

已知：①+RCHO；

②D溶液顯酸性

③濃硫酸能與酚類物質(zhì)發(fā)生取代反應，在苯環(huán)上引入－SO2H

回答下列問題：

（1）E分子中的含氧官能團名稱為__。

（2）下列關于化合物B的說法不正確的是__(填標號)。

①苯環(huán)上一氯代物有2種

②分子式為C8H10O2

③既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應又能與溴水發(fā)生加成反應

④1mol化合物B與足量金屬鈉反應生成標準狀況下氫氣22.4L

（3）A→B的反應類型是__，D→E的目的是__，A的化學名稱為__。

（4）寫出F→G的化學方程式__。

（5）某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構體有種__(不含立體異構)。

①氧原子數(shù)與B相同但相對分子質(zhì)量比B少36

②能發(fā)生水解反應

其中核磁共振氫譜只有2組峰的是__(寫結構簡式)

（6）寫出用苯酚、為原料(其他無機試劑任選)制備化合物的合成路線。__。

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B.圖b中，開關由M改置于N時，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

A. 該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B. 該裝置工作時，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被還原

D. a電極的反應為：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O

A.氫鎳堿性電池原理為H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2，則該電池負極反應式為：H2—2e—+2OH—=2H2O

B.在測定中和熱的實驗中，鹽酸物質(zhì)的量一般要大于氫氧化鈉物質(zhì)的量，這樣才能保證氫氧化鈉中和完全

C.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

D.已知S（s）+O2(g)=SO2(g)；△H1 S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，則△H1＜△H2

A. 溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B. 溶液中不變

C. 醋酸的電離程度增大，C（H+）亦增大

D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

A.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClＯ—+H2O=SO32—+2HClO

B.惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH—

C.氯化鋁溶液中滴加足量氨水：Al3++4OH—=AlO2—+2H2O

D.在氟化銀溶液中滴入鹽酸：Ag++F—+H++Cl—=AgCl↓+HF

【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是

A. 銅電極發(fā)生還原反應 B. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

C. 銅電極接直流電源的負極 D. 當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成

A.在60gSiO2中，含Si—O鍵的數(shù)目是2NA

B.32gN2H62+和C2H6的混合物中，共含有電子數(shù)為18NA

C.標準狀況下，22.4L NO與11.2L O2混合物容器中共有NA個NO2分子

D.1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中，含有的離子數(shù)不是3NA