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【題目】在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+=2Y2++X2+，則下列敘述①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)。以下敘述中正確的是（ ）

A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤

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【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是（ ）

A.17g OH—含有9×6.02×1023個(gè)電子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5×6.02×1023個(gè)甲醛分子所占體積約是11.2L

C.106g碳酸鈉溶液中含有6.02×1023個(gè)陰離子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成22.4LCl2

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【題目】如圖是生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)能量變化圖，由圖可判斷下列說法正確的是

A.容器內(nèi)充入1molCO、1molH2后充分反應(yīng)，放出(b-a)kJ的熱量

B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=－(b-a) kJ·mol -1

C.該反應(yīng)過程中既有能量的吸收又有能量的釋放

D.加入催化劑可以減小(b-a)的值，從而提高反應(yīng)速率

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【題目】設(shè)某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論述正確的是（ ）

A.不能由此確定該元素的原子量

B.這種元素的原子量為（m+n）

C.若碳原子的質(zhì)量為w g，此原子的質(zhì)量為（m+n）w g

D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

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【題目】對(duì)于體積相同的①(NH4) 2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列說法正確的是（ ）

A.溶液的pH相同時(shí)，3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是③>②>①

B.溶液的pH相同時(shí)，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①

C.溶液的pH相同時(shí)，由水電離出的大小順序是③>②>①

D.若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同，則溶液的pH大小順序是①>②>③

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【題目】據(jù)最近的美國(guó)《農(nóng)業(yè)研究》雜志報(bào)道，美國(guó)的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強(qiáng)艾滋病毒感染者的免疫力，對(duì)控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.半胱氫酸是一種兩性物質(zhì)

B.兩分子半胱氨酸，分子間脫去1個(gè)水分子形成的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

C.可與NaOH溶液反應(yīng)放出一種堿性氣體

D.半胱氨酸屬于α-氨基酸，可由某些蛋白質(zhì)水解制取

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【題目】2008年又是一個(gè)奧運(yùn)年，興奮劑問題再次受到廣泛關(guān)注。心酮胺是治療心臟疾病的一種藥物，是國(guó)際足聯(lián)批準(zhǔn)使用的藥品，它具有如圖所示結(jié)構(gòu)筒式，下列關(guān)于心酮胺的描述，不正確的是（ ）

A.能夠發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)有兩種

B.能夠發(fā)生水解反應(yīng)

C.當(dāng)1mol心酮胺和H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)最多消耗7mol H2

D.能夠與濃硝酸和濃硫酸的混合液發(fā)生反應(yīng)

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【題目】如圖所示：擠壓膠頭滴管（裝有液體）a，將液體加入到廣口瓶（裝有另一種物質(zhì)）中，兩裝置中的氣球（干癟）b都有明顯地脹大（忽略液體體積對(duì)氣球影響，以及外界和廣口瓶間熱量的傳遞影響）。則所用試劑不可能是（ ）

A.H2O和CaO（固體）；乙：H2O和NH4NO3（固體）

B.甲：鹽酸和Na2O2（固體）；乙：亞硫酸鈉溶液和氯氣

C.甲：NaOH溶液和CO2；乙：鹽酸和NaHCO3溶液

D.甲：濃H2SO4和蔗糖（固體）；乙：H2O和NO2

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【題目】已知一種c(H＋)＝1×10－3mol/L的酸和一種c(OH－)＝1×10－3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )

A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)

D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

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【題目】氯氣及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。

（1）可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示

化學(xué)鍵

H-Cl

O=O

Cl – Cl

H-O

E(kJ·mol-1

a

b

c

d

則該反應(yīng)的△H=______________。(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)

（2）氯氣是有機(jī)合成中的重要試劑，丙烯(CH2=CHCH3)和Cl2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： CH2=CHCH3 (g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，達(dá)平衡時(shí)Cl2的轉(zhuǎn)化率如圖所示(T12< T3)

①該反應(yīng)的△H______________0(填“>”或“<”)

②下列措施能增大丙烯的平衡轉(zhuǎn)化率的是______________ (填標(biāo)號(hào))。

A.降低溫度 B.減小容器的體積

C.使用新型催化劑 D.從容器中移走氯化氫

③T1時(shí)，在容積為5L的密閉容器中充入0.15mol丙烯和0.10 molCl2，10min時(shí)達(dá)到平衡，則v(Cl2)為______________mol·〔L·min)-1，平衡常數(shù)K為______________，保持溫度不變，減小投料比，K值將______________ (填“增大”“減小”或“不變”)；若起始時(shí)向該容器中充入0.30mol丙烯、0.20 molCl2、0.15 mol CH2=CHCH2Cl和0.30 molHCl，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向并說明理由____________________________。

④上述反應(yīng)在低于某溫度時(shí)，CH2=CHCH2Cl的產(chǎn)率快速下降，可能的原因是____________________________。

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