【題目】向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，測得溶液中與的關系如圖所示，下列說法正確的是

A.該溶液中

B.B、D、E三點對應溶液pH的大小順序為B>D>E

C.A、B、C三點對應的分散系中，A點的穩(wěn)定性最差

D.D點對應的溶液中一定存在2c(Ba2+ ) +c(Na+ )+c(H+ )=c(CO32- )+c(OH- )+c(Cl- )

(已知電流效率η=×100%)

A.電源負極的電極反應式為C2H6- 14e- +6H2O=2CO32-+ 18H+

B.該離子交換膜為陰離子交換膜

C.a極為直流電源的負極

D.若消耗0. 02 mol O2，產生0.055 mol KMnO4，則η=68.75%

A.Pb(NO3)2溶液與CH3COONa溶液混合：Pb2+ +2CH3COO-=Pb(CH3COO)2

B.Pb(NO3)2溶液與K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓

C.Pb(CH3COO)2溶液與K2S溶液混合：Pb(CH3COO)2+S2- =PbS↓+ 2CH3COO-

D.Pb(CH3COO)2在水中電離： Pb(CH3COO)2=Pb2+ +2CH3COO-

相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如表：

(1)粉碎含鎳廢料的作用是__________。

(2)酸浸過程中，1molNiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的化學方程式：_____________。

(3)寫出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式：________。

(4)調節(jié)pH除鐵、鋁步驟中，溶液pH的調節(jié)范圍是________。

(5)濾渣3主要成分的化學式是_________。

(6)沉鎳過程中，若c(Ni2+ )=2.0 mol·L-1，欲使100 mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1]，則需要加入Na2CO3固體的質量最少為___________g(保留1位小數(shù))。

(7)保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為______℃、_______min。

步驟一：將軟錳礦(主要成分為MnO2)、KClO3和KOH固體按一定比例混合后加熱熔融可制得綠色K2MnO4；

步驟二：將反應后固體充分溶解、過濾，向濾液中通入過量CO2氣體使溶液顯酸性，K2MnO4在酸性條件下反應得到KMnO4、MnO2和K2CO3，最后分離得到高錳酸鉀晶體(粗產品)。

請回答下列問題：

(1)步驟一加熱熔融應在________(填序號)進行。

A.鐵坩堝 B.氧化鋁坩堝 C.瓷坩堝 D.石英

(2)為進一步提高粗產品(高錳酸鉀晶體)的純度，常采用的實驗方法是_____________。

(3)KMnO4、MnO2在一定條件下都可以氧化濃鹽酸制取氯氣，制取等物質的量的氯氣消耗KMnO4與MnO2的物質的量之比為________________。

(4)某學習小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應過程，將高錳酸鉀溶液逐滴滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中(溫度相同，并不斷振蕩)，記錄的現(xiàn)象如表：

請分析高錳酸鉀溶液褪色時間變化的原因：_________。

(5)我國《室內空氣質量標準》規(guī)定室內空氣中甲醛(HCHO)含量不得超過0.08mg/m3。我校某同學通過查閱資料，擬采用如下方法測定2019年暑假新裝修的煥然一新的明德樓教室內空氣中甲醛的含量。

測定原理：5HCHO+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2↑+11H2O。

實驗操作：用容積為1000mL用注射器抽取空氣，緩慢注入酸性高錳酸鉀溶液中(裝置如圖)，當酸性高錳酸鉀溶液正好褪色時，停止注入。

①用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液配制實驗中使用的酸性KMnO4溶液l000mL，需0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液的體積為___________。

②裝置中多孔玻璃球泡的作用是__________。

③該同學在206教室內不同地點抽取空氣，并緩慢注入酸性高錳酸鉀溶液中。當?shù)?/span>250次將注射器中空氣全部緩慢注入酸性高錳酸鉀溶液中時，酸性高錳酸鉀溶液恰好褪色。請通過計算判斷，該教室空氣中甲醛含量________(填“已”或“未”)超標。若未超標，該教室內空氣中甲醛(HCHO)含量為________mg/m3；若已超標，請舉出減少室內空氣污染的一條合理措施：_________________。

請依據(jù)上述流程回答以下問題

(1)B的化學名稱為___________，J的分子式為___________。

(2)D生成E的反應類型為___________。

(3)設計第③步和第⑤步的目的是______________。

(4)由H生成J過程中生成的無機物除了外還有_________。

(5)寫出C→D的反應方程式為_______。

(6)D的同分異構體有多種。其中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵，且核磁共振氫譜有四組峰的有_________種。(不考慮立體異構)

(7)請依據(jù)流程圖中相關信息，寫出由甲苯和乙醛制備的合成路線________。(無機試劑任選)

【題目】已知熱化學方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應，最終放出的熱量為（　 �。�

A.196.64 kJB.196.64 kJ/molC.<196.64 kJD.>196.64 kJ

(1)寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式：________。Cu的同周期元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素原子還有___________(用元素符號表示)。

(2)從原子結構角度分析高溫Cu2O比CuO穩(wěn)定的原因是___________。

(3)[Cu(NH3)2]Ac可用于合成氨工業(yè)中的銅洗工序，除去進人合成塔前混合氣中的CO(CO能使催化劑中毒)。

①Ac表示CH3COO-，Ac中碳原子的雜化方式為________。

②[Cu(NH3)2]Ac能夠結合CO的原因是________。

(4)銅原子與氯原子形成化合物的晶胞如圖所示(黑球代表銅原子，白球表示氯原子)。

①已知銅和氯的電負性分別為1.9和3.0，則銅與氯形成的化合物屬于________填(“離子”或“共價”)化合物。

②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖中原子1的坐標為(，，1)，則原子2和3的坐標分別為___________、__________。

③已知該晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和氯原子的最短距離為_____________pm(只寫計算式)。

(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1=-574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2

若在相同條件下，1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則H2=_________。

(2)用CH4催化還原NO，欲提高N2的平衡產率，應該采取的措施是_______(填序號)。

A．升高溫度 B．增大壓強 C．降低溫度 D．降低壓強

(3)一定溫度下，在初始體積為2L恒壓密閉容器中通入1molCH4和4molNO(假設只發(fā)生反應②)，20min后該反應達到平衡，測得容器中N2的物質的量為0.8mol。則從反應開始至剛達到平衡用NO表示的反應速率v(NO)=________________，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=_______________。(答案可用分數(shù)表示)

(4)為了提高CH4和NO轉化為N2的產率，種學家尋找了一種新型的催化劑。將CH4和NO按一定比例、一定流速通過裝有上述新型催化劑的反應器中，測得N2的產率與溫度的關系如圖所示，OA段N2產率增大的原因是_________。

(5)對于反應②而言，不同溫度下，CH4的濃度變化如圖所示，下列說法正確的是__________(填序號)。

A．T1大于T2

B．c時二氧化碳的濃度為0.2mol/L

C．a點正反應速率大于b點的逆反應速率

D．a點的反應速率一定比c點的反應速率小

(6)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和Ｏ2，電解質為KOH溶液，該甲烷燃料電池中，負極反應方程式為_______。

A.若反應過程中消耗2mol氯氣，則轉移電子數(shù)目可能為3NA

B.反應停止后n(NaClO)：n(NaCl)：n(NaClO3)可能為1:6:1

C.氯氣與氫氧化鈉反應過程中消耗氯氣與NaOH的物質的量之比一定為1:2

D.若氫氧化鈉與氯氣恰好完全反應，則反應后所得溶液中總是存在：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(ClO3-)