（1）理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式__。

（2）如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是__。

（3）假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g-1·℃-1。為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有(填字母)__。

A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度

B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量

C．反應(yīng)前NaOH溶液的溫度

D．反應(yīng)前NaOH溶液的質(zhì)量

E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度

F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量

（4）某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__。

【題目】合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯()流程如下：

已知：

①R—X RCNRCOOH

②

③

④當(dāng)苯環(huán)上連鹵原子時，高溫高壓可以水解。

回答下列問題：

(1)按照系統(tǒng)命名法命名，B的名稱是____；合成G的反應(yīng)類型是________。

(2)有關(guān)A的下列說法正確的是________(填字母代號)。

a．A的所有原子可能處在同一平面上

b．A的核磁共振氫譜有5個峰

c．充分燃燒等質(zhì)量的A和環(huán)己烷消耗氧氣的量相等

d．A與苯互為同系物

e．A能使酸性KMnO4溶液褪色

(3)寫出C在高溫高壓條件下與足量氫氧化鈉水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

(4)寫出反應(yīng)F+I→殺滅菊酯的化學(xué)方程式：_______。

(5)H與銀氨溶液水浴加熱的離子方程式為：________。

(6)D在硫酸存在下發(fā)生水解生成J，符合下列要求的J的同分異構(gòu)體有______種，并寫出J的核磁共振氫譜為2： 2： 2： 1的所有結(jié)構(gòu)簡式：________。

①苯環(huán)上有兩個取代基；②能水解成兩種有機物；③可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________________。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值__(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（3）實驗中若改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數(shù)值______(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________________。

（4）三次平行操作測得的數(shù)據(jù)中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2－t1)分別為2.3 ℃、2.4 ℃、2.9 ℃，則最終代入計算式的溫度差的平均值為_____℃。

【題目】實驗室制備叔丁基苯()的反應(yīng)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

+ClC(CH3)3 +HCl

I.如圖是實驗室制備無水AlCl3可能需要的裝置：

A. B. C. D. E. F.

(1)檢查B裝置氣密性的方法是__________。

(2)制備無水AlCl3的裝置的合理的連接順序為________(填小寫字母)，其中E裝置的作用是___________。

(3)實驗時應(yīng)先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管，其原因是________。

II.如圖是實驗室制備叔丁基苯的裝置(夾持裝置略)：

在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水AlCl，由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷10 mL，一定溫度下反應(yīng)一段時間后，將反應(yīng)后的混合物洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜置，過濾，蒸餾得叔丁基苯20 g。

使用恒壓漏斗的優(yōu)點是_________；加入無水MgSO4固體的作用是____________________________________。

(5)洗滌混合物時所用的試劑有如下三種，正確的使用順序是__________(填序號)

①5%的Na2CO3溶液 ②稀鹽酸 ③H2O

(6)本實驗中叔丁基苯的產(chǎn)率為______________(保留3位有效數(shù)字)

（1）方案一：如圖裝好實驗裝置，圖中小試管用細(xì)線吊著，細(xì)線的上端拴在細(xì)鐵絲上。開始時使右端U形管兩端紅墨水相平。實驗開始，向下插細(xì)鐵絲，使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶內(nèi)NaOH溶液混合，此時觀察到的現(xiàn)象是________________________________，原因是______________________________

（2）方案二：該小組借助反應(yīng)溶液溫度的變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該小組同學(xué)將不同濃度的NaOH溶液和鹽酸各10 mL混合，用溫度計測量反應(yīng)前后溫度的變化，測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

則x＝______

（3）若HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；現(xiàn)有：①稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)　②濃H2SO4與Ba(OH)2(aq)　③稀HNO3與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)生成1 mol H2O(l)的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的關(guān)系為______________________

(1)基態(tài)銅原子的價層電子排布式為__________。

(2)第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號)，判斷依據(jù)是_______。

(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ鍵，中心離子的配位數(shù)為_____。

(4)鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲鈉材料,原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有_____個鎂原子最近且等距離。

(5)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

①苯甲醇中C原子雜化類型是__________。

②苯甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是__________。

(6)鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。

①如圖3所示，晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。

②已知圖4中六棱柱邊長為x cm，高為y cm。該鈦晶胞密度為D g·cm-3，NA為______mol—1(用含x y和D的式子表示)。

反應(yīng)Ⅰ：N2H4(g)N2(g)＋2H2(g) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH2

（1）ΔH1__ΔH2(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（2）7N2H4(g)8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g) ΔH＝__(用ΔH1、ΔH2表示)。

Ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H1=-17kJ/mol；

Ⅱ．COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35kJ/mol。

回答下列問題：

(1)兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均不大，其原因是：________________。

(2)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的△H=_______。

(3)羰基硫、氫氣、水蒸氣共混體系初始投料比不變，提高羰基硫與水蒸氣反應(yīng)的選擇性的關(guān)鍵因素是______。

(4)在充有催化劑的恒壓密閉容器中只進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ設(shè)起始充入的n(H2)：n(COS)=m，相同時間內(nèi)測得COS轉(zhuǎn)化率與m和溫度(T)的關(guān)系如圖所示：

①m1______m2(填“”、“”或“”。

②溫度高于T0，COS轉(zhuǎn)化率減小的可能原因為：i有副應(yīng)發(fā)生；ii______；iii______。

(5)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ.COS(g)與H2O(g)投料比分別為1：3和1：1，反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時，COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖所示：

①M點對應(yīng)的平衡常數(shù)______Q點填“”、“”或“”；

②N點對應(yīng)的平衡混合氣中COS(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______；

③M點和Q點對應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為______。